ОСОБЕННОСТИ ХИМИИ р-ЭЛЕМЕНТОВ. КИСЛОРОД

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Особенности химии фосфора. Второй типический элемент V группы фосфор является неметаллом. По величине ОЭО он уступает таким типичным неметаллам, как фтор, кислород, хлор, азот и сера. Увеличение главного квантового числа и атомного радиуса [c.268]

Фосфор. Особенности химии фосфора. Второй типический элемент V группы — фосфор — является неметаллом. По величине ОЭО он уступает таким типичным неметаллам, как фтор, кислород, хлор, азот и сера. Увеличение главного квантового числа и атомного радиуса в группе при переходе от азота к фосфору обусловливает ряд особенностей химии фосфора. [c.409]

Глава 19. ОСОБЕННОСТИ ХИМИИ р-ЭЛЕМЕНТОВ. КИСЛОРОД 248 [c.515]

Несмотря на то, что эти два элемента находятся в одной группе периодической системы и оба — четырехвалентны, они по-разному реагируют с другими элементами, особенно с хлором, кислородом и углеродом, т. е. с теми тремя элементами, которые в настоящее время играют основную роль в химии кремния. Например, двуокись углерода представляет собой газ, а двуокись кремния является стабильным при нагревании твердым веществом. Четыреххлористый углерод сравнительно стабилен в присутствии воды, тогда как четыреххлористый кремний мгновенно гидролизуется, образуя окись кремния и хлористоводородную кислоту. [c.300]

Одной из наиболее интересных особенностей актинидных элементов является закономерность, наблюдаемая у различных типов ионов. В кислых водных растворах существуют четыре типа катионов М , М , МО и MO . Для любых актинидных элементов свойства ионов определенного типа весьма схожи, хотя окислительно-восстановительные свойства, а следовательно, и устойчивость заметно изменяются при переходе от элемента к элементу. Ионы типа МО и МО имеют весьма прочную связь металл—кислород и являются почти единственными представителями такого типа ионов среди всех известных элементов. Эти ионные группы продолжают существовать при разнообразных химических изменениях и ведут себя как отдельные разновидности ионов, обладая свойствами, промежуточными тем, которые характерны, с одной стороны, для одно- или двухзарядных ионов, а с другой стороны, для ионов, одинаковых по размеру, но несколько выше заряженных. Наличие у актинидных элементов такого большого количества катионов вносит некоторые очень интересные особенности в химию их водных растворов. [c.466]

В учебнике химии, (1827 г.) он так характеризует особенности органических соединений. По его мнению, в их состав могут входить лишь немногие элементы кислород, водо род, углерод и азот иногда в небольших количествах сера, фосфор, хлор, фтор, железо, натрий, калий, кальций и магний. Сложные 0 рганические атомы первого порядка содержат, согласно Берцелиусу, более двух элементов В связи с этим углеводороды должны были [c.111]

Органическая химия изучает соединения, которые содержат углерод и водород и могут также содержать другие элементы, такие, как кислород, азот, галогены, сера, фосфор и некоторые металлы. Замечательная особенность органической химии состоит в том, что число известных органических соединений огромно и неограниченно число таких, которые могут существовать. В настоящее время известно свыше одного миллиона различных органических соединений. Ежегодно тысячи новых соединений либо открываются в природе, либо синтезируются в лаборатории. Показателем развития данной области может служить количество соединений, которые были известны на различных этапах времени. В 1880 г. их число составляло приблизительно 12 000, в 1910 г.—около 150 000, в 1940 г.—примерно 500 ООО. Для химика-исследователя нет ничего необычного, если на протяжении своей жизни он приготовит более тысячи новых соединений. [c.15]

Указывая на то. что стехиометрические законы и сама атомистическая теория полностью приложимы к органической химии, Берцелиус указал и на своеобразную форму их проявления в этой области. Он говорил, что закон кратных отношений выступает здесь совместно с особенностью органических соединений давать бесконечное число соединений элементов кислорода, водорода, углерода. [c.118]

Дальнейшее количественное изучение превращения веществ и особенно процессов, связанных с их разложением, привело к правильным представлениям о простых и сложных телах и, самое главное, о химических элементах как основных составных частях всех тел окружающего мира. Количественный анализ дал возможность познать состав сложных тел. С его помощью крупнейший французский химик А. Лавуазье (1743— —1789 гг.) впервые доказал, что вода и воздух, считавшиеся еще с глубокой древности элементами , являются на самом деле сложными веществами вода, например, состоит из водорода и кислорода. Лавуазье на основании многочисленных опытов сделал вывод, что металлы (медь, железо, золото, серебро и другие), а также кислород, сера, фосфор, азот и водород являются химическими элементами, многие из которых входят в состав сложных тел. Таким образом, Лавуазье впервые ввел в химию понятие о химическом элементе, которое соответствует нашим современным представлениям. [c.7]

Еще в 1887 г. М. А. Ильинский высказал и обосновал положение, что хотя водород может соединяться валентной, связью лишь с одним атомом, но тяготеть может к двум таким атомам . Он относил это к случаям связи водорода с кислородом и с азотом. Дальнейшее развитие химии позволило установить, что атом водорода действительно обладает такой способностью в тех случаях, когда он связан с атомом сильно электроотрицательного элемента, в особенности с атомом фтора или кислорода меньше— с атомом азота или хлора). Такой атом водорода обладает способностью вступать в связь со вторым атомом фтора или кислорода. [c.86]

Несмотря на все это, в некоторых исторических научных трудах, особенно в Германии и Англии, еще до сих нор оспаривается приоритет Лавуазье в большинстве его экспериментальных, фактических открытий. Нет необходимости вдаваться в запутанную полемику о приоритете открытий Лавуазье. Выше уже были указаны некоторые факты и мнения по этому поводу. Здесь на основе краткого исторического анализа деятельности Лавуазье в области пневматической химии можно определенно утверждать, что никому другому, кроме Лавуазье, не принадлежат правильные объяснения многих химический явлений, которые в течение ряда столетий обсуждались и объяснялись химиками либо с позиций традиционной аристотелевской философии, либо с точки зрения реакционных алхимических учений. Говоря о заслугах Лавуазье в открытии кислорода и в объяснениях процессов горения, Ф. Энгельс писал Пристли и Шееле описали кислород, но они не знали, что оказалось у них в руках. Они оставались в плену флогистонных категорий, которые они нашли у своих предшественников. Элемент, которому суждено было ниспровергнуть все флогистонные воззрения и революционизировать химию, пропадал в их руках совершенно бесплодно. Но вскоре после этого Пристли, будучи в Париже, сообщил о своем открытии Лавуазье, и Лавуазье, руководствуясь этим новым фактом, вновь подверг исследованию всю флогистонную химию и впервые открыл, что новая разновидность воздуха была новым химическим элементом, что при горении не таинственный флогистон выделяется из горящего тела, а этот новый элемент соединяется с телом, и таким образом он впервые поставил на ноги всю химию, которая в своей флогистонной форме стояла на голове. И если даже Лавуазье и не дал описания кислорода, как он утверждал впоследствии, одновременно с другими и независимо от них, то все же по существу дела открыл кислород он, а не те двое, которые только описали его, даже не догадываясь о том, что именно они описывали [c.354]

Итак, при рассмотрении процесса коррозии решающими факторами являются не химические особенности металла, не его химическая активность по отношению к кислороду (или другим неметаллическим элементам), а физическое состояние его окисла. При соприкосновении металла с кислородом или другим агрессивным элементом немедленно начинается окисление (коррозия), и этому ничто не может помешать. Здесь торжествует чистая химия. Однако, насколько быстро окисление будет проникать в глубь металлического предмета, разъест ли оно рано или поздно весь предмет или остановится (может быть, сразу же после того, как образуется окисная пленка толщиной в несколько молекулярных слоев) до того, как нанесет предмету заметный ущерб, определяют уже не химические свойства, а в первую очередь физическое состояние продуктов окисления. [c.250]

Особенно наглядно проявляется действие так называемых внешних условий (по отношению к реакции как целому) на развитие внутренних противоречий в обратимых процессах. Характер взаимодействия противоположных тенденций раскрывается здесь в виде закона химического равновесия. Обратимые реакции типа образования аммиака, галоидоводородов, различных окислов и т. д. распространены весьма широко. Они занимают в химии большое место. Рассмотрим простейшую такую реакцию — реакцию образования воды из элементов водорода и кислорода [c.141]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Сера. Особенности химии серы. Химия второго 1Рипического элемента VI группы — серы — отличается от химии кислорода по меньшей мере двумя аспектами. Во-первых, наличие вакантных 3валентные возможности серы с учетом промотирования электронов на эти орбитали. При этом возрастают и положительные степени окисления серы. Кроме того, создаются условия для дополнительного тг-взаимодействия. Наконец, с участием 3 -орбиталей резко возрастает возможное число типов гибридизации, что ведет к увеличению координационного числа серы в ее производных. [c.435]

А, с =6,13 А, с/а = 1,633. Рентгеновская плотность 0,088 г/см . Теплота плавления 14 кал/г. Сжимаемость твердого В. наибольшая по сравнению со сжимаемостью твердых тел и составляет (т-ра 4,2 К, давление 10 000,йт) 4,8 10 см /кг. В. плохо растворяется в воде (нри т-ре 20° С в 100 объемах воды растворяется 1,82, при т-ре 80° С — 0,85 объема В.). Еще меньше растворимость В. в органических растворителях. В небольших количествах растворяется во всех расплавленных металлах, во многих (никеле, платине и др.) хорошо, особенно в палладии (850 объемов на 1 объем палладия). При высоких т-рах растворяется в огнеупорных материалах, в кварце (при т-ре 690° С и давлении 788 мм рт. ст. содержится 6,0 X X Ю" г1см В.). В.— один из самых реакционноспособных хим. элементов, непосредственно взаимодействует со мн. лшталлами и неметаллами, входит в состав мн. неорганических и почти всех органических соединений. В обычных условиях молекулярный В. малоактивен. Однако при нагревании вступает в реакцию со мн. хим. элементами с кислородом образует воду (пре- [c.197]

В связи с этим мне хотелось бы обратить внимание на возможную роль локальных свойств поверхности в катализе на примере германия и кремния. Такая постановка вопроса может показаться парадоксальной, поскольку каталитические свойства германия и кремния обычно рассматривались в прямой связи с их полупроводниковыми свойствами Между тем полученный экспериментальный материал показывает, что, хотя германий и кремний действительно оказались очень активными катализаторами ряда окислительновосстановительных реакций, их каталитическая активность крайне мало чувствительна к изменению типа проводимости и концентрации носителей тока. Имеются и другие экспериментальные данные, которые нельзя объяснить в рамках существующих представлений полупроводникового катализа. Так, вопреки принятой точке зрения, согласно которой в изоэлектронном ряду катализаторов — полупроводников каталитическая активность уменьшается с увеличением ширины запрещенной зоны, удельная каталитическая активность кремния оказалась соизмеримой с активностью германия. Не находит также объяснения высокая активность германия по отношению к реакциям с участием соединений, содержащих в своем составе электронодонорные элементы — кислород и азот (дегидрирование спиртов, разложение муравьиной кислоты и гидразина). Представляется целесообразным искать причину высокой каталитической активности германия и кремния в особенностях химии поверхности этих катализаторов. Экспериментальный материал, накопленный химией кремний-, германий- и оловоорганических соединений, указывает на существеннзгю роль в стабилизации химической связи этих элементов с электронодонор-ными элементами или группами так называемого — р -взаимодействия, при котором используются вакантные -орбитали соответствующего элемента 1У-й группы. Сильные доноры электронов могут легко связываться за счет отдачи электронов этим орбиталям даже в том случае, когда - и р-электроны кремния, германия или олова уже использованы для образования связей. Теоретическое рассмотрение показывает, что прочность взаимодействия, характеризуемая интегралом перекрывания, для случая, когда -орбитали относятся к самой внешней электронной оболочке (кремний, германий и олово), должна слабо зависеть от главного квантового числа соответствующего атома. Такая слабая зависимость связана с более диффузным характером -орбиталей последней электронной оболочки по сравнению с р-орбиталью той же оболочки. В настоящее время имеется ряд экспериментальных работ, подтверждающих этот вывод теории. Сходство каталитических свойств германия и кремния и их высокая активность в реакциях соединений, содержащих в своем составе электронодонорные элементы, наводит на мысль об участии в элементарных стадиях катализа вакантных -орбиталей поверхностных атомов. В таком случае — р -взаимодействие может оказаться дополнительным фактором стабилизации переходного состояния. Например, в случае дегидрирования спиртов на германии таким переходным состоянием может быть поверхностное алкоксипроизводное германия. Известно, что для алкоксипроизводных эффект — р -взаимодействия имеет место. Заметим, что с точки зрения предлагаемого гипотетического механизма локальных эффектов [c.164]

По этому поводу В. Оствальд говорил Всеми признано, что если возникают сомнения в выборе единицы для атомных весов, то выбор может быть произведен только между нислородом и водородом для этой цели, как указывает история химии, никогда не предлагался какой-либо другой элемент. Дальтон выбрал за единицу водород на том основании, что его атомный вес наименьший в то же время Берцелиус, который гораздо тщательнее Дальтона определял относительные весовые величины атомов, перешел к кислороду. Этот переход был обусловлен не столько тем центральным положением, которое занимал этот элемент среди других, сколько чисто практическим требованием кислород образует соединения цочти со всеми другими элементами, и веса, в которых опи соединяются, можно в большипстве случаев определить непосредственным опытом... Мариньяк, а особенно Стас значительно подняли точность определений атомных весов... Оба исследователя вычисляли свои атомные веса па 0= 16 . [c.296]

Из 2468 неорганических соединений, которые считаются достаточно важными для включения в справочники с указанием их физических свойств, 1220 соединений (т. е. более 49%) представляют собой соединения неметаллических элементов с кислородом. Большинство кислородсодержащих соединений неметаллических элементов имеют трансаргоноидную структуру, и разнообразие этих структур более, чем какая-нибудь другая структурная особенность, предопределяет все богатство неорганической химии. [c.206]

Метод ЯМР используется в тех случаях, когда ядра одного 3 изотопов исследуемого элемента обладают ядерным спином. В особенности удобны для измерений ядра со спином 1/2, которые дают интенсивный сигнал. Если относительное содержание такого изотопа велико, то можно ожидать высокой чувствительности (следует заметить, что чувствительность зависит также и от магнитного момента ядра). Например, у водорода относительное содержание Н, имеющего ядерный спин 1/2, составляет 99,984%, по этой причине спектроскопия ЯМР (в случае ядер водорода — протонный магнитный резонанс, ПМР), нашла чрезвычайно широкое применение в органической химии и химии комплексных соединений. Напротив, у углерода содержание С со спином 1/2 составляет 1,107%, а у кислорода доля Ю со спином 5/2 всего лишь 0,0374%, поэтому и чувствительность по отношению к этим ядрам мала. В табл. 2.4 Т1еречислены ядра всех элементов, изученные методом ЯМР к настоящему времени. [c.52]

С меньшей однозначностью можно предполагать,что сходный механизм может играть заметную роль и в разностороннем каталитическом действии алюмосиликатных контактов в органической химии. При высокой ультрапористости таких контактов становятся частично доступными катионы алюминия, присутствующие во многих алюмосиликатах. Для кремния, повидимому, преобладают группы 8104 с эффективным зарядом кремния 81+. Их прямое участие в катализе сомнительно, кроме мест, где исчезает экранировка 81 кислородными атомами (ионами), окружающими центральные атомы кремния и являющимися по объему условным элементом структуры. Вероятно, не только в объеме, но и на поверхности основная масса ионов (атомов) экранирована кислородом. Кроме действия ионов алюминия, можно указать и на вторую возможность алюмосиликаты — характерные адсорбенты для катионов. Катионы Н" ", Na+, и т. д., поглощаясь скелетным контактом, после обезвоживания оказываются на поверхности в виде более доступных электростатических деформаторов. Особенно обещающим в этом отношении является ион водорода. Алюмосиликат с поглощенным протоном является своеобразной нелетучей и весьма прочной кислотой, что делает понятным наличие большого сходства в действии алюмосиликатных катализаторов и таких минеральных кислот, как фосфорная и серная. [c.20]

Метод электронного парамагнитного резонанса (ЭПР) позволяет определять элементы в тех состояниях окисления, которые характеризуются наличием неопаренного электрона ванадий IV, молибден V, медь II и др. Анализ проводят без разрушения образца с относительно высоким пределом обнаружения. ЭПР в сочетании с другими методами в отдельных случаях можно использовать для фазового анализа. Применим метод и в органическом анализе, особенно для определения свободных радикалов. Можно определять парамагнитные газы —окислы азота, кислород. В СССР аналитическим применением ЭПР занимаются П. М. Соложенкнн в Институте химии АН ТаджССР, И. Н. Маров в ГЕОХИ АН СССР и некоторые другие специалисты. [c.74]

Массы водорода, углерода, азота, которые вместе с кислородом являются наиболее распространенными элементами в химии, все в той или иной степени отличаются от целых чисел для водорода это отклонение наибольшее. Если массы атомных комбинаций можно определить с достаточной точностью, то состав этих соединений может быть получен только с использованием таблиц с точными значениями масс атомов. При этом, естественно, рассматриваемые соединения должны быть ограничены как в отношении числа включенных элементов, так и в отношении допустимого количества атомов данного элемента. С ограничениями, указанными в гл. 3, такое рассмотрение масс было осуще-ствлено. Использованные значения масс были даны Огата и Мацуда 11530], и хотя они несколько уступают по точности некоторым другим значениям, их точность вполне достаточна для решения поставленной задачи, особенно если иметь в виду, что наивысшая точность при измерении масс достигается только для очень небольшой шкалы масс, как объяснено ниже, и для указанных измерений важнее разность масс, а не их абсолютное значение. Прежде чем перейти к рассмотрению требований, предъявляемых к масс-спектрометрам, предназначенным для химической работы, в отношении точности измерения масс, таких конструктивных особенностей, как разрешающая способность и чувствительность, необходимо рассмотреть ошибки, могущие возникать при измерении масс в масс-спектроскопе, а также затруднения при работе со спектрографом и спектрометром. Будут также указаны способы преодоления этих трудностей. [c.46]

Вельтцин [301 соглашался с Броди в том отношении, что для объяснения озона и антозона достаточно данных общепринятой химии. Он особенно поддержал мнение Броди о том, что до сих пор при изучении кислородных соединений слишком большое внимание уделялось роли кислорода и совершенно упускалось значение природы других элементов, что обнаруживается, например, в различии между такими окислами, как РЬО и BaO . Самым существенным было высказывание 13ельтцина о том, что нет никаких причин, чтобы перекись водорода сама не испарялась в известной мере, например в процессе образования ее из перекиси бария (т. е. таким образом она в состоянии давать реакции антозона). [c.17]

Как э,то следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбжя (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, привело его к от-крытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г., и Эжена Анатоля Демар-с э (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — открытие Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, нолученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего всегда несколько выше, чем первого. Так как Рэлей не мог предложить никакого объяснения этому факту, он сообщил о своем наблюдении в журнале Природа приглашая химиков дать необходимое объяснение. Это сообщение тотчас же привлекло внимание Рамзая, и он объединился с Рэлеем для того, чтобы отыскать истинную причину наблюдавшегося явления. Переработав значительное количество жидкого воздуха, лорд Рэлей и Рамзай объявили в 1894 г. об открытии нового элемента, который они назвали аргоном вследствие его химической инертности В этом отношении не следует забывать, что еще в 1785 г. Кавендиш, пропуская электрическую искру через смесь воздуха с кислородом в присутствии едкого кали, заметил, что после образования азотной кислоты, поглощенной едким кали, и удаления избытка кислорода получается незначительный остаток — /i2 полного [c.276]

Многообразие возможностей фосфора в значительной степени объясняется некоторыми аспектами его химии, а именно 1) фосфор существует в три-, тетра-, пента- и гексакоорди-нированных состояниях и известно множество их взаимопревращений 2) соедивения трехвалентного фосфора характеризуются слабой кислотностью й высокой нуклеофильностью они могут реагировать кш нуклеофилы с различными электрофильными центрами (например, азотными, кислородными, серными, галогенными и углеродньгм и) 3) фосфор образует прочные связи со многими элементами, том числе с углеродом, азотом, галогенами, серой и кислородом, причем связь Р = 0 особенно прочна и имеет важное значение 4.) фосфор способен стабилизировать соседние анионы. . [c.278]

Новый, количественный, способ исследования быстро завоевал всеобщее признание. Он сыграл огромную роль в дальнейшем развитии химии, способствуя установлению ряда других важнейших закономерностей. Не случайно вторая половина и особенно последняя четверть ХУИ1 в. столь богаты экспериментальными открытиями в химии. Были открыты такие важнейшие элементы, как кислород, водород, азот, хлор газообразные соединения аммиак, сернистый ангидрид, окись и двуокись углерода, мышьяковистый водород. Если к началу XVIII в. было известно всего лишь 13 элементов, то к концу столетия их стало 32. [c.292]

По отношению к изомерии озона и кислорода, заметим, что при том атомическом (гл. 7) представлении о веществе, которое принята современным естествознанием, нельзя понимать изомерию иным способом, как различием в распределении одинаковых атдмов в пространстве, т.-е. в отношении друг к другу. Поэтому среди изомеров различают полимеры, у которых разность определяется прежде всего числом атомов, образующих самостоятельную систему или частицу (молекулу) вещества. Озон О на основании плотности газа признается полимером кислорода О . Но изомерия может существовать и при одинаковости числа атомов в частицах, если взаимное расположение их или строение (структура, конституция)- различны. В органической химии, где полимеры и другие изомеры очень обычны, особенно важно иметь в виду не один состав, но и строение сложных веществ в учении же об элементах, которому посвящена эта книга, предмет этот играет лишь второстепенную роль, потому что свойства веществ прежде всего определяются свойствами элементов, в них содержащихся, и главную задачу пря начале изучения должно видеть в выводе свойств веществ из свойств элементов, а потому первейшею целью этой книги я считаю выражение свойств химических элементов. А так как химические элементы узнаются только из простых и сложных веществ, ими образуемых, то их описанием определяется главное содержание нашей книги. [c.464]

Смотреть страницы где упоминается термин ОСОБЕННОСТИ ХИМИИ р-ЭЛЕМЕНТОВ. КИСЛОРОД: [c.6] [c.51] [c.568] [c.14] [c.138] [c.14] [c.337] [c.337] [c.28] [c.177] [c.632] [c.705] [c.161] [c.198] [c.14] [c.35] [c.7] [c.158] [c.460] [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология