Ток электрический заряжения

Особенности адгезии полимеров заключаются в формировании адгезионных связей, которые определяются структурами активных центров субстрата и адгезива. Предполагается, что на границе адгезив - субстрат действует механизм переноса электрона через второй электронный слой, при этом образуются электрически заряженные частицы. Аналогичные результаты были получены для эпоксидных смол [4], [c.8]

На рис. 4 приведена схема электродиализатора. При электродиализе мембраны несут электрический заряд, и может произойти смена ионного состава коллоидной дисперсии, соответственно изменяется и ее pH. Эти изменения обусловлены тем, что электрически заряженные мембраны неодинаково проницаемы для катионов и анионов. Для устранения этого эффекта мембраны, применяемые в электродиализе, могут обрабатываться различными веществами, уменьшающими их собственный заряд. Избирательные свой-сва мембран в некоторых случаях используют и для селективной очистки или для еще большего ускорения электродиализа, когда применяют две мембраны — анодную и катодную, изготовленные из материалов с различными зарядами. [c.16]

Преподаватель измерит электрическую проводимость очищенной воды. Электрическая проводимость зависит от наличия растворенных электрически заряженных частиц в воде (см. разд. Б.6). Также будут измерены электропроводности дистиллированной воды и любого образца воды из-под водопроводного крана. Что эти эксперименты говорят о чистоте различных образцов воды [c.21]

Электролитами называют вещества, которые в растворе или расплаве распадаются на ионы —электрически заряженные частицы, способные к самостоятельному существованию в этих средах. Количество ионов каждого знака определяется стехиометрическими коэффициентами в формуле электролита при соблюдении закона электронейтральности, в соответствии с которым сумма положительных зарядов должна быть равна сумме отрицательных. Таким образом, несмотря на наличие ионов раствор остается электронейтральным. [c.429]

В 80-х годах XIX в. Аррениус разработал теорию ионной диссоциации (см. гл. 9). Объясняя поведение ионов, он исходил из того, что ионы — это электрически заряженные атомы или группы атомов. В то время большинству химиков такое объяснение показалось абсурдным, но впоследствии выяснилось, что оно имеет глубокий смысл. [c.149]

Образцы грязной воды, которые вы очищали ранее, представляют собой иллюстрацию всех трех типов смесей. Они, несомненно, содержат некоторое количество частиц, достаточно больших для образования суспензии. Их устойчивая мутность показывает, что в них имеются также суспендированные коллоидные частицы. И даже полученные в конце концов очищенные образцы содержат атмосферные газы и электрически заряженные частицы. Следовательно, ваша очищенная вода в действительности является раствором. [c.37]

Электрически заряженный атом или группа атомов [c.544]

Теория электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации создана С. Аррениусом в 1887 г. Основными положениями этой теории являются следующие. При растворении электролитов происходит диссоциация их молекул на электрически заряженные частицы — ионы. При этом устанавливается термодинамическое равновесие между образовавшимися ионами и не-продиссоциировавшими молекулами. Величина заряда иона совпадает с валентностью атома элемента или кислотного остатка, а число положительных зарядов равно числу отрицательных зарядов. Раствор в целом электронейтрален. Растворы электролитов проводят электрический ток (проводники второго рода). Так как диссоциация — процесс обратимый, то его принято обозначать двумя противоположными стрелками [c.207]

Электрически заряженные атомы, молекулы или части молекул, такие как Ма+, 0Н , НзО , NH+, СНзОН и 1 , называются ионами. В реакциях они могут действовать как активные промежуточные вещества. [c.33]

Рассмотрим теперь закрытую систему с фиксированными рабочими координатами, состоящую из т компонентов и а фаз. Предположим, что по крайней мере одна фаза является раствором электролита и что эта фаза находится в непосредственном контакте по крайней мере с одной электрически заряженной фазой. В остальном делаем такие же предположения, как и в 27. В частности, фазы должны быть полностью открытыми, так чтобы энтропия, объем и числа молей каждой фазы можно было варьировать, однако с тем ограничением, что не обязательно каждый компонент должен присутствовать в каждой фазе. Далее, исключаем диссоциацию электролитов (которая, согласно предположениям, рассматривается только как гетерогенная реакция), а также химические реакции в собственном смысле. Диссоциацию рассмотрим в 50, случай твердых поверхностей раздела фаз—в 51, химические реакции — в 52. [c.244]

Гетерополярную форму представляет ионная связь, в которой водород выступает как электрически заряженная частица. В качестве электроотрицательного иона Н водород присутствует в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов (ЬШ, СаНг) — солеобразных веществах, в которых положительным ионом является ион металла. Солеобразные гидриды энергично разлагаются водой лри обычной температуре с образованием водорода и гидрата окиси металла [c.21]

Электропроводность слабых электролитов. Согласно теории Аррениуса, молекулы электролитов в водном растворе диссоциируют на электрически заряженные частицы — ионы, которые и являются переносчиками электричества. Не все электролиты диссоциируют в одинаковой степени одни — сильные электролиты — диссоциируют в растворе полностью другие — слабые электролиты — диссоциируют частично. Электропроводность слабых электролитов определяется в основном степенью диссоциации, которая зависит от концентрации электролита и температуры. Процесс диссоциации бинарного электролита можно представить так [c.268]

В электролите ток переносится как отрицательными, так и положительными частицами — ионами (электрически заряженными атомами или группами атомов). Ток, переносимый ионом, зависит от его подвижности и электрического заряда. Суммарный [c.22]

Учитывая, что протон не материальная точка, а ядро протона окружают облака электрически заряженных и .Г мезонов, гравитационный радиус протона равен Р = 2,81 Ю " см, то взаимодействие протона с электроном в атоме водорода осуществляется силовыми трубками электромагнитного поля, состоящими из силовых линий. [c.21]

Электростатическое взаимодействие характерно для электрически заряженных частиц, в частности для полярных молекул. В последнем случае взаимодействие постоянных дипольных моментов называют ориентационным взаимодействием, при котором молекулы при сближении ориентируются наивыгоднейшим образом для обеспечения минимальной энергии системы. [c.94]

В основе этой теории лежит положение Косселя, согласно которому в гетеро-полярных соединениях атомы различного электрохимического характера можно в первом приближении рассматривать как электрически заряженные шары, взаимодействующие друг с другом по закону Кулона, [c.232]

Подобным образом можно рассмотреть и более сложные процессы транспорта вещества и электрически заряженных частиц через мембраны. [c.327]

Под действием внешнего электрического поля в диэлектриках (к которым относятся и многие полимеры) нарушается статистически равновесное распределение электрически заряженных частиц, что приводит к появлению отличного от нуля результирующего электрического момента, т. е. наступает поляризация. Поляризацию количественно характеризуют вектором поляризации Р, равным электрическому моменту единицы объема диэлектрика. Если диэлектрик однороден и смещение зарядов одинаково во всех точках, то вектор Р одинаков по всему диэлектрику. Такую поляризацию называют однородной. Поверхностная плотность поляризационных зарядов равна нормальной составляющей Р в данной точке поверхности. [c.231]

С самого начала бурного развития атомной физики, т. е. с конца прошлого столетия, многое указывало на то, что атомы, из которых построена материя, в свою очередь также имеют дискретную, структуру и состоят из элементарных частиц . Большую роль при этом сыграло открытие дискретной природы электричества и доказательство существования свободных электронов. Уже Гельмгольц, основываясь на законах электролиза Фарадея, высказал предположение о том, что частицы обладают зарядом, кратным некоторому элементарному заряду . Электрон был первой элементарной электрически заряженной частицей, для которой определены заряд и масса, а также ис- [c.23]

Так, образование фермент-субстратного комплекса может происходить за счет электрически заряженных группировок как на ферменте, так и на субстрате. Такими группировками могут быть О [c.168]

Согласно законам классической электродинамики вращение электрически заряженной частицы вокруг некоторой оси дает магнитное поле, совпадающее по направлению с осью вращения. Такая система характеризуется магнитным моментом, пропорциональным угловому моменту количества движения, и эту модель можно использовать для положительно заряженного атомного ядра. [c.8]

Электрон, обладая собственным моментом количества движения (спином) и являясь электрически заряженной частицей, имеет магнитный момент [c.55]

Главной отличительной особенностью любого раствора электролита является способность проводить электричество, которая объясняется существованием в таких растворах электрически заряженных частиц — ионов. Доказательством наличия в растворе ионов могут служить и дру- [c.201]

От <лоиение двух других пучков по.д действием магнитного поля показывает, что эти пучки состоят кз электрически заряженных частиц. Противоположные же направления наблюдаемых откло.не-ний свидетельствуют о том, что в состав од юго пучка входят отрицательно заряженные частицы (этот вид излучения получил названне Р-л у чей), а в состав другого (названного а-лучами) — частицы, обладающие положительным зарядом. 3-Лучи оказались потоком быстро движущихся электронов. Это еще раз подтвердило, что электроны входят в состав атомов. [c.58]

МЕЗОНЫ — группа неустойчивых элементарных частиц с массами, промежуточными между массами протона и электрона. Существуют электрически заряженные (+ и —) и нейтральные М. [c.157]

Предметом электрохимии являются процессы электролиза и обратные им процессы, протекающие в гальванических элементах. Как в первом, так и во втором случае исследуемые системы включают в себя растворы (расплавы) электролитов и электроды (как правило, это металлические пластинки). Обычно границы между двумя растворами или между раствором и электродом по тем или иным причинам оказываются электрически заряженными. Поэтому можно принять определение электрохимии, данное австралийским электрохимиком Дж. Бокрисом, как науки, изучающей свойства электролитов и заряженных поверхностей раздела . [c.175]

В рассмотренных явлениях полного или частичного смещения ионного равновесия можно проследить общую тенденцию, характеризующую поведение в растворе электрически заряженных частиц, которая вЬфажается в том, что смещение ионных равновесий идет преимущественно в том направлении, при котором происходит наиболее полное связывание ионов, а концентрации остающихся в растворе свободных, не связанных ионов принимают наименьшие возможные для данного случая значения. [c.128]

В некоторых веществах, например в обычной поваренной соли, атомы или их группы находятся не в нейтральной (незаряженной) форме, а в виде электрически заряженных частиц. Атомы могут приобрести или потерять электроны и образовать отрицательно или положительно заряженные частицы, называемые ионами. Некоторые вещества, известные как ионные вещества или ионные соединения, состоят именно из таких ионов. В любом кусочке вещества отрицательно и положительно заряженных ионов имеется очень много, но в целом это вещество электрически нейтрз.1Ы(о, так как общий отрицательный и общий положительный заряды одинаковы по величине. При растворении в воде ионных соединений отдельные ионы отделяются друг от друга и распределяются в воде. Обозначение (ад) вслед за символом данного иона, например Ыа (ад), означает, что ион находится в водном окружении (растворе). (В дальнейщем мы воспользуемся для этого обозначением (водн.). - Ред.) [c.44]

Как мы уже отмечали, ионы — это положительно или отрицательно электрически заряженные частицы. Положительные ионы называются катионами, а отрицательные - анионами. Ион может представлять собой либо отдельный заряженный атом, например Ыа или С1 , либо группи эовку из нескольких атомов, например N03". [c.68]

Отмеченные выше свойства электрохимических систем впервые были объяснены в 1887 г. Аррениусом при использовании (в дальнейшем экспериментально вполне подтвержденной) гипотезы о том, что электролиты в водных растворах диссоциируют на электрически заряженные ионы. Поэтому электрохимические системы можно определить также при помощи утверждения, что в них при прохожде. НИИ тока происходит перенос заряда ионами, в то время как в металлах и полупроводниках — электронами. [c.239]

Утверждение Аррениуса, что молекулы электролитов в момент растворения диссоциируют на электрически заряженные частицы — ионы, было смелым и революционным для того времени, когда строение атома еще не было разработано и совершенно непонятным было резкое изменение свойств атома или группы атомов, когда они приобретают заряд и становятся ионами. Аррениус смог объяснить многие явления, связанные со свойствами растворов электролитов, но он ие учитывал взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя. Поэтому его теория не охватывала сложных процессов химизма растворения, рассматриваемых в гидратной теории Д. И. Менделеева. Эти представления применительно к электролитам были развиты И. А. Каблуковым и В. А. Ки-стяковским и получили в дальнейшем подтверждения в исследованиях, развиваемых многими отечественными и зарубежными учеными. [c.207]

Волновые пакеты, испускаемые при тепловом движении электрически заряженных частиц в стенках полости, распространяются со скоростью снета с, поскольку при исчезновении электрического поля возникает магнитное поле, которое, в спою очередь, исчезает, чтобы породить электрическое поле вдоль пути расиространеии - волны. Энергия Е, частота Vy, волновое чнсло v и длина волны X связаны соотношением Эйнштейна [c.452]

В отличие от поверхности полярных адсорбентов, образованной ионами, поверхность активного угля образована электронейтраль-ными (ковалентная связь) атомами углерода и почти лщпена электрически заряженных центров, аполярна. Вследствие этого электростатические силы имеют при адсорбции на угле второстепенное, очень малое значение. Основными же адсорбционными силами являются силы дисперсионные, наиболее слабые из прочих сил молекулярного взаимодействия. Этим объясняются многие свойства активных углей. [c.235]

Когда подвергают сдвигу очепь разбавленные эмульсии, содержащие электрически заряженные капли, нарушается симметрия двойного электрического слоя вокруг каждой капли. Оказывается затронутым взаимодействие между ионами двойного электрического слоя и электрическим зарядом на новерхности капель, что приводит к дополнительному рассеянию энергии и повышенной вязкости (Конвэй и Добри-Дюкло, 1960). [c.294]

Имеется реальная возможность "невесомости" в электромагнитном поле электрически заряженного тела, если положительно и отрицательно заряженные тела имеют одинаковый абс0Л10тный заряд, плотность, размеры сечений. [c.24]

Первые три механизма кинетически неразличимы, однако второй и третий можно, вероятно, отличить от первого с помощью изотопного эффекта в деитерийсодержащем растворителе. Третий механизм должен быть чувствителен к влиянию ионной силы, и таким образом его можно отличить от второго, поскольку второй механизм не предполагает участия электрически заряженных частиц. Два последних механизма сходны между собой, однако третий предпочтительнее. При наличии хорошей уходящей груииы, вероятнее всего, реализуется первый механизм [53]. [c.198]

Средствами термодинамики невозможно тео[1етически определить область концентраций, в которой тот или иной реальный раствор можно считать разбавленным, равно как и степень точности, достигаемую при использовании для пего законов идеальных растворов. Эти вопросы приходится рендать опытным путем. Экспериментальные данные показывают, что растворы неэлектролитов ведут себя как разбавленные, если мольная доля растворенного вещества находится в пределах Л в 0,01. Встречаются и такие растворы, которые можно рассматривать как разбавленные при значениях Л в ДО 0,1 и даже выше. В растворах электролитов отклонения от идеальности проявляются уже при очень малом содержании растворенного вещества (Л в Ю ), вследствие наличия в них электрически заряженных частиц (ионов). [c.212]

Этой же общей тенденцией электрически заряженных частиц первоначально образовывать наименее диссоциированные соединения объясняется, например, образование иона HPO4 при гидролизе ортофосфата натрия [c.58]

В приведенных примерах смещения гетерогенных равновесий, равно как и а ранее рассмотренных примерах гомогенных равновесий (см. гл. И), проявляется общая тенденция, характеризующая поведение в растворе электрически заряженных частиц. Она заклю- [c.85]

Закон всемирного тяготения, открытый в конце XVIII в. Ньютоном, по форме аналогичен закону электростатического взаимодействия электрически заряженных тел (закон Кулона). Первый закон выражается формулой [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология