Электрохимические системы цепи анионные

Рассмотрим электрохимические системы с химической реакцией (химические цепи), которые подразделяют на простыв и сложные. К простым химическим цепям относятся системы, в которых реакции на электродах протекают только вследствие различий свойств электродов, погруженных в один и тот же раствор. Один из электродов при этом обратим по отношению к катионам, другой — относительно анионов. [c.333]

В химических цепях источником электрической энергии является свободная энергия химической реакции, протекающей в электрохимической системе. Уже рассмотренная цепь типа (П) обобщает свойства химических цепей без переноса. Один из электродов таких цепей должен быть обратимым по катиону, а другой — по аниону. Следующие примеры иллюстрируют различные комбинации электродов при построении таких цепей амальгамный электрод — электрод 2-го рода [c.127]

Рассмотрим цепь (рис. 2.9), составленную из металла А, образующего электрод, обратимый к находящимся в растворе ионам А +, металла В, обладающего свойствами идеально поляризуемого электрода, и раствора электролита АХг (фаза С), в который погружены оба металла анион Х будем считать однозарядным. В цепь может вводиться разность потенциалов Е от внешнего источника напряжения. В соответствии с современными представлениями [69] будем считать, что присутствующие в системе заряженные частицы не переходят с заметной скоростью через границу раздела между идеально поляризуемым электродом и раствором. Тогда заряды и внешние потенциалы составляющих систему фаз будут определяться а) электрохимическим равновесием, устанавливающимся на обратимом электроде А и зависящим от активности ионов А + в растворе б) адсорбцией на идеально поляризующемся электроде В в) значением разности потенциалов Е. [c.45]

После того как инициирующие центры возникли у электродов, дальнейшие реакции инициирования, роста осуществляются подобно тому, как это происходит для соответствующей радикальной, катионной или анионной полимеризации. Стадия роста цепи может происходить либо непосредственно на поверхности электрода, либо в массе электролита. В результате системы чаще всего носят гетерогенный характер и природа межфазной поверхности играет важную роль. Кроме того, при проведении реакции и ее контроля важны такие параметры, как химическая природа и структура электродов, потенциал перенапряжения электродов, потенциал реакции в полуэлементе, плотность тока и концентрация электролита в системе. Все эти переменные необходимо учитывать для контроля за выходом полимера, его молекулярной массой и молекулярно-массовым распределением. В ряде случаев, когда рост макромолекул происходит непосредственно на поверхности электродов, возможно получение стереорегулярных полимеров, Ниже приводятся некоторые типичные примеры электрохимической полимеризации. [c.56]