Восстановители реакции

Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода были уже рассмотрены в 98. При количественном определении перекиси водорода можно использовать и окислительные, и восстановительные ее свойства. Перманганатометрический метод определения перекиси водорода состоит в окислении ее до свободного кислорода, т. е. здесь используются свойства перекиси водорода как восстановителя. Реакция протекает [c.385]

Окислительно-восстановительная реакция самопроизвольно протекает в растворе, если стандартный потенциал системы, включающей окислитель этой реакции, больще стандартного потенциала системы, включающей восстановитель реакции. Это означает также, что окислительно-восстановительная реакция протекает в водном растворе, еслн разность стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар будет положительной величиной, т. е. электродвижущая сила реакции °>0. Так, °мпО"4/мn2 >Я°ыоз-/ыо-2" (1,51В>0,94В). [c.330]

Реакцией Лейкарта — Валлаха называют восстановительное алкилирование аминов альдегидами или кетонами в присутствии муравьиной кислоты в качестве восстановителя. Реакция карбонильного соединения с амином начинается обычным образом, согласно схеме (Г. 7.10а). Азометиновый катион I [схема (Г. 7.163)] далее восстанавливается муравьиной кислотой через циклическое переходное состояние П до амина [c.186]

При применении гидроксиламина в качестве восстановителя реакция протекает количественно по уравнению [c.133]

В зависимости от природы восстановителя реакция присоединения первой молекулы водорода может протекать как синхронный гомолитический, так и двухстадийный гетеролитический процесс. Определить характер протекания реакции присоединения водорода можно, использовав в качестве субстрата не сам ацетилен, а его гомологи КС=СН. При использовании [c.56]

В данной реакции хлор является окислителем и восстановителем (реакция самоокисления — самовосстановления). Коэффициенты лучше расставлять справа налево [c.225]

Существуют процессы, в которых рель среды выполняет окислитель [см., например, реакции (ХИ1) и (XlV)] или восстановитель [реакция (XV)]. [c.101]

Реакции некоторых восстановителей, особенно с ароматическими нитросоединениями, можно остановить на промежуточной стадии таким путем получают гидроксиламины (реакция 19-50), гидразобензолы (реакция 19-69), азобензолы (реакция 19-68) и азоксибензолы (реакция 19-67). Однако нитрозосоединения, образование которых часто постулируется в качестве интермедиатов этой реакции, слишком реакционноспособны, чтобы их можно было выделить, если они действительно являются интермедиатами (см., однако, реакцию 19-49). Восстановление металлами в растворах минеральных кислот невозможно остановить на промежуточной стадии реакция всегда приводит к амину. Механизмы таких реакций восстановления исследованы очень мало, хотя обычно предполагается, по крайней мере для некоторых восстановителей, что интермедиатами являются нитрозосоединения и гидроксиламины. Соединения этих двух типов дают амины при действии большинства восстановителей (реакция 19-51), а гидроксиламины удается выделить (реакция 19-50). Для реакции с металлами в кислотах предложен следующий механизм [509] [c.322]

Производные В1(У) — сильные окислители, а Аз(III) — восстановители. Реакции с участием производных элементов УА группы фосфора, сурьмы, висмута приведены ниже. [c.451]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

Исследовали процесс восстановления алюмината лития порошком алюминия в вакууме 0,1—0,5 мм рт.ст. при 1150— 1200°С. Выход металлического лития достигал 90%. Таким методом получают металлический литий достаточно высокой чистоты. Анали зависимости энергии Гиббса соединений, принимающих участие в реакциях восстановления лития, от температуры показывает, что для большинства восстановителей реакцию удается осуществить лишь благодаря большой летучести лития (удалению его из сферы реакции и сдвигу тем самым равновесия). Величина AG° для соединений лития мало отличается от Д0° для соединений металлов-восстановителей (Mg, Са). Поэтому литий можно получить лишь вакуумной металлотермией. [c.226]

Для получения 6-замещенных-1,2,4-триазинов применяют метод восстановления соответствующих б-замещенных 1,2,4-триазин-4-оксидов. Восстановление проводят соединениями трехвалентного фосфора или другими восстановителями. Реакции протекают непродолжительное время (от нескольких минут до 10 ч) [9, 43, 44] [c.16]

При применении избытка восстановителя реакция заканчивается получением спирта. [c.234]

В исходном соединении содержится один атом кислорода, а в продуктах окисления (ацетальдегид и вода)—два. Следовательно, еще один атом кислорода должен дать окислитель. При взаимодействии хромпика с серной кислотой происходит в присутствии органического восстановителя реакция, в результате которой выделяются три атома кислорода [c.115]

С точки зрения теории строения атома вещество, присоединяющее электроны, является окислителем. Вещество, теряющее электроны, является восстановителем. Реакции, при которых одно вещество теряет электроны, а другое их присоединяет, называются окислительно-восстановительными реакциями. В свете электронных представлений реакция горения вещества в кислороде рассматривается как окислительно-восстановительный процесс. В этом процессе окислителем является кислород. Сгорающее вещество служит восстановителем, само при этом окисляется. [c.86]

Этот метод получения силанов, описанный в 1947 г., является одним из первых случаев применения алюмогидрида лития в качестве восстановителя. Реакция протекает в среде этилового эфира при нормальной температуре по следующей схеме [c.43]

Все соединения ионов марганца высшей валентности вое станавливаются сильными восстановителями в щелочной среде до четырехвалентного марганца. В случае применения ЗОг в качестве восстановителя реакцию можно схематически изобразить следующим образом [c.203]

На поверхности раздела фаз Fe—КОН (раствор) образуется некоторое количество гидроксида железа Fe(0H)2, который и принимает участие в окислительно-восстановительиых реакциях, протекающих в железо-никелевом аккумуляторе. [c.186]

В окислительно-восстановительном методе чаще всего применяют растворы окислителей, например, КМПО4, [2, КВгОз, КгСгаО,, ЫН4УО ,. Применение рабочих титрованных растворов-восстановителей, например ЗпС , Т1Си, менее удобно, так как они легко окисляются при хранении и требуют применения специальных сосудов. При титровании окислителями растворов восстановителей, легко окисляющихся на воздухе, окисляющуюся часть предварительно восстанавливают. Для этого применяют восстановителями, например 502, НгЗ. Избыток восстановителя удаляют из раствора кипячением или путем пропускания индифферентного газа, например СО2. Для восстановления можно также применять растворы различных восстановителей. Пример применения газообразных восстановителей — реакции восстановления солей железа (И1) [c.392]

Подберите стехиометрические коэффициензы уравнения реакции. Определите окислитель и восстановитель реакции. Рассчитайте термодинамические характеристики реакции и ее константу равновесия. [c.415]

Окнелительно-восстановительиые реакции имеют большое значе-ние в жизни и технике. В организмах животных и растений проте-кают весьма сложные окислительно-восстановительные реакции, в ходе которых выделяется энергия, необходимая для жизнедеятельности. Такие реакции можно наблюдать при сгорании различных видов топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе. Они лежат в основе получения металлов из руд. Их широко используют в промышленности при получении многих ценных продуктов аммиака, щелочей, азотной, соляной, серной кислот и т. д. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в гальванических элементах и аккумуляторах. [c.152]

Рассмотрим принцип действия 1альван11ческпх элементов на примере элемента Даниэля — Якоби. Если в раствор сульфата меди по"-местить цинковую пластину, то иа ее поверхности будет происходить окислнтельно-восстановительиая реакция [c.246]

Примером внутримолекулярной окислнтельио-восстановительиой реакции является изомеризация альдоз в кетозы под действием оснований (реакция [c.273]

В нейтральной и слабощелочной средах даже при избытке восстановителя реакция идет только до MnOj [c.354]

При добавлении в реакциоинук) смесь с аминами [уравнение (а)] дитнонита натрня как восстановителя реакция протекает при комнатной температуре, но длится несколько суток. С другой стороны, реакция заканчивается за несколько часов прн кипячении в ДМФА с дитионитом натрия в отсутствие аминов. В водной среде дитиоиит иатрия не реаги-рует[102]. [c.124]

В шахте доменной печп протекают весьма сложные массо- п теплообменные процессы восстановления окислов металлов газообразными и твердыми восстановителями, реакции взаимодействия как между отдельными окислами, так и мен ду пх комплексными соединениями, а также различные процессы снскания, размягчения, илавления и т. д. Все указанные процессы протекают в противотоке газ—шихта и определяются в основном газодинамическими условиями в верхней сухой части печи. [c.100]

Продукт безводный монометилгидразин чистотой 98,—99,5%, являющийся сильным, легко окисляющимся восстановителем. Реакция образования эндотермическая в сочетании с такими окислителями, как фтор или четырехокись азота, монометилгидразин образует двухкомпонентные ракетные топлива. Привлекает большое внимание как универсальное ж идкое топливо. Для ракёт й баллистических снарядов. ,, [c.112]

Селен и теллур, подобно сере, образуют двуокиси и трехокиси. Они вступают в реакции с различными металлами, образуя соединения, аналогичные сульфидам. Селеновая кислота На8е04 очень сходна с серной кислотой и образует нерастворимые соли со свинцом, барием и подобными им элементами. Суш ественным отличием является то, что селеновая кислота и ее соли легко восстанавливаются соляной кислотой до селени-V стой кислоты НаЗеОз- Селенистая кислота, так же как и ее соли, легко растворима в воде и ни при каких условиях не является восстановителем. Реакции теллуровой и телпуристой кислот в основном сходны с реакциями соответствуюш их кислот селена. Теллуристая кислота, однако, мало растворима и при сильном разбавлении водой солянокислого раствора [c.382]

Восстанавливающим и-карбидизнрующим агентом служит, как правило, графитовый или угольный порошок (возможно применение и других восстановителей). Реакция образования карбидов и окислов протекает обычно через промежуточные стадии восстановления окислов высшей валентности до окислов низшей валент- [c.142]

Плоские комплексы. В общем случае комплексы родия (I) получают нагреванием растворов Rh l3(aq) в этаноле или в других спиртах с лигандами, способными образовывать л-связи спирт (а в некоторых случаях он является лигандом) служит восстановителем, но при использовании дополнительных восстановителей реакция протекает быстрее. Так, комплекс с циклооктадиеном-1,5 I gHiaRh lla, содержащий галогенные мостики, образуется при непосредственном взаимодействии реагентов в растворе этанола в течение нескольких часов если к реакционной смеси добавить Sn la, то комплекс образуется очень быстро. На рис. ЗО.Ж-3 указаны некоторые примеры синтеза и превращений комплексов Rh. [c.455]