Медь сульфат, пентагидрат сульфат, тригидрат

Если в переходном слое возможно образование зародышей нескольких гидратов, как в случае пентагидрата сульфата меди, когда могут образоваться или тригидрат, или моногидрат, то выбор зависит от величины сопротивления прохождению водяного пара в переходном слое. Как показали Гарнер и Таннер [10], тригидрат в вакууме образуется выше 56°, а моногидрат —- ниже этой температуры. Этот факт, по-видимому, объясняется тем, что только при [c.285]

Если в сосуд, соединенный с манометром, ввести при постоянной температуре 78° насыщенный раствор сульфата меди(П) вместе с твердым пентагидратом, то давление пара будет равно 290 мм рт. ст. Время от времени образующиеся пары удаляются, но их давление остается постоянным, пока в сосуде имеется раствор. Когда же исчезают последние следы жидкости, давление пара снижается до 235 мм рт. ст., что и является давлением пара пентагидрата. Это давление сохраняется до полного (после удаления паров воды) исчезновения пентагидрата. В этот момент давление внезапно снижается до 145 мм рт. ст., что соответствует давлению пара тригидрата. Подобный скачок происходит и при исчезновении тригидрата (рис. 115). [c.334]

В работе [83] исследована дегидратация трех образцов тонкоизмельченного пентагидрата сульфата меди при 45° и давлении паров воды 0,8 мм рт. ст. По достижении некоторого заданного состава температура снижалась до 43,1, 33 и 28,7° соответственно. Через 10 мин дегидратацию затормаживали, впуская сухой воздух до давления 90 мм рт. ст., и наблюдали происходящее после этого изменение температуры образцов. Сначала наблюдался эндотермический процесс, длившийся примерно 5 мин и обусловленный, по-видимому, заключительной стадией дегидратации, а затем наблюдалась экзотермическая реакция, начинавшаяся сразу при 43,1 и 33° и лишь через 50 мин при 28,7°. При 25° экзотермический процесс не наступал в течение нескольких часов. Величина площади экзотермического пика во всех случаях была одного и того же порядка. Вещество, выделенное до начала экзотермического процесса, было аморфным, в то время как после завершения экзотермической реакции было выделено кристаллическое вещество. Однако при давлении паров воды выше критического, соответствующего примерно 1,85 мм рт. ст., получить аморфную форму оказалось невозможным. Для установления количественных соотношений дегидратацию нентагидрата сульфата меди проводили при нескольких различных (но постоянном в каждом отдельном опыте) давлениях и по теплоте растворения определяли избыток энтальпии продукта. В первой серии опытов дегидратация проводилась при 45° и давлении паров воды от 0,02 до 2,21 мм рт. ст. до остаточного содержания воды 22 — 32%. В этих условиях признаков образования кристаллического тригидрата не наблюдалось. При низких давлениях водяного [c.103]

По-иному обстоит дело при дегидратации пентагидрата сульфата меди [131]. В этом случае кривая Смита — Топли имеет аналогичную форму, но ее интерпретация затруднена вследствие того, что образующийся тригидрат разлагается до моногидрата в области давлений слева от минимума и даже справа — при повышенных температурах. [c.134]

USO4-3H2O. Сульфат меди образует гидраты с 1, 3 и 5 молекулами воды. В отличие от пентагидрата, в котором только четыре молекулы воды связаны с катионом, в тригидрате все молекулы воды координированы ионом Си +. Координационный полиэдр иона металла образован 3 молекулами воды, одним атомом кислорода (среднее расстояние Си—О 1,94 А) и двумя более удаленными атомами кислорода 5042 -ионов (на расстоянии 2,42А), дополняющими группировку до искаженного октаэдра. [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология