Тантал кислородом

Исследование систем ниобий-кислород и тантал-кислород показало, что на сегодняшний день количество и условий существования полиморфных модификаций пентаоксидов ниобия и тантала чрезвычайно велико и до сих пор обсуждается [c.8]

Изучение систем ниобий — кислород и тантал — кислород особенно важно в связи с исследованиями по применению этих металлов в качестве жаростойкого трудноплавкого конструкционного материала. [c.137]

Ванадий, ниобий, тантал Кислород [c.126]

Определяли концентрации азота и кислорода в ниобии и тантале в равновесии с чистым газом в зависимости от давления. Определения производили для твердых металлов при трех различных температурах вблизи точки плавления, а в жидкой фазе — при температуре плавления. В системе тантал—кислород наблюдается аномальная зависимость растворимости от температуры. Она проявляется в том, что равновесная концентрация кислорода в металле при данном его давлении при температуре 2850° ниже, чем при 2960°. Полученные данные использованы для расчета парциальных молярных и интегральных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии диссоциации растворов азота в ниобии и тантале и парциальной молярной свободной энергии и энтальпии диссоциации растворов кислорода в ниобии и тантале. [c.79]

Кислород. Данные для систем ниобий — кислород и тантал — кислород представлены в виде графиков, выражающих закон Сивертса, на фиг. 4 и 5. Разброс данных в системе металл — кислород значительно больше по сравнению с системой металл — азот. Частично это можно объяснить необходимостью работы в системах с кислородом при низких давлениях, когда ошибка измерения давления может быть значительной. Температуры, использовавшиеся в этой работе, лежат выше точек плавления окислов металлов, [c.88]

Данные о парциальных молярных свободных энергиях диссоциации в сплавах ниобий — кислород и тантал — кислород суммированы в табл. 4 и 5. [c.95]

Данные для системы тантал — кислород имеют аномальный характер при температуре 2850°, при которой сплавы менее устойчивы, чем при температурах плавления. [c.96]

Парциальные молярные свободные энергии диссоциации твердых растворов в системе тантал — кислород [c.96]

Аномалия растворимости в системе тантал — кислород выражается в изменении знака наклона прямой в координатах gp—1/Г (и, следовательно, изменением знака АЯ). [c.96]

Система уран — тантал — кислород [c.277]

При легировании тантала кислородом совместно с титаном и цирконием изменение содержания последних на величину В влияния не оказывало. [c.44]

О системе тантал-кислород. [c.307]

Рентгеновское исследование системы тантал-кислород. [c.308]

Первое масс-спектрометрическое исследование газообразных окислов тантала принадлежит Ингрэму и др. [4]. Крикориан и Карпентер повторили определение энергии диссоциации ТаО и ТаОг [325]. Кинетику окисления тантала кислородом при низких давлениях изучали Дровар и сотр. [10, с. 931 326]. Агеев и Ионов [327] наблюдали методом вспышки десорбцию ионов тантала с поверхности металла. [c.100]

Моноокись тантала ТаО не получена. Шенберг [23] считал, что она образуется в системе тантал—кислород только как промежуточная примесная фаза, но эти наблюдения не подтвердились другими авторами. Брауер и Моравец [24] нашли, что моноокись ниобия образует кубические смешанные кристаллы с моноокисью ванадия. При нагревании NbO до 1700—2050° С в глубоком вакууме со сте-хиометрической смесью ТззОб + ЗТа, а также при нагревании в тех же условиях смесей NbaOg + ЗТа или TajOg + 3Nb образуются смешанные кристаллы типа двуокиси (Nb, Та) Оз вместе с металлической фазой. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология