Двуокись азота термический распад

Опыт показывает, что величина константы равновесия, а следовательно, и степень термической диссоциации, быстро возрастают с температурой. Уже при 100° и 1 агм азотноватый ангидрид распадается на двуокись азота примерно на 88%. [c.81]

Предельные условия для горения вдоль поверхности контакта компонентов могут быть довольно жесткими. Так, в оболочках из плексигласа не удалось осуществить горение (при 40 атм) ни для одного из большого числа испытанных в работе [124] нитратов, хотя расчетный тепловой эффект для РЬ(Юз)а, Ba(N03),, Sr(N03)2 и особенно для LINO3 существенно выше, чем для ВаОг или КМПО4 (последние хорошо горят в оболочках из плексигласа даже при 1 ата). Возможно, это связано с тем, что при распаде нитратов выделяется не кислород, а сравнительно инертная двуокись азота. Не удалось осуществить горение в контакте с K IO4 (при /) < 60 атм) с теми горючими (полиэтилентерефталатом, галалитом, фенолформальдегидной смолой и др.), при термическом разложении которых (в присутствии кислорода) образуется большой углеродистый остаток. [c.179]

Бромнитропроизводные. Эти соединения легко подвергаются термическому распаду, давая большое число продуктов, в том числе обычно двуокись азота. Аллен и Уилсон [41] показали, что во многих подобных "случаях образование наблюдаемых продуктов реакции можно легко объяснить, допуская первичное образование свободного бирадикала [c.302]

При сожжении азотсодержащих органических соединений происходят два процесса термическое разложение вещества и окисление как самого вещества, так и продуктов его распада. В том случае, когда сожжение прошло количественно, в газах горения в конечном итоге не должно присутствовать соединений, не окислившихся полностью. Поэтому, хотя при термическом разложении азотсодержащих веществ и могут, в зависимости от их свойств, образоваться такие продукты пиролиза, как аммиак, дициан, цианистый водород, закись, окись и двуокись азота, свободный азот, закись углерода и метан или другие летучие углеводороды, в действительности в газах горения присутствуют лишь азот, окись или двуокись азота. Значительно реже и лишь при сожжении некоторых азотсодержащих веществ появляется реальная возможность недоокисления углеводородов или нитрильной группы. Многие исследователи указывают также на возможность недогорания угля, содержащего азот В последнем случае получатся, конечно, пониженные результаты, так же как и при образовании N-гpyппы, которая [c.73]

Двуокись азота представляет собой при комнатной температуре прозрачную красновато-коричневую жидкость, которая затвердевает прн —10° в бесцветные кристаллы и кипит прн 21,2°. Ниже 0° существуют только бесцветные молекулы N2O4, которые с /повьшением температуры (до 150°) вновь распадаются на темные красновато-бурые молекулы NO2. Удельный вес жидкости 1,47 при 15°. Количество теплоты, выделяющейся при взрыве, по Касту равно 4-2,6 б. кал на моль жидкой N2O4 соединение само по себе не является Езрьшчатым веществом, но как окисляющее средство несомненно превосходит азотную кислоту так, согласно Ф а у-зеру синтетическое образование азотной кислоты термически протекает по уравнению [c.268]

Майклсен и Уолл [1200, 1201] при изучении термической деструкции политетрафторэтилена при 400—500° в атмосфере различных паров и газов показали, что ряд веществ — сероводород, вода, кислород, двуокись серы, окислы азота, аммиак, пиридин— катализируют распад полимера азот, бром, хлороформ, анилин, фтороформ, дифтордихлорметан и трифторподметан — инертны, а пятифтористый иод, трехфтористый хлор, водород, хлор, че-тыреххлористый углерод, толуол, нитробензол, бензальдегид ингибируют термодеструкцию. Среда, в которой происходит распад тетрафторэтилена, влияет не только на скорость распада, но и на состав конечных продуктов. [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология