Карбиды Карбин

Такое сопряжение делает карбин устойчивой структурной модификацией при обычных температурах (некоторая аналогия с карбидами). Получен карбин искусствен но в лаборатории и изучен, еще недостаточно. [c.214]

Карбиды — фазы внедрения 426 Карбиламины — см. Изонитрилы Карбин 428 Карбоангидраза 428 Карбогидразы 429 Карбодиимиды 430, 890 Карбоиды 431 [c.532]

Бандровского основание 769 Банметалл 980 Барбан — см. Карбин Барбитураты 942 Барий, карбид 425 [c.526]

В настоящее время из различных модификаций углерода графита, алмаза, лонсдейлита, кубического графита, карбинов, углерода кратера Рис—наиболее изучены графит и алмаз. То же относится и к процессам их образования и роста. Обзор работ по росту алмаза из газовой фазы приведен в работе [4]. Поскольку большей частью рост алмаза сопровождается ростом более стабильной формы углерода — графита, там же рассмотрена предложенная нами физико-химическая теория роста графита. Поэтому ниже мы будем ссылаться на эту часть работы [4]. Вместе с тем следует учесть, что рост углерода из газовой фазы сопровождает многие процессы получения таких материалов, как карбиды, используемые в качестве жаростойких покрытий, высокотвердые материалы, полупроводники, конструкционные материалы. В таких процессах выделение углерода в твердой фазе зачастую является лимити-рующер стадией. Поэтому значение исследований роста графита выходит за пределы изучения непосредственной кристаллизации углерода, [c.10]

Ниже описаны некоторые характерные особенности каждой из аллотропных форм углерода. Окисление озоном в присутствии воды превращает а-карбин в щавелевую кислоту, а Р-кар-бин — в угольную. Алмаз химически очень устойчив. Фтором окисляется только при нагревании, но сразу с полным разрушением его трехмерной структуры и образованием тетрафторида углерода СГ4. В присутствии кислорода алмаз сгорает при 870 °С. В отсутствие окислителей он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Фуллерены реагируют с щелочными металлами с образованием фуллеридов, например КдСцц. Фуллерены взаимодействуют также с водородом, галогенами, фосфором. Наибольшей химической активностью обладают аморфные формы углерода, так как у них развитая поверхность, множество дефектов кристаллической структуры и большое число концевых химических связей углерода, насыщенных за счет атомов других элементов, а не углерода. Аморфный углерод воспламеняется на воздухе при температурах 300— 500 С, при еще более высоких температурах он взаимодействует с парами серы с образованием сероуглерода 82. При нагревании он образует ковалентные карбиды бора и кремния. В промышленности важны реакции восстановления аморфным углеродом металлов из их оксидов и его реакция с водяным паром [c.340]

Глава 7-Получение пленок металлов и их карбидов рааложенисм МОС Таблица 7-28 Степень разложении карбинила никеля 451] (п процентах) [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология