Энтальпия продуктов

Стандартная теплота реакции определяется как разность энтальпий продуктов и исходных веществ. Говоря точнее, это — энтальпия реакции, или теплота реакции при постоянном давлении. Помимо агрегатных состояний веществ, при определении стандартной теплоты реакции должны быть указаны стехнометрические коэффициенты. Например, уравнение [c.41]

Энтальпия продуктов сгорания. Для определения энтальпии продуктов сгорания (дымовых газов) удобно пользоваться графиком зависимости между температурой и энтальпией дымовых газов, отнесенной к 1 кг топлива (см. Приложение 36). Энтальпию [c.88]

Тепловой эффект изобарной реакции можно рассчитать на основе закона Гесса как разность энтальпий продуктов и исходных веществ (табл. VI- ). Кроме того, тепловой эффект реакции можно определить, суммируя сторонами уравнения и тепловые эффекты разных реакций (например, сгорания) так, чтобы получить в результате интересующее нас уравнение (табл. У1-2). [c.144]

Энтальпия продуктов сгорания. Под энтальпией газов, полученных при сжигании 1 кг топлива, понимают количество тепла, которое необходимо для их нагрева от О °С до данной температуры. Энтальпии отдельных компонентов продуктов сгорания рассчитывают как произведение средней теплоемкости в заданном тем- [c.197]

Нп. п — полная энтальпия продуктов сгорания при теоретической температуре продуктов сгорания (в дальнейшем слово теоретическая может опускаться), кДж/кг. [c.123]

Рпс. 177. Номограммы для определения энтальпии продуктов сгорания [c.285]

Энтальпия топочных газов, получаемых при сгорании топлива с избытком воздуха а, слагается из энтальпии продуктов сгорания при теоретическом расходе и энтальпии избыточного воздуха [c.418]

Теплоемкость продуктов сгорания определяют по графику на рис. 39. Энтальпия продуктов сгорания равна [c.98]

Уравнение (15-7) представляет собой самое важное для химии следствие из первого закона термодинамики. Оно говорит о том, что теплота реакции, проводимой при постоянном давлении, является функцией состояния. Теплота реакции равна разности между энтальпией продуктов и энтальпией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию Или в несколько последовательных стадий. С этим законом аддитивности теплот реакций мы уже познакомились в гл. 2, где он был сформулирован без доказательства, но теперь оно становится очевидным. В разд. 2-6 приводился пример с гипотетическим синтезом алмаза, где указывалось, что теплота образования алмаза из метана не зависит от того, получают ли алмаз непосредственно из метана или же метан сначала окисляется до СО2, а затем диоксид углерода используется для получения алмаза [c.22]

НОМОГРАММА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ ПРОДУКТОВ СГОРАНИЯ [c.242]

Принимаем температуру паров на выходе из камеры равной 440 °С. Для этой температуры находим энтальпию продуктов по справочным данным [48]. Энтальпию нефтяного кокса рассчитываем на основании средней теплоемкости [c.186]

Тепловой анализ потоков продуктов. В соответствии со списком компонентов, подлежащих разделению, производится оценка температур кипения и энтальпии продуктов. Определение состава и количества каждого из продуктов производится на основании уравнений материального баланса. Рассматриваются не только конечные, но и все промежуточные потоки сверху и снизу колонн. Перебор допустимых вариантов технологических схем (с учетом введенных и выявленных ограничений) позволяет определить потоки, способные к рекуперации тепла. Для верхних продуктов как источников тепла производится также оценка флегмового числа, обеспечивающего требуемую мощность. Предполагается, что теплом могут обмениваться верхние и нижние продукты ректификационной колонны, выделяемые в различных колоннах, и если температуры кипения их отличаются не менее чем на At [63]. [c.145]

Связь между приведенными энтальпиями продуктов обеих секций задается с помощью теплового баланса колонны [c.311]

Следовательно, по изменению G в ходе реакции можно определить, будет ли протекать реакция в рассматриваемом направлении и каков будет состав реакционной смеси при достижении химического равновесия. Это следует из первого и второго законов термодинамики, которые устанавливают связь между константой равновесия К и разностью свободных энтальпий продуктов реакции и реагентов AG. Когда реакция протекает нри постоянной температуре Т, а реагенты и продукты находятся в стандартном состоянии (отмечаемом индексом 0), эта связь имеет вид [c.25]

Наряду со стехиометрическим уравнением реакции записывается величина разности между внутренними энергиями (энтальпиями) продуктов реакции и исходных веществ, т. е. величина Q =A J(Qp=AH)—прирост внутренней энергии (энтальпии). Если эт от прирост положителен, то теплота прн реакции поглощается, если он отрицателен, то теплота—в ы д е-ляется. [c.59]

Отметим вначале, что теплота реакции, проводимой при постоянном давлении Р, равна разности энтальпий продуктов реакции Яг и исходных веществ [c.104]

Теплотой реакции называется наибольшее количество тепла, выделяемого или поглощаемого в изотермических условиях при постоянном давлении или объеме. Теплота реакции равна разности энтальпий продуктов и исходных веществ и зависит от химических свойств реагирующих и образующихся веществ, а также от параметров,- характеризующих их физическое состояние. [c.27]

S лу [Hl (Го) — RT [ = 99,1 — 8,308-293. 10" = 96,7 кДж/моль Вычислим энтальпию продуктов сгорания при 1600 К [c.115]

Н" — суммарная энтальпия продуктов реакции, отнесенная к I кмоль основного продукта реакции при полном превращении основного исходного вещества, ккал кмоль. t Hr — теплота реакции при температуре Т, ккал. [c.15]

Энтальпия продуктов сгорания. При расчете трубчатых печей часто бывает необходимо определить энтальпию продуктов сгорания, образующихся при сжигании одного килограмма топлива [c.512]

Здесь Qb, Qb — теплота, сообщаемая в печи продукту и водяному пару, соответственно. Вт (кДж/ч) н. в—расход продукта и водяного пара, кг/ч /г, ij —энтальпия продукта на входе и выходе из печи, соответственно. кДж/кг (при наличии на выходе из печи паровой фазы определяют с учетом доли отгона) /[. /г —энтальпия водяного пара на входе и выходе из печи, кДж/кг. [c.115]

Если расчет производится в мольных единицах, то энтальпия продуктов сгорания вычисляется по уравнению [c.513]

Энтальпия продукта на выходе из камеры конвекции. Нефть входит в камеру конвекции при / =240 °С и в камере получает [c.105]

Ij - энтальпия продуктов при температуре отвода их с усгановки, кДж/кг. [c.86]

Энтальпия продуктов сгорания топлива. Энтальпию Q дылювых газов определяют как сумму энтальпий компонентов, их составляющих (в ккал/кг или ккал]м ) [c.281]

Эптальпие продуктов горения называется количество тепла, необходимое для нагрева их от 0° до данной температуры. Ее принято выражать в кдж кг или в ккал кг топлива. При заданной температуре величина энтальнии тем больше, чем больше коэффициент избытка воздуха, так как тем больше при этом количество продуктов горения. Энтальпия продуктов горения топлива определяется как сумма энтальпий отдельных его коА понентов. [c.111]

Введя для приведенной энтальпии продукта верхней сек1 ии обозначение [c.300]

По коноде g a, ф расслоения в декантаторе прп температуре /дек=30 "С можно найти энтальпию продукта 1+ укрепляющей секции = [c.312]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтальпия продуктов: [c.111] [c.112] [c.132] [c.42] [c.312] [c.207] [c.91] [c.92] [c.41] [c.190] [c.149] [c.48] [c.78] [c.193] [c.198] [c.210] [c.206] [c.83] [c.544] [c.544] [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология