Электродвижущая сила реакции

Вычисляем электродвижущую силу реакции [c.301]

Потенциал (электродвижущая сила) реакции [c.154]

Окислительно-восстановительная реакция самопроизвольно протекает в растворе, если стандартный потенциал системы, включающей окислитель этой реакции, больще стандартного потенциала системы, включающей восстановитель реакции. Это означает также, что окислительно-восстановительная реакция протекает в водном растворе, еслн разность стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар будет положительной величиной, т. е. электродвижущая сила реакции °>0. Так, °мпО"4/мn2 >Я°ыоз-/ыо-2" (1,51В>0,94В). [c.330]

Потенциал реакции (электродвижущая сила реакции). Направление протекания окислительновосстановительной реакции [c.154]

Точно так же можно использовать для получения электродвижущей силы реакцию [c.190]

Найдем потенциалы пар Ад Ад+ ° = + 0,799 В, Нг 2Н+ Е° = 0,00 и определим электродвижущую силу реакции ЭДС = 0,00 — 0,799 = —0,799 В. Следовательно, Ад в разбавленной Нг504 растворяться не будет так как ЭДС имеет отрицательное значение. [c.196]

Электродвижущая сила реакции. Разность между величинами нормальных потенциалов систем, участвующих в реакции, называется электродвижущей силой (э. д. с.) реакции. Чем больше э. д. с., тем энергичнее протекает реакция. Поэтому, чтобы выяснить, который из одновременно присутствующих в растворе восстановителей будет окисляться первым, нужно найти э. д. с. обеих возможных реакций. В первую очередь будет протекать реакция с большей э. д. с. [c.122]

Окислителем здесь, как и в предыдущем примере, являются ионы водорода, а восстановителем — металлический магний. Электродвижущая сила реакции (—2,363 В) больше, чем в случае окисления нонами водорода металлического цинка. [c.158]

Реакция окисления-восстановления пойдет в нужном направлении только в том случае, если разность потенциалов имеет положительное значение и следовательно, электродвижущая сила реакции также имеет положительное значение. [c.75]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций по ионно-электронному методу записывали полуреакцию восстановления окислителя и полуреакцию окисления восстановителя и, складывая их, получали общее уравнение. В данном случае, поскольку мы пользуемся единообразной формой записи полуреакций, где слева записываются для обеих пар полуреакции восстановления окисленной формы, после нахождения наименьшего общего кратного и умножения на соответствующие множители частных уравнений, надо провести вычитание, так как электродвижущая сила реакции равна разности редокспотенциалов [c.130]

Несмотря на то, что электродвижущая сила реакции положительна, скорость реакции при обычных температурах и концентрациях может быть при отсутствии специфического катализатора столь малой, что реакция окажется непригодной для аналитических целей. Например, окисление Ре" до Ре хлорной кислотой по уравнению [c.189]

Вычислением электродвижущей силы реакции обосновать возможность растворения олова в соляной кислоте. [c.198]

Знак р-я позволяет судить о возможности самопроизвольного протекания реакции. Исходя из 2-го начала термодинамики, связь между стандартной энергией Гиббса и стандартной электродвижущей силой реакции р я выражается уравнением Нернста [c.136]

Находим потенциалы пар А5 Ай =+0,799 В, На 2Н+ = 0,00 и определяем электродвижущую силу реакции э. д. с. = 0,00—0,799=—0,799 В. Сле-, донательно, Ай в разбавленной Н 804 растворяться не будет, так как э д. с. имеет отрицательное значение. . , [c.163]

Следует отметить, что природу химической реакции, соответствующей данному электроду или элементу, нельзя определить только на основании измерений электродвижущей силы. Реакции, протекающ-ие в гальваническом элементе, какими бы простыми и очевидными они ни казались, следует рассматривать как гипотетические до тех дор, пока не будет показано, что термодинамические величины АР, АН, койстанты равновесия ИТ. д., вычисленные на основании измерений электродвижущей силы, совпадают с соответствующими величинами, вычисленными другими способами. [c.290]

Электродвижущая сила реакции Си 4- Se = uSe равна 0,345—(—0,78) = 1 125 вольта, а электродвижущая сила реакции 2 u-bSe = u2Se равна 0,552 (—0,78) = 1,302 вольта. В связи с тем, что электродвижущая сила реакции образования u Se выше образования uSe, дальнейшее восстановление элементарного селена медью в первую очередь должно идти с образованием u Se- [c.12]

Разность стандартных потенциалов двух пар окислнтельно-восстановнтель-ных сопряженных веществ называют стандартной электродвижущей силой реакции [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология