Карбин получение

В кристалле алмаза все связи эквивалентны и очень прочны. Атомы образуют непрерывный трехмерный каркас, образованный сочлененными тетраэдрами. Алмаз — самое твердое вещество, найденное в природе. Его кристаллы сильно преломляют свет, поэтому алмаз, погруженный в воду, на свету практически незаметен. При нагревании без доступа воздуха выше 1000 °С алмаз переходит в графит. А при очень высоких давлениях (выше 2-10 Па) и нагревании без доступа воздуха из графита может быть получен искусственный алмаз. Помимо алмаза и графита, синтезировали гексагональную разновидность алмаза — карбин. [c.131]

Карбин получен искусственно, состоит из полимерных линейных молекул, между атомами углерода чередующиеся простые и кратные связи. [c.243]

Карбин получен В. В. Коршаком и А. М. Сладковым при каталитическом окислении ацетилена С2Н2 в виде следующих фрагментов [c.365]

Большой интерес представляет новая линейная форма углерода — карбин, полученная В. В. Коршаком и А. М. Сладковым в 1961 г. дегид-рополиконденсацией ацетилена [146]. [c.127]

При сравнении ИК-спектров образцов дегидрохлорированного ПВДХ с ИК-спектром полиина (карбина), полученного окислительной дегидрополиконденсацией ацетилена (кривые 7 ш 8), ясно видно близкое совпадение частот колебаний тройных связей. [c.19]

Карбин, полученный из ацетилена [161, 162], представляет собой весьма термостойкую линейную модификацию углерода, строепия [c.366]

Получен также другой линейный полимер углерода (полику-мулеи, или р-карбин) [c.356]

Получение монокристаллической пленки карбина, создание атомной модели карбина, адекватной картине электронной дифракции [6]. [c.19]

Простые вещества. Углерод образует пять аллотропных модификаций кубический алмаз (см. рис. 5.22), гексагональный алмаз, графит (см. рис. 5.23) и две формы карбина. Гексагональный алмаз найден в метеоритах (минерал лонсдейлит) и получен искус-ственгю. [c.287]

Изучение карбина продолжается [8, 9, 19-21]. В настоящее время его своеобразие и свойства еще в должной степени не выявлены, но есть все основания полагать, что у этого полимера интересное будущее. В частности, от карбина можно ожидать интересных электрофизических свойств расчетом показано [18], что карбин, полученный в форме бездефектных нитевидных кристаллов, должен быть наиболее прочным из всех известных материалов. [c.302]

Углерод существует в нескольких модификациях, свойства которьос резко различны фафит, алмаз, карбин (получен иску сственно), лонсдеймит (получен искусственно, потом обнаружен в метеоритах) и фуллерит. [c.161]

Карбин. Недавно он получен искусственным путем. Строение карбина представляют двояко [c.241]

Получен также другой линейный полимер углерода (поликумулен, или -карбин) [c.367]

В последнее время исследователи все больше начинают рассматривать различные модификации углерода как полимеры так, они представляют алмаз как пространствеиный иолиме[), в отличие от слоистого полимера графита, существующего как бы в двух измерениях. Карбин — третья модификация углерода, открытая советскими учеными [55], представляет собой полимер линейного строения с чередующимися одинарными и тройными связями (—С = С—С = С—) , где п может достигать 100 и более. Прочность связей в карбпие в результате эффекта сопряжения превышает прочность связей, существующих в кристаллах алмаза и графита, что весьма осложняет его получение. [c.51]

Энергия плазменных колебаний валентных электронов в трех аллотропных модификациях углерода отличается [1] для алмаза Шр=34 эВ, для графита С0р=27 эВ. Для третьей аллотропной формы - карбина - энергия (а-иг)-плазмона, полученная в разньп( работах [1-2], различна (22-24 эВ). Однако для ряда карбнноидов из рентгенофотоэлектронных спектров ls-лннии углерода с плазменным сателлитом нами получено значение энергии плазмона 20.6+0.4 эВ. [c.47]

Воспользуемся литературными данными, начиная со статьи Лейпун-ского [ 14 ], для построения кривой термодинамической устойчивости карбина и графита, используя для сопоставления кривую равновесия графит-алмаз Лейпунского. Пренебрежение поправками на зависимость коэффициента сжимаемости, теплового расширения и теплоемкости от температуры и давления, которые не превышают, согласно данным Лейпунского, 3% от величины термодинамического потенциала, существенно не искажает полученные данные. [c.91]

Карбин впервые был получен синтетически, но позднее обнаружен и в природе. Это черный мелкокристаллический порошок, относящийся к наиболее стабильной форме углерода. По электрическим свойствам карбин является полупроводником, его электрическое сопротивление при облучении светом резко уменьшается. Различают а-карбин и /3-карбин. Первая аллотропная модификация карбина представляет собой линейную полимерную цепь из ацетиленовых фрагментов (полиин) [c.407]

Искусственно получен линейный полимер углерода — карбин. Связи в карбине можно изобразить двумя способами [c.44]

По-видимому, может существовать отличная и от графита, и от алмаза линейная форма элементарного углерода (карбин), слагающаяся из цепных полимеров типа (—С С—С = С—)п (т. н. полиинов) или ( = С = С = С = ) (т. н. кумуленов). Исходя из ацетилена был получен продукт, содержащий до 99,9% углерода и представляющий собой трехфазную систему, в которой кристаллы полиина и кумулена сочетаются с аморфным углеродом. Он черного цвета, имеет плотность около 2,0 г/сл , ни в чем не растворяется, обладает свойствами полупроводника л-типа и переходит в графит лишь выше 2000 С. Интересно, что теплота сгорания карбина — 85,2 ккал/г-атом — гораздо меньше, чем у других форм углерода (доп. 4). Причина этого не ясна. [c.506]

Карбин — твердое кристаллическое вещество. Крупные природные кристаллы карбина — белого, а мелкие искусственные — черного цвета. Впервые карбин был получен советскими химиками в начале бО-х годов. Карбин представляет собой линейный полимер углерода, в котором чередуются одинарные и тройные связи [c.320]

Карбин был получен окислительной конденсацией ацетилена. Представляет собой белое вещество с плотностью, промежуточной между таковыми алмаза и графита. Гексагональная решетка карбина построена из слабо связанных прямолинейных цепей =С=С=С=С=, в которых каждый атом углерода находится в состоянии р-гибридизации и образует по две (Тзр-зр- и тгр-р-связи. При нагревании до 800° С карбин превращается в графит. В 1990 г. была получена четвертая модификация углерода — фуллерит. [c.359]

Эта реакция нашла практическое применение для получения аминов вз третичных алкенов и цианистого водорода. Особенно пригодны для этого такие легко доступные алкены, как изобутилен, диизобутилен и триизобу-тилен. Получаемые амины называют третичными карбинаминами они значительно менее, реакционноспособны, чем аналогичные амины с менее сильно проявляющимися пространственными затруднениями. Третичные карбин-амины взаимодействуют с окисью этилена, акрилонитрилом, алкилгалоге-видами и формальдегидом так, будто в них содержится лишь один активный атом водорода [18]. Эти амины получают при комнатной или близкой к ней температуре с применением небольшого избытка цианистого водорода но отношению к алкенам и значительного избытка серной кислоты. Гидролиз проводят разбавлением продукта реакции водой до достижения концентрации серной кислоты 30—40% и нагревом до 80—100° С. [c.237]

Кристаллич. модификация У. гексагон. сингонии с цепочечным строением молекул наз. к а р б и н. Цепи имеют либо полииновое строение (—С = С—), либо поликумуленовое (=С = С=). Известно неск. форм карбина, отличающихся числом атомов в элементарной ячейке, размерами ячеек и плотностью (2,68-3,30 г/см ). Карбин встречается в природе в ввде минерала чаоита (белые прожилки и вкрапления в фафите) и получен искусственно - окислит, дегвдрополи-конденсацией ацетилена, действием лазерного излучения на фафит, из углеводородов или ССЦ в низкотемпературной плазме. [c.26]

В ходе дегидрирования полиацетилена в присутствии металлического калия в условиях высоких давлений образуются гидрид калия и углеродная матрица, интеркалированная калием. Полученное соединение бурно реагирует с водой и минеральными кислотами. После обработки соляной или азотной кислотой были выделены коричневые пластинчатые кристаллы гексагональной формы (и1 мм, толщиной до 1 мкм). Картина электронной дифракции кристалла и распределение интенсивностей рефлексов отвечают гексагональной кристаллической решетке карбина с п.э.я. а=0,886, с=1,6 им. Полученные результаты свидетельствуют о том, что карбин способен образовывать интеркалированные соединения с щелочными металлами. [c.28]

Метод ионно-стимулированной конденсации занимает особое место в ряду методов получения карбина, так как этот метод позволяет, варьируя параметры ионного облучения, получать во-первых, карбиновые пленки с управляемой степенью упорядочения (от аморфных до монокристаллических слоев) во-вторых, карбины заданной модификации (т.е. управлять параметрами кристаллической решетки карбина) в-третьих, пленки других, в том числе [c.28]

Отжиг пленок аморфного углерода с различным ближним порядком приводит к кристаллизации углерода в различные аллотропные состояния углерод с фанецентрированной кубической решеткой, графит, алмаз, карбин. Слои углерода, полученные в условиях одновременного с конденсацией облучения могут содержать как аморфную, так и ориентированную фазы (микрокристаллические включения). Микрокристаллические включения [c.29]

Основным методом получения ориентированных пленок карбина является эпитаксиальное наращивание, однако, этот метод требует высоких температур и не применим в случае метастабильного карбина. Монокрис-таллические пленки карбина были получены методом радиационной стимуляции их ориентированного роста , основанным на эффекте активации ориентирующих свойств поверхности, создания на ней под [c.30]

Обнаружено , что основной максимум спектра энергетических потерь при дифракции электронов (в диапазоне 20-50 эВ) в напыленных углеродных пленках, полученных разными методами, лежит в области 23 эВ, что несколько ниже, чем для аморфного углерода и значительно ниже, чем для графита и алмаза (27 и 34 эВ соответственно). Автор считает, что положение этого максимума является характеристическим параметром структуры таких пленок. В некоторых образцах наблюдались слабые пики в диапазоне 7-33 эВ. Отмечено, что при отжиге и выдержке пленок происходит изменение их структуры (точнее спектра энергетических потерь). Для карбина, а точнее для сложной совокупности цепных, кольцевых, алмазных и других фрагментов, также обнаружен пик 23 эВ. Однако его рассматривали как ложный, обусловленный наличием примесного кислорода. Для всех изученных типов углерода (графит, плазменная сажа, карбин, алмаз) наблюдалась широкая полоса в районе 17 эВ. В спектре карбина присутствовали две подполосы (16 и 17 эВ), напоминающие аналогичные подполосы алмаза. [c.32]

Тем не менее карбин во многом представляет пока вещь в себе до сих пор не расшифрована атомная структура ни одной из его многочисленных модификаций, не вьшолнено ни одного расчета распределения электронной плотности. История открытия и становления карбина в научном и в практическом аспектах - увлекательна и захватывающа сама по себе. Сейчас задача получения карбина, выяснения его структуры и свойств превратилась уже в часть общей проблемы всего полимерного углерода. При этом открываются перспективы создания уникальных полупроводниковых материалов на его основе. Карбин - высокотемпературная фаза углерода, стабильная при Т>2000 С. Устойчивость к образованию соединений с водородом отличает его от других углеродных материалов и делает перспективным для использования, например, в качестве материала первой стенки в установках для управляемого термоядерного синтеза. [c.36]

Карбин - полупроводниковый углерод, восполняющий собой недостающее звено в спектре углеродных материалов алмаз - диэлектрик, графит - проводник. В сочетании с возможностями ионно-лучевой технологии получения углеродных пленок с заданными свойствами открывается перспектива создания новой элементной базы микроэлектроники только на основе углерода. Особо следует подчеркнуть недавно обнаруженную способность карбина образовывать интеркалированные соединения с металлами . [c.36]

Неметалл. Устойчивая форма существования элемента углерод (а-С). Известны также термодинамически метастабильные формы р-С — алмаз, (Сг), — кар-бин, Сбо и С о — фуллерены. Графит — серо-черный, с металлическим блеском, жирный на ощупь, мягкий, обладает электропроводимостью. Химически активен (в отличие от алмаза и карбина) реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами. Типичный восстановитель реагирует с водяным паром, концентрироваииой азотной кислотой, оксидами металлов. Получение в промышленности — пиролиз каменного угля или углеводородов. [c.99]

Нефтяной кокс - это собирательное название для продуктов глубокой переработки нефти - твердых веществ состоящих в основном из углерода (около 90% масс.) [32]. На сегодняшний день ученые пришли к пониманию того, что структура углеродного вещества неисчерпаемо разнообразна [104], а доминантой ее является технология получения углеродосодержащего материала это может быть аморфный углерод в виде лент, скрученных стержней участки графитовой упаковки участки с упаковкой, близкой к алмазу, и т.д. И хотя тенденция объединять все многообразие неалмазных полимерных форм углерода под определением графитов сохранилось до сих пор, опыт указывает на существование невообразимо большего множества кристаллических форм углерода. На сегодняшний день бесспорным является тот факт, что кристаллические графиты и алмазы являются лишь некоторыми из форм существования полимерного углерода. Так, например, известно о существовании кристаллического карбина, содержащего углеродные цепочки между узлами разветвления [104]. [c.58]

Исследование окислительной дегидрополиконденсации бисацетиленовых соединений и ацетилена привело к получению этим методом карбоцепных полимеров полииновых структур. Особенно интересен из них продукт окисления ацетилена, названный карбином [1-18]. [c.302]

Карбин, впервые полученный в ИНЭОСе АН СССР, представляет собой ранее неизвестную аллотропическую форму элементарного углерода, отличающуюся по своим физическим свойствам от ранее известных графита и алмаза. Открытие третьей аллотропической модификации углерода [2, 4, 12, 13] имеет принципиальное значение и закладывает теоретические основы структурной химии углерода. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология