Шофилда уравнение

Уравнение Фольмера — Лэнгмюра (9) учитывает силы отталкивания ме кду адсорбированными молекулами, действующие на очень малом расстоянии, по оно не отражает сил притяжения (или сцепления), возникающих в адсорбированном слое. Шофилд и Райдил были первыми авторами, которые ввели в уравнение состояния силы притяжения. Они предложили уравнение, аналогичное уравнению Амага [c.582]

Бангам и Факхури[- ] изучали расширение неактивированного древесного угля, вызываемое адсорб-цшей водяных паров, yi-лекислого газа, аммиака и сернистого газа (см. гл. XI). Они указывают, что в определенной области концентраций результаты их опытов могут быть вырая ены уравнен ем, сход №1м с уравнением Шофилда —Райдила (15), при условии, [c.584]

Шоп [32] объясняет такое понижение коэффициентов активности сорбированного ионитом электролита исходя из того, что ионит состоит из электрически заряженных поверхностей. В своих расчетах Шон применял уравнение Шофилда, выведенное последним с помощью теории двойного электрического слоя Гои — Чапмена. Предположив, что радиус кривизны заряженных поверхностей гораздо больше расстояния между ними и что электрические двойные слои не совпадают друг с другом в центре канала, разделяющего заряженные поверхности, Шон определил расстояние между этими поверхностями равным 60 А при плотности электрических зарядов, равной 2,25-10 " ° фа-радей/см , что соответствует расстоянию между зарядами на поверхности в 9 А. Он пришел к выводу, что электрические заряды распределены в ионите неравномерно и поэтому доннановское уравнение, верное для гомогенной фазы, нельзя применять к ионообменным смолам. [c.92]

Шофилд и Райдил 2 построили кривые зависимости между F и А для жирных кислот с более длинными цепями ( g — j ), но всё ещё растворимых, пользуясь значениями поверхностного натяжения их растворов, найденными Фрумкиным Эти кривые (верхние шесть кривых) показаны на рис. 29, где по оси ординат отложено произведение FA, а по оси абсцисс поверхностное давление F. Для сравнения на том же рисунке приведены кривые для кислот с 12-15 углеродными атомами, полученные путём непосредственного измерения поверхностного давления их плёнок методом, описанным в гл, II. Для кислоты с 12 углеродными атомами приведено две серии точек, из которых одни вычислены с помощью уравнения Гиббса, а другце получены из измерений методом, применяемым к нерастворимым плёнкам. Как видно из рисунка, совпадение оказывается чрезвычайно [c.158]

Адсорбционные плёнки между двумя несмешивающимися жидкостями . При обработке данных Гаркинса и Кинга Шофилд и Райдил не обнаружили признаков заметной боковой когезии между молекулами масляной кислоты, адсорбированными на поверхности раздела вода—бензол. Единственная поправка к уравнению идеального газового состояния этих плёнок относилась к пространству, занимаемому молекулами. На границе вода—воздух та же кислота обнаруживает некоторую боковую когезию. С другой стороны Г аркинс и МакЛофлин считают, что молекулы уксусной кислоты плотнее упакованы между водой и бензолом, чем между водой и воздухом но это не значит, что боковая когезия в первом случае должна быть обязательно выше, так как на адсорбцию может влиять притяжение метильных групп уксусной кислоты к бензолу, благодаря которому при данном поверхностном авлении на поверхность выводится больше молекул. Данные по этому вопросу пока слишком скудны. Из соображений, аналогичных приведённым в 32 гл. II, напрашивается заключение, что боковая когезия между несмешивающимися жидкостями должна быть меньше, чем на границе вода—воздух, но разница должна быть меньше для кислот с более короткими цепями, так как их молекулы лежат на поверхности раздела вода — воздух плашмя и, таким образом, обладают большей свободой передвижения вместе с молекулами воды, чем молекулы с более длинными цепями, образующие плотный частокол. [c.184]

Экспериментальная проверка уравнения Липпмана осуществлялась тремя способами. Как показал Пелла в установках, аналогичных изображённой иа рис. 53, где ртуть непрерывно капает из узкого отверстия и собирается на дне, ток отсутствует, если потенциал поддерживается равным значению, соответствующему максимуму электрокапиллярной кривой, при котором d- jdE равно нулю. Сила тока, делённая на площадь поверхности, образующейся в секунду, даёт заряд ртути q. Фрумкин и Шофилд измеряли силу тока в аналогичных установках и обнаружили, что она хорошо согласуется со значениями, вычисляемыми из наклона электрокапиллярной кривой в различных её точклх. Пашен в измерял потенциал изолированной массы ртути, из которой вытекала тонкая струя в водный раствор. В этих условиях потенциал изменяется самопроизвольно до тех пор, пока он не достигает значения, соответствующего максимуму электрокапиллярной кривой. Этого и следовало ожидать на основании уравнения Липпмана, так как, если потенциал таков, что на свежеобразованной поверхности ртути существует заряд, электроны должны течь к поверхности (или от неё) в месте, где образуются капли. Предположим, что ртуть вначале более положительна, чем раствор тогда электроны (в количестве q ) потекут ко ртути при образовании [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология