Водород металлический

Напишите для 1-бутина и для 3-метил-1-пентина уравнения реакций со следующими веществами водородом в присутствии катализатора, бромом, бромистым водородом, металлическим натрием, аммиачным раствором однохлористой меди, водой в присутствии катализатора. [c.59]

Наконец, возможен такой случай, когда оба соединяющихся атома отличаются друг от друга по химическому характеру, но не столь резко противоположны, как фтор и натрий. Примером может служить соединение фтора с водородом, металлические свойства которого выражены несравненно слабее, чем у натрия. Ввиду этого осуществляющая валентную связь электронная пара далеко не так сильно оттянется к фтору (т. е. более металлоидному элементу), как при взаимодействии последнего с натрием. Данный случай будет, следовательно, промежуточным между двумя рассмотренными выше, как это видно из рис. П1-35. [c.89]

При нагревании в струе водорода металлический кальцин соединяется с водородом, образуя гидрид. [c.614]

Кальций — это металл белого цвета, довольно твердый, в 1,5 раза тяжелее воды. При нагревании в струе водорода металлический кальций реагирует с водородом, образуя гидрид СаНг. На воздухе кальций покрывается слоем оксида, а при нагревании сгорает. С холодной водой реагирует довольно медленно, но при нагревании энергично вытесняет из нее водород по уравнению [c.265]

Окислителем здесь, как и в предыдущем примере, являются ионы водорода, а восстановителем — металлический магний. Электродвижущая сила реакции (—2,363 В) больше, чем в случае окисления нонами водорода металлического цинка. [c.158]

ТИ насыщение водородом металлического А1, на поверхности которого находятся оксидные пленки [c.423]

Вода понижает пропускную способность трубопроводов и забивает аппаратуру установок, в которых применяются низкотемпературные хладагенты она разбавляет катализатор в сернокислотном алкилировании. Присутствие влаги в газе совершенно недопустимо в процессах, проводимых над хлористым алюминием, фтористым водородом, металлическим натрием и другими катализаторами. Но в ряде случаев для успешного течения реакции требуется точная дозировка добавляемой воды. Так, при полимеризацип олефинов над фосфорной кислотой, чтобы не нарушалась структура катализатора, к сырью добавляют небольшое количество воды. Во многих других реакциях вода является промотором. [c.145]

Получение металлического рения. Восстановление перренатов водородом. Металлический рений чаще всего получают восстановлением перрената калия или аммония водородом [c.312]

Термодинамические данные восстановления водородом металлических окислов [c.175]

Определение иридия в виде металла. Помещают фильтр с осадком в фарфоровый тигель, немного подсушивают и затем смачивают несколькими каплями насыщенного раствора хлорида аммония. Осторожно прокаливают осадок сначала на воздухе, а затем в токе водорода. Полученный металл выщелачивают разбавленной соляной кислотой, переносят на фильтр, промывают горячей водой и снова прокаливают на воздухе и в токе водорода. Металлический иридий охлаждают в атмосфере водорода и взвешивают. [c.433]

Металлические соединения водорода. Металлическими свойствами обладают водородные соединения (1- и /-элементов. Эти соединения получаются в виде металлоподобных темных порошков или хрупкой массы, их электрическая проводимость и теплопроводность типичны для металлов. Это гидриды нестехиометрического состава. Идеализированный состав металлических гидридов чаще всего отвечает формулам МН (УН, NbH, ТаН), МН, 2гНг, HfHa, ЗсН ) и МН3 (иНз, РаНз). [c.279]

Для тримеризации ароматических и алифатических нитрилов бывает достаточно применить высокое давление, обычно же реакция идет при нагревании. Чаще применяют какой-либо тип катализатора, причем используют такие разные агенты, как безводный хлорид водорода, металлический натрий, реактив Гриньяра, хлорсульфоновую кислоту и трифенилметилнатрий. [c.189]

При обработке окислов сурьмы цинком и соляной кислотой получается сурьмянистый водород последний образует при тех же условиях, как мышьяковистый водород, металлическое зеркало, причем зеркало сурьмы легко отличить от зеркала мышьяка на основании реакций, указанных на стр. 725, и других реакций. [c.726]

ИЗ расгвора трехфтористого бора в фтористом водороде. Металлический хром вытесняет серебро из раствора тетрафторобората серебра в бензоле, но сам хром не переходит в раствор продукты этой реакции неизвестны. [c.217]

Дегидрогенизация (дегидрирование) спиртов. При пропускании паров спирта ерез нагретые трубки с мелко раздробленной, восстановленной водородом металлической медью первичные спирты распадаются на альдегид и водород, а вторичные — на кетон и водород. Несколько хуже эта реакция проходит в присутствии никеля, железа или цинка (см. стр. 210). [c.237]

Дегидрогенизация спиртов. При пропускании паров спирта через нагретые трубки с цинком и особенно хорошо — с мелкораздробленной, восстановленной водородом металлической медью первичные спирты распадаются на альдегид и водород, а вторичные — на кетон и водород (стр. 201). [c.224]

Восстановление перренатов водородом. Металлический рений чаще всего получают восстановлением перренатов калия или аммония водородом. Водород восстанавливает при нагревании перренат калия по следующей реакции [c.632]

Гидрид, борогидрид и другие соединения лития с бором и водородом металлический литий перхлорат и нитрат лития возможно, фторид лития диспергированный металлический литий [c.19]

Для этого раствор хлоридов сурьмы и олова, освобожденный кипячением от сероводорода,, перенесите в пробирку и разбавьте равным объемом воды. Прибавьте несколько миллиграммов (с кончика ножа) порошка металлического железа, поместите пробирку в горячую водяную баню и держите там до полного растворения железа (до прекращения выделения пузырьков водорода). Металлическая сурьма выделяется в виде черных [c.93]

Количественные данные по скорости поглощения водорода металлическим литием противоречивы, так как последняя сильно зависит от состояния поверхности и наличия примесей [43, 47, 48]. [c.55]

При детальном изучении коррозии металлов в электрошитах есть смысл подразделить деполяризаторы, которые в этих процессах участвуют, по крайней мере, на две группы. В одну из них входят ионы водорода, металлические ионы высшей валентности (например, Ре +, Се + и др.), а также некоторые анионы, которые могут отнимать у металла валентные электроны, но. [c.413]

В некоторых случаях смещение адсорбционного равновесия имеет место в результате происходящих на поверхности вторичных процессов. Одним из них может быть растворение адсорбироБанного вещества в поглотителе, т. е. переход его с поверхности внутрь последнего (абсорбция). Прн этом поверхность освобождается и может адсорбировать новые порции поглощаемого вещества. Именно так, по-видимому, протекает поглощение водорода металлическим палладием. Рассматриваемые в совокупности процессы адсорбции и абсорбции носят общее название сорбции. [c.268]

Переход А12О3 из одной кристаллической формы в другую и отщепление гидратной воды всегда нужно учитывать при разработке технологических процессов сварки и пайки, так как может произойти насыщение водородом металлического А1, на поверхности которого находятся оксидные пленки [c.409]

Это приводит к уменьшению второго скачка потенциала. Изучение титрования шестивалентного молибдена с различными электродами из материалов, на поверхности которых наблюдается высокое перенапряжение водорода (металлическая ртуть, вольфрам, графит, тантал), показало следуюш,ее [58] второй скачок потенциала при титровании молибдена в среде серной кислоты резко возрастает в случае замены платинового электрода вольфрамовым и графитовым. При титровании с ртутным электродом наблюдается один большой скачок потенциала, со-ответствуюш,ий окончанию восстановления молибдена до трехвалентного состояния. Кроме того, с ртутным электродом наблюдается еш,е один скачок потенциала до того, как молибден перейдет в трехвалентное состояние. Положение этого скачка изменяется от титрования к титрованию и связано с моментом исчезновения ранее образовавшейся пленки на поверхности ртути. Скачка потенциала по окончании восстановления шестивалентного молибдена до пятивалентного не наблюдается. Это может быть объяснено тем, что ртуть в сильнокислой среде восстанавливает небольшие количества шестивалентного молибдена до пятивалентного с образованием эквивалентных количеств ионов одновалентной ртути (на поверхности ртути наблюдается образование пленки). Реакция протекает на поверхности электрода. При титровании раствором соли двухвалентного хрома происходит восстановление как молибдена, так и образовавшихся ионов одновалентной ртути (пленка на ртути растворяется), поэтому наблюдается скачок потенциала в точке, соот-ветствуюш,ей окончанию восстановления молибдена до трехвалентного состояния. Очевидно, ртутный индикаторный электрод может применяться только при титровании шестивалентного молибдена в чистых растворах и в присутствии таких элементов, [c.197]

Атомарный водород (I) Кремний Рекомбинаци Молекулярный водород металлический я атомов водорода Кристаллы кремния, карбид кремния Pi = = 0,2 торр [32] [c.310]

Меншуткин различал водород металлический (например, в хлористом водороде), алкогольный (в спиртах) и металептический (например, в метане) и считал возможными переходные формы между ними. Характер водорода зависит от того, с каким элементом он соединен. Меншуткин утверждал, что кроме галоидов все элементы для придания водороду металлического характера требуют содействия кислорода (иногда серы). Водород болотного газа и фосфористого [c.43]

Другая реакция основана на использовании анионов НО , КО" и КСОО в качестве нуклеофилов именно этот способ обычно предпочитают сольво-лизу для получения спиртов, а также простых и сложных эфиров. Металлические производные слабо нуклеофильных гидроксильных соединений получают посредством разнообразных реакций замещения водорода. Металлические производные растворяют либо в исходном оксисоедипепии, либо в каком-нибудь инертном растворителе, и этот раствор отрицательно заряженного нуклеофила взаимодействует с субстратом. Отдельные случаи таких реакций, показанные на рис. 10.3, выбраны для сопоставления с примерами сольволиза на рис. 10.2. [c.204]

Элементарный радай. Впервые металлический радий был получен М. Кюри и Дебиерном [С55] в 1910 г. путем электролитического восстановления 0,1 г хлорида радия на ртутном катоде. При этом была получена амальгама радия, из которой затем удалялась ртуть путем перегонки в атмосфере водорода. Металлический радий также был получен путем термического разложения азида Ra(Ng).j [Е34]. Радий представляет собой блестящий белый металл, чернеющий при соприкосновении с воздухом по своим химическим свойствам он сильно [c.171]

Для алкилирования используется бензол с содержанием влаги не более 0,002% Алкилировапие проводится в двух последовательно расположенных реакторах 10 одинаковой конструкции. Бензол и хлорированный керосин подаются в реакторы алкилирования в соотношении 1,2 1,0. Хлористый алюминий поступает в аппарат в виде жидкого комплекса RAr 2А1С1з НС1, предварительно получаемого в аппарате И при взаимодействии хлористого водорода, металлического алюминия и бутилбензола (кумола или толуола). Реакция алкилирования в основном проводится при 10—16° С. В конце операции температура в реакторе повышается до 50° С. [c.333]

Иногда вслед за адсорбцией может происходить растворение адсорбированного вещества в поглотителе, т. е. переход его с поверхности внутрь последнего (абсорбция) Именно так, по-видимому, проте.чает поглощение водорода металлическим палладием. Рассматриваемый в совокупности процесс адсорбции и абсорбции носит общее название сорбции, а обратное выделение сорбированного вещества в окружающую срелу — десорбции. [c.185]