Возможные реакции

Концентрации, устанавливающиеся в системе после достижения равновесия, зависят от соотношения количеств введенных исходных веществ. Концентрации продуктов имеют такие значения, что для каждой реакции в рассматриваемой системе сохраняется состояние равновесия, т. е. остаются постоянными равновесные значения констант для всех возможных реакций между исходными веществами, полупродуктами и конечными продуктами. В этом случае расчет состава смеси реагентов при равновесии основан на решении системы уравнений для Кр отдельных реакций. Часто некоторые из этих констант не зависят от других, что облегчает расчет. [c.162]

Шумахер и Штауфф пришли к той же схеме реакции, которая уже приведена выше. В своих экспериментах они почти ие наблюдали образования хлористого гептила. Отсюда следует, что практически все гептильные радикалы немедленно присоединяют к себе двуокись серы, хотя существует также и возможность реакции с хлором. Из этого можио заключить, что гептильные радикалы в растворе четыреххлори- [c.367]

Ниже даются некоторые примеры возможных реакций с солями сульфиновых кислот [c.389]

Гидрогенолиз азотистых соединений сопровождается выделением свободного аммиака. В связи с малой изученностью состава исходных азотистых соединений можно представить примерные схемы возможных реакций в процессе гидрирования [4] [c.10]

Благодаря этому многие в принципе возможные реакции (при AG< 0) [c.197]

Расфасованные масла обычно транспортируют в канистрах, бидонах, банках, бочках и контейнерах. Контейнеры и другие емкости для транспорта смазочных масел изготавливают из пластмассы (в основном из полиэтилена), углеродистой стали, легированной стали или алюминия. Выбор материала зависит от возможных реакций смазочного масла со стенками контейнера и от требуемой прочности с учетом возможности укладки заполненных бидонов [c.225]

Допустим, что это единственно возможные реакции Л п С. Вещество В может быть другим каким-то соединением пли активным промежуточным продуктом (например, свободным радикалом). В этом случае отношение двух уравнений скорости даст [c.93]

Алкилированные ароматические углеводороды. Термическое разложение алкилированных ароматических углеводородов сопровождается значительным числом реакций, на которые оказывают воздействие температура, давление, катализаторы, присутствие водорода или других ароматических углеводородов, действующих как акцепторы водорода, а также олефинов или других продуктов разложения. Так известно, что при пиролизе толуола получаются бензол, дибензил, стильбен, дито-лил, фенилтолил, фенилтолилметан, дитолилметан, дифенил, стирол, нафталин, антрацен и фенантрен. Наличие более длинных боковых цепей или нескольких заместителей увеличивает число возможных реакций однако, несмотря на сложность получаемых продуктов, совершенно ясно обнаруживается одно свойство ароматических кольцевых систем, сохраняющих свою идентичность на протяжении большого количества пиролитических реакций, а, именно, их стабильность тем не менее имеется одна реакция, которая приводит к разрушению ароматических структур — пиролиз в присутствии водорода, особенно в контакте с катализатором, который может служить гидрирующим агентом. В этом случае ароматические кольца сперва гидрируются, а затем расщепляются. Нагревание алкилароматических углеводородов с водородом, особенно в присутствии катализаторов, часто приводит к образованию незамещенных ароматических углеводородов, которые могут подвергаться затем гидрогенолизу. [c.103]

В действительности если учесть и реакции диспропорционирования, то существует пять возможных реакций обрыва. Однако реакции этого типа имеют тот ше самый порядок, что и реакции рекомбинации, а поэтому можно допустить, что оба эти процесса учитываются константой скорости. Если Н — не очень сложная частица, то реакции диспропорционирования И + X и Н + К могут идти быстрее, чем реакция рекомбинации X + X, так как для протекания этой реакции зачастую требуется присутствие третьей частицы. Отметим, что схема не охватывает гетерогенных реакций. [c.294]

Другая возможная реакция — взаимодействие радикала с перекисью [c.513]

Для каждого давления существовала оптимальная температура, нри которой достигались наилучшие выходы продуктов частичного окисления, эта температура на несколько градусов выше самой низкой температуры, при которой возможна реакция. Однако гетерогенные реакции могли иметь место при самой низкой температуре, когда наблюдались индукционные периоды продолжительностью до 50 мин. [c.325]

Окись азота, которая образуется за счет связывания азота при горении, также присутствует в небольших количествах в выхлопном газе [11, 12]. Наличие несгоревшего остатка можно объяснить возможностью реакции окиси углерода с водой по уравнению [c.389]

Из всех возможных реакций системы на различные входные сигналы и возмущения обычно ограничиваются изучением переходных и частотных характеристик . Переходные характеристич- [c.98]

Во многих случаях при осуществлении термического разложения стенки реактора проявляют каталитическое действие. Поэтому конечный результат зависит и от материала, из которого изготовлен реактор. Как и при термическом разложении, скорость и характер возможных реакций могут сильно зависеть от присутствия катализаторов, что видно на примере разложения этилового спирта [c.98]

Рис. 65. Области возможных реакций этилена, кислорода и азота.

Рассмотрим некоторые возможные реакции [c.165]

Рнс. 81. Область возможных реакций между СН4, О , НаО, СО и СОа треугольных координатах. [c.216]

Примером таких процессов могут служить реакции сгорания углеводородов. Например, при окислении метана возможна реакция возникающего при достаточно высоких температурах радикала НОг- с одним из первичных продуктов окисления — [c.197]

Получающиеся окрашенные ионы Вц тоже должны быть в равновесии с ионами водорода, так как возможна реакция [c.488]

Привести примеры возможных реакций галогенов друг с другом. Указать степепи окисленности галогенов в продуктах реакций. [c.222]

Протекание какой из двух возможных реакций [c.242]

При переходе к высокотемпературным реакциям пользование стандартными энергиями Гиббса и условиями А0°<0 и АС°>0 не приводит к однозначному решению — осуществима или неосуществима реакция при заданной температуре Т. Такое решение может быть принято лишь на основе значения энергии Гиббса А0г 0т< О и ДСт.>0), которая может быть вычислена, если известны энтальпия АНг и изменение энтропии при той же температуре. В более общем случае АОт реакции зависит также от давления и концентраций реагирующих веществ. Тем не менее, руководствуясь стандартными энергиями Гиббса АС°, можно в ряде случаев приблизительно решить, осуществима ли реакция при данных условиях. Так, если. А0°<0, реакция возможна если А<7°>0, но менее 80 кДж/молЬ( реакция возможна при определенной концентрации, температуре и давлении если же А0°>80 кДж/моль, предсказать возможность реакции затруднительно и для однозначного решения необходимо определить АО при заданных значениях Ри Т. [c.83]

Указанная величина теплового эффекта несколько ниже, чем теплоты большинства возможных реакций, что, по нашему мнению, объясняется затратами тепла на сопутствующее продувке испарение фракций, образующих отгон теплота испарения газойлевых фракций составляет около 200 кДж/кг. [c.47]

Из большого числа возможных реакций ацетилена в настоящей тсниге рассматриваются только важнейшие и имеющие в данный момент нромыгален-ное значение. [c.242]

Для объяснения этого можно привлечь возможную реакцию перкислоты с 1,2-дикетонами, приводящую к ангидридам кислот, -кетогидро-перекиси могут частично переходить в дикетоны, которые, как нашли Каррер и Шнейдер,, под действием неркислот превращаются в ангидриды кислот [86] [c.467]

Таким образом, еслн электрод расположен в ряду стандартных электродных потенциалов между ]юдородным и кислородным электродами, то при его контакте с ра твором разложение воды с выделением водорода будет термодинамически невероятно. Однако остается еще возможной реакция восстановления кислорода, поэтому такой электрод должен быть термодинамически неустойчив в присутствии В0Д1Л и воздуха. Если ке водный раствор обезгазить и воздух над ним заменить инертной атмосферой, тогда восстановление кислорода будет исключено и электрод станет термодинамически устойчивым. В этих условия к можно реализоват ) обратимый потенциал электрода и измерить его относительно соответствующего электрода с[)авиеиия. [c.186]

Пренебрегая другими возможными реакциями, оцените минимальную температуру, при которой можно получить 95%-е превращение гексана в бензол. Стандартные свободные энергии образования (в ккал1моль) [c.57]

Системы уравнений (8-16, a) и (8-16, б) написаны так, что все к компонентов системы присутствуют в каждом уравнении. При этом безразлично, принимают ли компоненты участие в реакции по соответствующему уравнению или не принимают. Если компоненты участвуют в реакции, то их стехиометрические коэффициенты равны какому-либо положительному или отрицательному целому числу если не участвуют, то их стехиометрические коэффициенты будут равны ну.лю. Таким образом, в стехиометрических матрицах (8-17) один или более элементов будут нулями. Необходимо также уточнить следующее все возможные или только отдельные реакции должны быть приняты в расчет Если во внимание принимать не все возможные реакции, то возникает другой вопрос какие реакции можно не учитывать, не действуя произвольно Ответы на эти вопросы дали Жуже [1], Бринкли [2] и другие исследователи, которые доказали, что с помощью определенного. способа можно выбрать R независимых из всех возможных реакций системы. [c.114]

Независимые реакции обладают тем свойством, что каждая химическая реакция системы, состоящей из к компонентов, записывается с помощью линейной комбинации. Не число всёх стехиометрически возможных реакций z, а только число независимых реакций R должно приниматься во внимание при определении числа степеней свободы системы, причем R.. [c.114]

Под словами стехиометрически возможные реакции подразумевается, НТО свободные радикалы и различные промежуточные продукты не должны приниматься во внимание. [c.114]

Экспериментальные данные большинства исследователей экстраполируются в область очень высоких давлений обычно путем нанесения на график обратной константы скорости реакции первого порядка относительно обратного давления (см. рис. 4). Такое экстраполирование действительно, разумеется, только в том случае, если порядок реакции меняется при низких давлениях от первого до второго. Поскольку это положение доказано, вероятно, лучше оценить экспериментальные данные следующим образом. Сакссэ дает для энергии активации величины, лежащие между 70 и 73 ккал, изменение которых происходит в интервале давлений от 20 до 200 мм рт. ст. Результаты при давлении ниже 20 мм рт. ст. совершенно неточны. По данным Стици и Шейна энергия активации имеет величину 70 ккал. Наилучшей поэтому представляется экспериментальная величина 72 2 ккал в интервале давлений 20—500 мм рт. ст. Результаты Кухлера и Тиле не могут быть рассмотрены подробно, поскольку они приводят только данные по константам скоростей, экстраполированные до бесконечного давления. Экспериментальные данные оказыг ваются промежуточными между двумя предсказанными теоретически границами и они указывают на сложность механизма, где имеют место, возможно, реакции обрыва (5а) и (56) и некоторые другие, играющие важную роль. [c.24]

Безусловно, есть и другие возможные реакции (например, СзНб СН4 + С + На, для которой АО = О при 79 °С, или СаНв 2С + ЗНа, для которой АО = О при 221 °С), но они недостаточно характерны. [c.103]

Система, состоящая из СаСОд, СаО и СО. , также является двухкомпонентной, так как в ней возможна реакция [c.351]

Только при наличии общего иона такие системы являются трехкомпонентными, так как в противном случае между солями возможна реакция взаимного обмена и система оказывается уже четырехкомпонентной. Например, Na l и КВг могут взаимодействовать по уравнению [c.429]

При Д. И. Менделееве вопрос получения углеводородов путем каталитического синтеза не был разработан в-достаточной степёди. С особой показательностью он выступает в вышеупомянутых опытах Сабатье, где роль катализаторов играет никель. В носдед-нее время исследования Бергиуса показали, что гидрогенизация непредельных соединений может происходить и без наличия катализаторов, но при высоком давлении и температуре в 200— 300° С. Опыты В.. Н. Ипатьева также показали, что в случае высокого давления и- присутствия окислов металлов возможны реакции полимеризации ацетилена и его ближайших гомологов и образование ароматических углеводородов, которые при последу-юш,ей. гидрогенизации дают нафтены. Другимп исследователями произведен ряд опытов по полимеризации и гидрогенизации разного рода ненасыщенных углеводородов, в результате которых получались углеводороды аро. штического и нафтенового рядов. Одним словом, при действии воды на карбиды и в результате последующих реакций полимеризации и гидрогенизации, при наличии катализатора, пли высокого давления и температуры могла возникнуть сложная смесь углеводородов, являющихся главнейшей составной частью современных нефтей. Допуская же существование в земных недрах не только карбидных, но и карбонильных соединений железа, никеля и других тяжелых металлов, а также нитридов металлов, п принимая во внимание наличие в земной коре сульфидов, можно вполне объяснить присутствие в нефти азотистых, сернистых соединений, водорода и окиси углерода, т. е. всех второстепенных компонентов современных нефтей и все разнообразие пх. [c.304]

При наличии в молекуле парафиновых углеводородов группы N0 атомы водорода у того углеродного атома, с которым соединена нитро-группа, весьма подвижны и склонны к реакциям замещения на различные атомы (например, галоиды) и группы (например, на алкилариламино- и диалкиламиногруппы). В связи с подвижностью этих атомов водорода возможны реакции конденсации нитропарафинов с альдегидами и-кетопами с образованием нитроспиртов, нитрогликолей и других соединений, которые используются в качестве растворителей, а также окислителей для производства эмульгирующих средств. Нитроспирты в свою очередь склонны ко многим реакциям превращения, в результате которых образуются эфиры и другие ценные соединения. [c.131]

С наибольшими превращениями изомеризация нормальных парафинов протекает при низких температурах с ростом температуры возрастает содержание непревращенного сырья в термодинамически равновесной смеси. Добавим, что, как показывают термодинамические расчеты, возможное образование различных изопарафинов идет в преимущественном направлении метил-, но не этилзамещенных. Из метилзамещенных при низких температурах в больших количествах могут образовываться диметилпроизводные, но уже при 500 К и выше начинают преобладать монометилпроиз-водные. Обычно немного диметилзамещенных в продуктах изомеризации нормальных парафинов образуется из-за чисто кинетических затруднений. Важным обстоятельством, которое следует учитывать при термодинамических расчетах изомеризации, является возможность образования именно различных изопарафинов по параллельным реакциям. Термодинамический расчет сложных реакций изомеризации рассмотрен в работе [И]. Здесь следует лишь отметить, что его целесообразно проводить не для всех возможных реакций изомеризации, а только для тех, которые протекают в реальном процессе. Если, например, при изомеризации н-пентана образуется только 2-метилбутан, то бессмысленным яв- [c.125]