Связь между Ср и v для идеального газа

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

За немногим исключением, растворимость газов в жидкостях с нагреванием уменьшается. Если газ подчиняется законам идеальных газов, а раствор закону Ген-ри—Дальтона, то количественная связь между растворимостью и температурой устанавливается из уравнения Клапейрона—Клаузиуса [c.31]

Если при изменении состояния газовой смеси ее компоненты не подвергаются конденсации и не вступают в химическую реакцию, давление, удельный объем и абсолютная температура смеси связаны между собой уравнениями состояния для идеальных или реальных газов. Чтобы воспользоваться ими, нужно знать для смеси величину газовой постоянной и коэффициентов сжимаемости. При отсутствии табличных данных они вычисляются. [c.11]

Установить связь между энергиями активации этой реакции, рассчитанными по уравнению Аррениуса с использованием констант к к кр, приняв, что реакционная система — смесь идеальных газов. [c.218]

Большинство веществ с ковалентными связями находится в агрегатном состоянии, промежуточном между идеальным газом [c.106]

Константы равновесия и для одной и той же реакции между идеальными газами связаны между собой следующим уравнением [c.87]

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона). Для идеального газа, находящегося при сравнительно небольшом давлении, связь между объемом газа V, давлением Р, под которым он находится, и температурой Т выражается у р а в н е- [c.177]

Во втором примере рассматривается процесс непрерывного охлаждения сферического монодисперсного материала в аппарате с тремя секциями, соединенными последовательно по потоку материала и параллельно по взвешивающему газу (рис. 7.14). Принимается идеальное перемешивание для материала [р = 0 в уравнении (7.123)], а для воздуха — режим вытеснения. Радиус частиц алю-мосиликатного катализатора = 3,5-10-3 м. Поперечное сечение каждой секции 51=52 = 5з=1 м . Скорость газа на входе в секции принималась 1 = 2, 2 = 3 и 3 = 4 м/с. Средние времена пребывания и высоты ПС в каждой секции считались известными Т1 = Т2 = Тз = 20 с //, = Я2 = 0,5 м, Яз = 0,65 м. Связь между скоростью газа и порозностью ПС определяется по имеющимся в литературе рекомендациям [76], а коэффициент межфазной теплоотдачи в этом примере вычисляется по критериальной зависимости (4.54). Результаты расчетов основных температур и количество переданной теплоты Q по приведенным соотношениям для N=1, 2 и 3 представлены в табл. 7.1. [c.212]

Чтобы найти связь между параметрами газа в точках н тл. 2, вернемся к схеме цикла (см. рис. 6,6). Заштрихованная площадка 7—/—5—7, величину которой обозначим AF p, отображает потерю работы, а следовательно, и уменьшение холодопроизводительности в рассматриваемом цикле по сравнению с идеальным циклом 7—2—8—5—7. Если сравнить эти циклы при одинаковых начальных температурах, расход газа в них оказывается различным, а именно несколько меньшим в случае необратимого цикла. Поэтому относительная потеря [c.215]

Связь между Ср и Су для идеального газа [c.37]

Этим правилом и определяется влияние концентрации на скорость реакции. Оно было выражено (в несколько иной форме) впервые Гульдбергом и Вааге (1867). Его также называют законом действия масс, как и закон, выражающий константу равновесия реакции, ибо, как мы увидим в 197, оба они тесно связаны между собой. Для газовых реакций это правило является строгим только в пределах применимости законов идеальных газов. Оно применимо также и к реакциям в разбавленных растворах (строго только для бесконечно разбавленных растворов). В математической форме в применении, например, к реакции [c.465]

Больцман установил важнейшую связь между термодинамической функцией-энтропией-и микроскопической неупорядоченностью физической системы. Мы рассматриваем любую ситуацию, настолько определенную, что она может быть реализована только одним способом или небольшим числом способов, как упорядоченную. А всякую ситуацию, которую можно воспроизвести тысячами или миллионами различных, но совершенно эквивалентных способов, принято рассматривать как неупорядоченную. Закон Больцмана, выражаемый уравнением (16-5), указывает, что наиболее совершенной, упорядоченной системой, которую можно себе представить во Вселенной, является идеальный кристалл при абсолютном нуле температур. Всякая иная система - кристалл при произвольной температуре выше О К, жидкость, газ или какая-либо смесь веществ - характеризуется большей неупорядоченностью и поэтому обладает положительной энтропией. Чем больше энтропия системы, тем больше ее неупорядоченность. [c.56]

Что представляет собой термодинамическая активность вещества Как связаны между собой активность и парциальное давление идеального газа [c.85]

В правой части уравнения (11.60) стоит выражение для скорости реакции, зависящее не от количества вещества, а от его концентрации. Связь между этими двумя переменными проста, если реагирующая смесь подчиняется законам идеального газа. Тогда [c.75]

Если в качестве рабочего тела используется газ в идеальном состоянии, то связь между переменными можно осуществить с помощью уравнения Менделеева—Клапейрона, для реального газа — уравнение Ван-дер-Ваальса. Термодинамическому процессу присваивают наименование по типу той переменной, которая в ходе процесса является постоянной Рт= =Рт У)—изотермический Ру=Ру Т)—изохорический Ут = = Ур Т)—изобарический Ру Ру(Т)—изохорический Рт= =Рт У)—изотермический. Эти процессы описываются уравнениями такого вида для газа в идеальном состоянии [c.54]

Выведем зависимость для пара растворенного вещества, если для пара растворителя справедлив закон Рауля (123.1). Сначала установим связь между давлением пара растворителя и пара растворенного вещества на основе уравнения Гиббса —Дюгема (121.31). Для этого возьмем в качестве парциальной молярной величины химический потенциал пара как идеального газа по (72.7) и после дифференцирования подставим в (121.31) [c.362]

Как известно, уравнение состояния устанавливает функциональную связь между температурой, давлением, объемом и числом молей газа в состоянии равновесия. Эта связь может выражаться не только в форме уравнения, но также графически или в виде таблиц, которые часто используются, особенно для практических целей. Самым простым и известным уравнением состояния является уравнение состояния идеального газа [c.7]

Между Кс и Кр, когда реагенты удовлетворяют закону идеальных газов, имеет место простая связь Кс = Кр ЯТ) , которая следует из (1.4) и определения с=ПЛ/П а -/ [c.22]

Таким образом, при описании фазовых переходов в газовых смесях необходим учет энергии взаимодействия между молекулами пара и конденсата при выполнении условия насыщенности конденсирующейся смеси и проявления в ней ван-дер-вааль-совых сил и водородных связей. Уравнения состояния, построенные с учетом ассоциации, описывают процессы в газах с большой точностью. Это объясняется тем, что присутствие молекулярных комплексов является одной из причин отклонения в поведении реальных газов по сравнению с идеальным газом. При сложных столкновениях может случиться, что молекулы после соударения не смогут преодолеть силы притяжения и будут двигаться совместно. Образующиеся комплексы могут быть достаточно устойчивыми и продолжают дальнейшее движение уже за счет собственной кинетической энергии. [c.101]

В случае газовой фазы вместо мольной конценграции с удобнее пользоваться парциальным давлением р. Величины сир связаны между собой уравнением состояния идеального газа [c.544]

Связь между общим давлением и коэффициентами В, С ж т. д. дается уравнениями (3), (4) и (15), если считать пар идеальным газом [c.81]

Только в одном (идеализированном) случае— для смеси идеальных газов — можно считать, что химические потенциалы компонентов не зависят от их содержания в системе. Это вытекает из самого определения идеального газа (см. 0—1)—исключаются любые взаимодействия между молекулами, кроме соударений, Последние же не связаны с химической природой молекул. [c.105]

Применяя к парам законы идеальных газов (что допустимо при не слишком высоких давлениях), можно из парциальных давлений пара компонентов вычислить состав пара и таким образом установить связь между составами жидкости и пара. [c.88]

Состояние идеального газа характеризз ется тремя параметрами давлением р, температурой Т и плотностью д. Связь между этими параметрами определяется уравнением состояния [c.10]

Законы идеальных газов, следствия, вытекающие из этих законов, и уравнения состояния (1.15), (1.16) часто используют в различных технохимических расчетах. Однако хорошее совпадение вычисленных результатов с опытными данными наблюдается лишь в ограниченной области температур и давлений. Газы, находящиеся в условиях, для которых неприменимы законы идеальных газов и уравнения газового состояния (1.15), (1.16), называются реальными или неидеальными. Параметры состояния р, V, Т таких газов для 1 кмоль связаны между собой уравнением Ван-дер-Ваальса [c.15]

МЕНДЕЛЕЕВА — КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ — уравнение состояния идеального газа, устанавливающее связь между объемом v данной массы газа, его давлением р и абсолютной температурой Т [c.158]

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ — взаимодействие двух элек-тронейтральных молекул, вызываемое силами притяжения или отталкивания. Межмолекулярные силы притяжения, называемые иногда силами Ван дер Ваальса, много слабее валентных сил, но именно М. в. обусловливает откло нения от законов идеальных газов, переходы от газообразного состояния к жидкому, существование молекулярных кристаллов, явления переноса (диффузия, вязкость, теплопроводность), тушение люминесценции, уширение спектральных линий, адсорбции и др. М. в. всегда представляет собой первую стадию элементарного акта химической бимолекулярной реакции. При больших расстояниях между молекулами, когда их электронные оболочки не перекрываются, преобладают силы притяжения при малых расстояниях преобладают силы отталкивания. Короткодействующие силы имеют ту же природу, что и силы химической (валентной) связи и возникают при условии, когда электронные оболочки молекул сильно перекрываются. Частным случаем М. в. является водородная связь. М. в. определяет агрегатное состояние вещества и некоторые физические свойства соединений. [c.157]

Чтобы найти связь между Ср и Су, надо продифференцировать по температуре выражение Н=и+рУ. Для идеального газа рУ=пЯТ и [c.33]

Установим связь между константами равновесия Кр и Кс- Воспользовавшись уравнением идеальных газов в форме р-, = с-ДТ, непосредственно вытекающей из ( М45), подставляем значения парциальных давлений в Кр - [c.141]

В основе этой теории лежит требование совпадения размерности обеих частей равенств, выражающих связь между физическими величинами. Целесообразнее всего удовлетворить это требование, если выражать физические законы в виде соотношений между безразмерными комплексами. Теория размерностей, таким образом, позволяет излагать законы природы в форме, не зависящей от выбранных единиц. Это обстоятельство, в частности, используется для контроля физических расчетов, поскольку в применяемых уравнениях должны совпадать размерности их правых и левых частей. Теория размерностей дает возможность предсказания некоторых физических соотношений, если заранее известно, какие величины могут влиять на изучаемое явление. Рассмотрим простой пример, относящийся к зависимости давления идеального газа Р от объема V. Молекулы такого газа можно считать математическими точками и давление должно зависеть от следующих величин массы одной молекулы т, средней скорости молекул от их числа п в единице объема п1У. Следовательно, Р = (т, и, п/У). Обозначим размерность длины через Ь, массы через М и времени через Т. Интересующие нас величины имеют размерности Р — Ь МТ , т — М, и — LT и п1У — Предполагая, что функция / степенная, введем пока неизвестные показатели степени [c.366]

IA. Идеальный газ. Согласно этой модели, молекула представляет собой точечную (безразмерную) частицу, имеющую массу, равную молекулярному весу такая частица не оказывает никакого воздействия на другие молекулы и способна к идеально упругим столкновениям со стенками сосуда, в котором заключен газ. Будет ли эта модель достаточно хоро1по oпи J.I-вать свойства вещества, зависит от выбранного свойства и экспериментальных условий. Так, модель достаточно хорошо передает связь между давлением, объемом и температурой газа в тех условиях, когда среднее расстояние между молекулами велико по сравнению с их диаметрами и температура далека от точки конденсации. Но очевидно, что с помощью такой модели нельзя получить никаких сведений о деталях столкновени между молекулами. [c.126]

При выполнении расчетов важно, что для идеального газа связь между калорически.ми и термическими параметрами устанавливается простыми соотношениями [c.114]

Полную вандерваальсову потенциальную энергию можно количественно сравнить с энергией обычных ковалентных связей, рассматривая системы, для которых известны точные кривые зависимости потенциальной энергии от межатомного расстояния г. Значения постоянных параметров а, Ь тл в выражении (14-3) могут быть вычислены из экспериментальных данных по отклонению свойств реальных газов от свойств идеального газа. В качестве примера в табл. 14-2 приведены значения этих параметров для взаимодействий между атомами благородных газов. [c.614]

Уравнение состояния газов. Соотношение, в котором между собой связаны значе1шя давления, объема и температуры, называется уравнением состояния. Уравнение состояния идеальных газов получено посредством совмещения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро и имеет следующий вид [c.16]

Температурная зависимость В становится понятной на основе простой физической картины. При низких температурах столкновение двух молекул в значительной степени определяется даль-нодействующими межмолекулярными силами притяжения и такие пары могут проводить значительное время в окрестности друг друга. По существу это не что иное, как форма молекулярной ассоциации, и существование таких короткоживущих димеров снижает давление ниже давления идеального газа, что соответствует отрицательному значению В. При высоких температурах столкновения молекул происходят гораздо энергичнее и лишь незначительно зависят от слабых сил притяжения. Вместо этого преобладают короткодействующие силы отталкивания. В свою очередь это приводит к тому, что начинает сказываться собственный объем молекул, и давление становится выше давления идеального газа, что соответствует положительному В. При еще более высоких температурах В уменьшается снова в связи с тем, что при сильных взаимодействиях между молекулами оболочки последних деформируются и собственный объем молекул уменьшается. Таким образом, отрицательная ветвь второго вириального коэффициента соответствует силам притяжения, а положительная — силам отталкивания. Точка пересечения (температура Бойля) соответствует значению кТ, примерно в 3—5 раз превышающему средний максимум энергии притяжения между парой молекул. Обобщение этой простой [c.20]

Соотношение (4-4) выражает закон действующих масс при равновесии связь между парциальными давлениями (а следовательно, и массами) участвующих в прямой и обратной реакции веществ определяется значением константы равновесия. Существенно подчеркнуть, что константа равновесия по парциальным давлениям Кр для данной реакции зависит только от температуры (не зависит от давления). Для выяснения зависимости равновесия от давления нужно в соотношении (4-4) перейти от парциальных давлений к относительным мольным концентрациям (мольным долям). Для идеального газа мольная доля компоненты x = PilP, где p — парциальное [c.89]

Можно связать между собой константы равновесия, определяемые уравнениями (299). Соотнощения для взаимного пересчета констант равновесия получают после подстановки зависимости Рг от с,- и р1 от Х [используют законы идеальных газов, уравнение (299)]. Введем обозначения ро = 101325 Па и со = 1 моль/л Pi = iRT, р1=Х1р и [c.254]

Уравнение состояния идеального газа позво гяет найти связь между парциальными давлениями в атмосферах и молярными концентрациями и, следовательно, дает возможность переходить от к К , и наоборот [c.47]

Связи между материальными объектами многообразны, бесконечны и неисчерпаемы. науке неизбежны абстракции и приближенные модели. Они полезны и целесообразны, но должны использоваться в определённых границах. Таковы понятия идеального газа и идеальногр раствора, равновесной и изолированной систем, обратимого процесса, широко используемые в физической химии, хотя Ие жсетда или лишь приближенно пригодные для реальных систем,- [c.364]

В свободнодисперсных системах частицы дисперсной фазы не связаны мелсду собой и способны независимо перемещаться в дисперсионной среде. Такие бесструктурные системы проявляют способность к вязкому течению и качественно ведут себя как чистая дисперсионная среда (жидкость или газ). Сюда относятся разбавленные эмульсии и суспензии, коллоидные растворы (золи). В связнодисперсных системах частицы дисперсной фазы образуют непрерывные пространственные сетки (структуры) они теряют способность к поступательному движению, сохраняя лишь способность к колебательному движению. К ним относятся гели, студни, концентрированные суспензии (пасты) и эмульсии, а также пены и порошки. Такие системы проявляют некоторые свойства твердых тел — способны сохранять форму при небольших нагрузках, обладают прочностью, часто упруги. Однако вследствие малой прочности связей между отдельными элементами сетки такие системы легко разрушаются — обратимо (приобретая способность течь) и необратимо (проявляя хрупкость). Существует также ряд переходных систем, получивших название структурированные жидкости . В структурированных жидкостях частицы дисперсной фазы склонны к сильному взаимодействию, но концентрация их недостаточна для создания единой пространственной сетки. Эти системы способны течь, имеют малый модуль упрз гости, но течение их не подчиняется законам течения идеальных жидкостей, а период релаксации велик и приближается к значениям, характерным для твердых тел- [c.429]

Одновременно для растворенного веществав соответствии с уравнениями (VII.50) — (VII.52) должен оправдываться закон Генри в форме (VII.52) или (VII.54). При этом для неидеального раствора коэффициент Генри к отличается от летучести чистого вещества На рис. VII.4, а показаны и области применимости закона Генри. Аналогию между веществом в предельно разбавленном растворе и идеальным газом расширяет закон Вант-Гоффа, устанавливающий связь между осмотическим давлением, концентрацией раствора (мольностью) и температурой. Как известно, если раствор и растворитель разделены полупроницаемой перегородкой , то наблюдается явление осмоса — проникновением растворителя в раствор. Процесс осмоса может быть остановлен избыточным со стороны раствора давлением, которое и называется осмотическим. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология