Медь сульфат, пентагидрат

Рис. 36. Связи в медном купоросе — пентагидрате сульфата меди (11)

Рис. 37. Связи в медном купоросе— пентагидрате сульфата меди(П) сплошными линиями обозначены о-связи, тремя точками — водородные

При растворении 4 г безводного сульфата меди в большом количестве воды выделяется 1680 Дж теплоты. При растворении 5 г пентагидрата сульфата меди в том же количестве воды поглощается 227 Дж теплоты. Вычислите ДЯ° процесса [c.60]

Сульфат меди (II), пентагидрат [c.278]

Сколько энергии выделится при превращении 50 г безводного сульфата меди в пентагидрат [c.60]

Меди сульфат, пентагидрат (медный купорос), (для реакции Фолина — Лоури). [c.161]

Синонимы, Медный купорос меди (И) сульфат, пентагидрат. [c.214]

Медный купорос Меди сульфат пентагидрат 0,004 т. [c.651]

В фарфоровый тигель поместите около 1 г гептагидрата сульфата железа (II) и, постепенно увеличивая пламя горелки, сильно прокалите тигель. Когда начнет выделяться газ, поднесите к отверстию тигля влажную полоску универсального индикатора. Как изменится цвет индикатора и почему Аналогичный опыт проделайте с пентагидратом сульфата меди (П). Как изменится окраска медного купороса при его нагревании Напишите уравнения дегидратации и термической диссоциации обеих солей. [c.136]

Выполнение работы. Отвесить на техно-химических весах 5 г пентагидрата сульфата меди и поместить в химический стакан. Рассчитать количество 25%-ного раствора аммиака, необходимое для образования комплексного соединения отмерить мензуркой удвоенный объем (для увеличения выхода продукта, так как растворимость комплексного соединения уменьшается при добавлении аммиака). Растворить в стакане взвешенную соль в отмеренном количестве аммиака и тщательно перемешать стеклянной палочкой до полного растворения соли. К полученному раствору добавить 10 мл этилового спирта (растворимость комплексного соединения в спирте меньше, чем в воде) и оставить кристаллизоваться на 20—25 мин. Отфильтровать выпавшие кристаллы на воронке Бюхнера и отсоединить колбу с воронкой от насоса. Затем промыть кристаллы на фильтре два раза смесью равных объемов спирта и 25%-ного аммиака. Для этого налить в воронку смесь спирта с аммиаком, дать смеси пропитать осадок и снова присоединить колбу к насосу. Если не отключать насос, то Спирт слишком быстро проходит через осадок и промывание получается недостаточным. [c.129]

Взвесить на техно-химических весах бюкс, перенести в него кристаллы с фильтра и поместить в сушильный шкаф при температуре 50—60 С на 20 мин. Затем охладить и снова взвесить бюкс. Рассчитать выход комплексного соединения по отношению к взятому пентагидрату сульфата меди (И). [c.129]

Если растворителем служит вода, то эти соединения называют гидратами. Гидраты часто удается выделить при охлаждении или выпаривании раствора. Так, из раствора сульфата меди выделяется гидрат, содержащий пять молекул воды на молекулу сульфата— пентагидрат, из раствора соды можно получить кристаллы, содержащие 10 молекул воды на молекулу N32003, и т. д. В других случаях гидраты оказываются нестойкими, легко разлагаются при выпаривании. Их существование удается доказать лишь косвенными методами, например при помощи исследования спектров поглощения растворов. Есть целый ряд растворов, не обнаруживающих признаков соединений типа сольватов. К ним относится, например, раствор одного изотопа элемента в другом. Полное отсутствие признаков межмолекулярного взаимодействи в таких системах есть крайний случай другим крайним случаем будет раствор, образовавшийся с выделением значительных количеств [c.230]

Сплав меди с цинком получают следующим образом 10 г цинковой пыли в 40 мл дегазированной воды смешивают в атмосфере азота с 0,75 г пентагидрата сульфата меди и перемешивают 45 мин при комн. температуре. Полученный сплав отсасывают на стеклянном погружном фильтре в атмосфере азота и промывают 100 мл дегазированной воды и 100 мл дегазированного ацетона. Сплав переносят в маленькую колбу, высушивают 2 ч при 0,1 мм рт.ст. и хранят в атмосфере инертного газа. [c.288]

Кристаллы исследуемых веществ борная кислота, гексагидрат хлорида кальция, пентагидрат сульфата меди, хлорид калия, иодид калия, хлорид натрия, нитрат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.112]

Описание синтеза см. 39.2, масса исходного пентагидрата сульфата меди 10,00 г. Продукт будет использован в 37.10.3. [c.277]

Внесите в термостойкий химический стакан емкостью 100 МД 3,94 г карбоната бария, добавьте 5—10 мл концентрированного ( =i 30—50%) водного раствора иодоводородной кислоты, добиваясь полноты взаимодействия с образованием растворимых продуктов реакции. В другом химическом стакане емкостью 100 мл приготовьте раствор, содержащий 5,00 г пентагидрата сульфата меди(П) и 20 мл воды, а затем добавьте к нему 4,00 г концентрированного (ж = 70—75%) водного раствора этилендиамина. Полученный раствор небольшими порциями при интенсивном перемешивании внесите в стакан, содержащий раствор иодида бария. При этом наблюдается выделение белого осадка сульфата бария, а в растворе остаются иодид-ионы и катионы бис(этилендиамин)меди(П). Выделившийся осадок сульфата бария отделите от раствора вакуумным фильтрованием, осадок отбросьте, а раствор используйте в 37.10.3. [c.277]

Внесите в фарфоровую ступку 5,00 г пентагидрата сульфата меди(П) и 3,80 г предварительно измельченного гидрокарбоната натрия, тщательно разотрите смесь, а затем внесите ее небольшими порциями при интенсивном перемешивании в стакан емкостью 400 мл, содержащий 200 мл кипящей воды. После внесения всей смеси в воду продолжите кипячение реакционной массы в течение 15 минут. Затем дайте осадку отстояться, охлаждая смесь на воздухе, слейте жидкость и промойте осадок водой декантацией. Отделите осадок от раствора вакуумным фильтрованием и высушите при 80 °С. [c.283]

Си804 5Н2О (меди(П) сульфат пентагидрат, медь(П) сернокислая пятиводная, медный купорос, трикл., халькантит) 25 2,00 - 10"" 6,07 2,64 [c.356]

В присутствии воды практически бесцветный безводный сульфат меди образует пентагидрат, окрашенный в зеленовато-синий цвет. В качестве индикатора влажности используют также соли ванадия, адсорбированные на силикагеле [3]. Наибольшую чувствительность к изменению влажности проявляют соли мар-ганца(П) [19, 97 ]. Вольф и Фюртиг [97] определяли воду и другие вещества, содержащие активный водород, вводя образец исследуемого вещества в контакт с активированными молекулярными ситами типа А — цеолитами, в которых одним из легко обменивающихся катионов является катион. В реакции с цеолитами вступают вода, аммиак, амины, спирты, хлороформ, низшие кетоны, сложные эфиры и углеводороды с молекулярной массой, большей чем молекулярная масса этана. [c.355]

Приборы и реактивы Весы техко-хин)1ческие, воронка Бюхнера, фарфоропая ступка, водоструйный насос, стакан вместимостью 100 мл, мерный цилиндр вместимостью 100 мл. Пентагидрат сульфата меди (II), этанол, растворы аммиака (25%-ный), хлорида бария (2 н.), оксалата аммония (0,5 н.), сероводородная вода. [c.129]

Растворяют при 20° С 13,24 г медного купороса — пентагидрата сульфата меди (II) в 250 мл этанола. Рассчитайте массовую долю (%) сульфата меди (II) и воды в этом растворе. [c.266]

Решение. Медный купорос — это пентагидрат сульфата меди (II) uSO -SHgO. Сульфат меди при взаимодействии с сероводородом образует нерастворимый сульфид меди (II) [c.107]

Восстановительный раствор. Смешивают 252 г (1,01 моль) пентагидрата сульфата меди в 1000 мл воды с 420 мл конц. аммиака, охлаждают до 10 С и прикапывают охлажденную до 10 "С смесь 71,2 г (1,02 моль) хлорида гидроксиламина в 240 мл воды и 170 мл 6М NaOH. Восстановление u(ll) -> u(I) проходит со вспениванием и изменением насыщенного синего цвета раствора на голубовато-зеленый. [c.249]

Рассмотрим две эндотермические реакции 1 и 2 с различными наборами кинетических данных и разными тепловыми эффектами. Использовались кинетические параметры, полученные для первых двух стадий дегидратации пентагидрата сульфата меди. Литературные данные использовать не удалось. Расчеты по ним показали крайнюю неудовлетворительность по температурным интервалам реакций. Получены кинетические параметры для моделируемых условий с естественным вкладом обратной реакции. Эксперимент проводился в -дериватографе в условиях динамического нагрева при скорости 4 К/мин в держателе с крышкой. Расчет кинетических параметров и выбор вида кинетической функции /(а) проводились по программе ТА1В [2]. Для /(а) = (1 — а) [c.85]

Оп. пентагидрат сульфата меди(П) (тв) + I (нагреть в тигле) —> изменение щвета кристаллов. [c.194]

Внесите в химический стакан емкостью 100 мл 5,00 г пентагидрата сульфата меди(П) и растворите при умеренном нагревании в небольшом объеме (5—6 мл) воды. Раствор слегка охладите и постепенно, при тшательном перемешивании прилейте к нему концентрированный водный раствор аммиака до полного растворения выпадаюшего вначале голубого осадка сульфата гидроксомеди(И). К полученному темно-синему раствору сульфата тетрааммин-меди(П) добавьте 5 мл этанола. Стакан со смесью охладите в бане со льдом. Отделите выпавшие кристаллы от раствора вакуумным фильтрованием и промойте их на фильтре смесью этанола с раствором аммиака (1 1 по объему). Высушите полученную соль при температуре 50—60 °С, охладите до комнатной температуры и взвесьте. Чем объяснить потери вешества в ходе синтеза Зачем использован этанол [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология