Закись углерода

Азота двуокись — азотная кислота, см. Азотная кислота 670 Азота закись — углерод четырех.хлористый [c.96]

Образующаяся нри этом закись углерода и углерод кокса восстанавливают окислы Ж. [c.24]

При нагревании сера, углерод, закись углерода и т. д. восстанавливают сульфат натрия до сульфида [c.83]

Металлический барий — сильный восстановитель. С его помощью при восстановлении хлорида америция(1100°) и фторида кюрия (1300°) были получены элементы америций (N 95) и кюрий (N 96). При высокой температуре барий восстанавливает закись углерода, а выделяющийся свободный углерод реагирует с барием с образованием карбида ВаСг- [c.243]

Аргон Ацетилен Водород Гелий Двуокись углерода Закись азота. . Кислород, . . . Метан. .... [c.580]

Катализатор метанирования (индекс 17—иИ, ТУ 6-03 318—72). Выпускаются две марки — 1 и 11. Применяется для очистки азотно-водородной смеси и водорода от кислорода и окислов углерода. Примерный химический состав закись никеля, окись алюминия. [c.404]

Твердый раствор оксидов никеля начинает восстанавливаться при температуре около 120 С, а чистая закись никеля - при 230°С водородом и при 340°С окисью углерода. [c.37]

Двуокись серы. . Двуокись углерода Закись азота. . [c.547]

Кислород. . . Окись углерода Окись азота.. Углекислый газ Водяной пар.. Сернистый газ. Закись азота.. . Аммиак. ... [c.132]

Закись меди при комнатной температуре хорошо адсорбирует ок сь углерода. Одновременно происходит уменьшение электропроводности [87], что, по-видимому, объясняется образованием между молекулами окиси углерода и поверхностными [c.61]

Углерод (при содержании его в никеле не более 0,35%) также дает твердый раствор. При большем содержании углерода получается. эвтектика из графита и твердого раствора. Закись никеля образует с никелем эвтектику с содержанием 1,1% N10. [c.303]

Адсорбируют компоненты смеси газов на силикагеле марки МСМ при низкой температуре. При этой же температуре проводят десорбцию кислорода, азота, двуокиси азота и окиси углерода. Закись азота и двуокись углерода десорбируют при комнатной температуре. Результаты исследований регистрируются самописцем. По хроматограмме рассчитывают содержание каждого компонента газовой смеси в объемных процентах. [c.297]

Окись углерода Закись азота Йодистый водород [c.117]

Четырех- хлористый углерод Закись медн Окись меди Глицерин Этан [c.28]

Закись железа, перемешиваясь с расплавом, окисляет кремний, марганец, фосфор и углерод [c.175]

После завершения окислительных реакций в жидком сплаве содержится еще закись железа, от которой его необходимо освободить. Кроме того, нужно довести до установленных норм содержание в стали углерода, кремния и марганца. Этого достигают, добавляя так называемые раскислители, например, ферромарганец (сплав железа с марганцем), ферросилиций, алюминий. Марганец, например, реагирует с закисью железа [c.175]

Часто в гетерогенных реакциях диффузия через поверхность раздела фаз сопровождается химической реакцией. Например, закись железа диффундирует из шлака (фаза /) в жидкую сталь (фаза II), где кислород реагирует с углеродом или другими примесями. В шлаке и на границе раздела ее концентрация С=Со. [c.265]

Закись железа FeO восстанавливается окисью углерода при 1000° С и атмосферном давлении по реакции [c.111]

Имеется небольшая группа окислов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств, т. е. не образуют солей. Такие окислы называются безразличными или индифферентными. К ним, например, относятся окись углерода СО, закись азота N2O, окись азота N0 и окись кремния SiO. [c.154]

Закись азота Кислород Сероводород Двуокись серы Двуокись углерода Фосген Фреон 11 Фреон 12 Фреон 13 Фреон 22 Хлор Этилен [c.41]

Закись азота. . . Двуокись углерода [c.31]

В пламенных печах продукты сгорания различным образом взаимодействуют с металлом. Поверхность стальных деталей окисляется под воздействием кислорода, водяных паров, углекислого газа. Кроме того, водяные пары, водород и кислород обезуглероживают поверхность стали. Метан и закись углерода, наоборот, науглероживают ее. Азот не взаимодействует со сталью. При высоких температурах интенсивность процессов окисления, обезуглероживания и науглероживания очень быстро увеличивается. В атмосфере пламенных печей преобладают газы, которые вызывают окисление и обезуглероживание, так как сгорание топлива происходит с небольшим избытком кислорода. При недостаточном количестве кислорода резко увеличиваются потери газа или мазута. Точно выдержать необходимое соотношение между топливом и воздухом трудно. [c.218]

При сожжении азотсодержащих органических соединений происходят два процесса термическое разложение вещества и окисление как самого вещества, так и продуктов его распада. В том случае, когда сожжение прошло количественно, в газах горения в конечном итоге не должно присутствовать соединений, не окислившихся полностью. Поэтому, хотя при термическом разложении азотсодержащих веществ и могут, в зависимости от их свойств, образоваться такие продукты пиролиза, как аммиак, дициан, цианистый водород, закись, окись и двуокись азота, свободный азот, закись углерода и метан или другие летучие углеводороды, в действительности в газах горения присутствуют лишь азот, окись или двуокись азота. Значительно реже и лишь при сожжении некоторых азотсодержащих веществ появляется реальная возможность недоокисления углеводородов или нитрильной группы. Многие исследователи указывают также на возможность недогорания угля, содержащего азот В последнем случае получатся, конечно, пониженные результаты, так же как и при образовании N-гpyппы, которая [c.73]

Двуокись углерода Сеорводород Окись азота Закись азота [c.50]

Содержание никеля в нанесенном катализаторе намного меньше того, которое характерно для смешанных катализаторов конверсии углеводородов. Так, в катализаторе на окисноциркониевом носителе содержание никеля составляетО, мас.%. Такой катализатор обеспечивает полную конверсию смеси этана с этиленом при температуре 640—775 С без отложения углерода. Катализатор на шамотном носителе содержит 2% никеля. Однако в большинстве случаев содержание никеля (в пересчете на закись никеля) в Аане-сенных катализаторах конверсии углеводородов колеблется в интервале 7 -г 10% и очень редко достигает 15 -г 29%. Часть никеля может быть заменена кобальтом. [c.26]

A. Л. Лашаков и др. одновременно с абсорбцией двуокиси углерода раствором щелочи на ситчатой провальной тарелке десорбировали из этого раствора гелий. При этом производился пересчет с инертного (гелия) на реагирующий (СОа) компонент при введении единственной поправки на неодинаковость их коэффициентов диффузии в рабочем растворе. Впрочем, если подобрать инертный десорбируемый компонент практически с тем же, что и у реагирующего компонента, коэффициентом диффузии, то необходимость и в этой поправке отпадает (см. работы Ю. В. Аксельрода, Ю. В. Фурмера и др. , где одновременно с абсорбцией СО, растворами моноэтаноламина и щелочи из них десорбировалась закись азота). [c.225]

Вгг NBr NJ СО2 S2 I2 Сг(СО)б Циан бромистый........ Циан иодистый........ Углерода двуокись. ..... Сероуглерод. ........ Хлор Хрома гексакарбонил..... 10,55 10,8 10,6 13,79 10,08 11.48 8,03 N2H4 NO NO2 N2O №(С0)4 О2 W( O)j Г идразин........... Азота окись.......... Азота двуокись. ....... Азота закись......... Никеля тетракарбонил..... Кислород........... Вольфрама гексакарбонил. . . 9,56 9,25 12,3 12,90 8,28 14,01 8,18 [c.329]

Водород Гелий Аргон Ашшак Азот Кислород 0,35 0,51 0,88 0,88 0,90 0,90 Закись азота Воздух Окись углерода Двуокись углерода Сернистый газ 0,90 0,91 0,91 0,92 0,95 [c.138]

Иногда для О. элемента с низшей возможной валентностью применяют старое название — закись. Например, закись меди uaO (гемиоксид, полуокись), закись железа FeO (моноксид, одноокись) и др. По своим химическим свойствам все О. делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие О. бывают основными, кислотными и амфотерными. К несолеобразующим относятся гемиоксид азота NjO, моноксид азота N0, моноксид углерода СО и некоторые др. [c.179]

Закись железа может быть также получе(га окислением металлического железа, восстановлением окмси железа РегОз окисью углерода или ВОЯОРОДОМ. [c.353]

Н[изший окисел — закись галлия ОзаО — можно получить нагреванием металла в разреженной зтмосфере двуокиси углерода или водяного пара, а также восстановлением окиси (лучше всего металлическим галлием). Это темно-коричневое до черного цвета вещество с плотностью 4,77 г/см , устойчивое на воздухе при комнатной температуре и легко окисляющееся при нагревании. Обладает сравнительно большой летучестью и может быт ь возогнано в вакууме выше 500°. Выше 700° диспропорционирует [c.227]

Закись ТЮ, окись TI2O3 и промежуточные фазы можно получить, действуя на TIO2 восстановителями титаном, магнием, цинком, углеродом и водородом, Повыщение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном в интервале 900—1000° образуется преимущественно TI2O3, а при 1400—1500° — ТЮ. Все окислы титана имеют высокую температуру плавления (табл. 54). Закись, окись и промежуточные фазы сравнительно устой- [c.216]

Окись углерода постепенно восстанавливает руду. При температуре 450—500° С из окиси железа РеаОз образуется закись-окись железа FeO-FejOa, или РеэО [c.312]

Вследствие сравнительно низкой температуры ванны в ней вначале идут интенсивно экзотермические реакции — окисление железа, кремния, марганца и фосфора (период окисления). Окислы их всплывают и образуют вместе с забрасываемой известью на поверхности металла шлак. В шлаке окислы кремяия соединяются с закисью железа и марганца в силикаты железа и марганца, а омислы фосфора образуют с закисью железа соединения, из которых закись железа вытесняется известью с образованием прочных фосфорно-кальциешых соединений. Так как для интенсивного проведения этих реакций окислов железа обычно не хватает, то во время расплавления металла или по окончании его Б ванну добавляют железную руду или вдувают кислород. При этом углерод металла восстанавливает руду, а образующаяся окись углерода пузырьками всплывает — происходит так называемое кипение , или кип , ванны. Пузырьки окиси углерода интенсивно перемешивают металл, [c.44]

Некоторые окис.чы в низшей степени окисления получают прокаливанием оксалатов, так как в этом случае создается слабо-восстаповительная атмосфера в результате выделения окиси и двуокиси углерода. Этим методом можно пол ить закись марганца, олова, железа, кобальта, пикеля. Д.ля предупреждения окисления получающихся окислов кислородом воздуха разложение ведут при пониженном давленни. R качестве реактора молшо использовать пробирку с пробкой, в которую вставлена Г-образ-ная трубка. Отводящий конец этой трубкп должен быть опущен в стакаичик с ртутью. [c.109]

Закись олова можпо также получить тер-мпческим разложением оксалата олова . Оксалат получают пз хлорида двухвалеитиого олова. Для этого к концентрированному подкисленному соляной кислотой раствору хлорида двухвалентного олова приливают коицентрироваииый раствор щавелевой кпслоты до тех пор, пока не прекратится выделение осадка. Осадок оксалата олова отфильтровывают, промывают водой и высупп1вают при 160° С после этого его прокаливают при 250° С в токе двуокиси углерода и.та, что проще, в отсутствие притока воздуха, для чего оксалат иомещают в небольшую пробирку с газоотводной трубкой, конец которой опускают в стаканчик с ртутью. [c.118]

Закись железа можно получать еще и следующим,, более простым способом. Приготовляют стехпометрическую смесь свежеприготовленных окиси железа и порошкообразного железа, вос-стаповлеппого при 560—580° С. Затем 10—20 г этой смесп растирают в ступке, помещают в трубку пз тугоплавкого стекла п, вытеснив из нее воздух водородом пли окпсью углерода, запаивают дин конец, а другой присоединяют к водоструйному насосу. [c.125]

Насыщают 50 мл четыреххлористого углерода сухим хлором, к раствору добавляют 7—8 г окиси ртути и смесь встряхивают в темноте в течение 30 мип. При этом образуется закись хлора и выпадает осадок хлорной ртутп [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология