Свойства идеальной смеси

E. Удельная теплоемкость газовых смесей. Теплоемкость смесей идеальных газов может быть рассчитана как значение, усредненное по мольным либо массовым долям, в зависимости от того, какие именно теплоемкости компонентов известны. Для расчета теплоемкостей чистых компонентов можно использовать методы, приведенные в 4.1,3, Для смесей реальных газов необходимо учитывать отклонение их свойств от свойств идеальных смесей. На рис. 2 показано отклонение теплоемкости реальных газов от теплоемкости идеального газа в зависимости от приведенных температуры и давления 53]. [c.176]

Величины Я, могут быть определены по экспериментальным данным или исходя из свойств идеальных смесей [7]. Для расчета величины Я можно воспользоваться выражением [44] [c.401]

ОТКЛОНЕНИЕ ПАРОВОЙ ФАЗЫ ОТ СВОЙСТВ ИДЕАЛЬНОЙ СМЕСИ [c.28]

В силу отсутствия теплового эффекта смешения теплофизические свойства идеальных смесей (теплоемкость, теплота парообразования и Т.Д.) могут быть рассчитаны аддитивно по свойствам и концентрациям составляющих смесь компонентов. [c.973]

В термодинамике термины смесь и раствор означают любую фазу, число компонентов которой больше единицы. В этой главе рассматриваются свойства идеальных смесей. К ним, как увидим, относятся также смеси идеальных газов. С этих смесей мы и начнем. [c.366]

Рассмотрим свойства идеальной смеси в конденсированном состоянии, находящейся в равновесии с паровой фазой. В общем случае паровая фаза будет содержать все компоненты. Каждый компонент конденсированной фазы характеризуется определенной зависимостью давления паров от температуры. Так как все компоненты находятся при одинаковой температуре, то, зная свойства чистых [c.49]

Диффузия в неидеальных смесях. В кинетической теории диффузии в сравнительно концентрированных растворах или смесях, так же как и в гидродинамической теории (см. разд. 3.1.2.1), следует принять во внимание отклонения от свойств идеальных смесей. При диффузии в неидеальных смесях химический потенциал, т. е. свободная энтальпия, в разных точках должен быть разным. Однако свободная энтальпия диффундирующего компонента строго определяется концентрацией только в идеальных смесях. В неидеальных смесях определяющей величиной является активность а=ус. [c.199]

Величина свойства у в этом случае будет изображаться прямой линией, если за независимую переменную принять или Ув. Далее Н. Л. Ярым-Агаев останавливается на способе выбора выражения концентрации для того, чтобы свойство идеальной смеси было аддитивно, т. е. выражалось уравнением (XV. ). Он приводит следующие примеры [c.175]

Необходимыми исходными данными для расчета термодинамических свойств идеальной смеси являются равновесный состав и его частные производные, термодинамические свойства индивидуальных веществ. [c.52]

В практических расчетах отклонение равновесных свойств неидеальной смеси от свойств идеальной смеси учитывается коэффициентом активности у. Для нижекипящего компонента [c.206]

Связь между вязкостью смесей жидкостей и вязкостью чистых компонентов очень сложна. До сих пор не существует удовлетворительных теорий, которые учитывали бы отклонения свойств чистых компонентов от свойств идеальных смесей. Относительно простыми являются условия, когда элементарный процесс, определяющий скорость вязкого течения,— это переход молекулы из одного положения равновесия в соседнее и когда свободная энтальпия активации одинакова и для чистого компонента, и для этого же компонента в смеси. (Свободная энтальпия активации отличается от энергии, необходимой для образования вакансии и перехода молекулы в предварительно образовавшуюся вакансию членом— TAS.) Если, далее, смесь является идеальной, т. е. взаимодействие между молекулами различных компонентов существенно не отличается от взаимодействия между молекулами чистых компонентов, то для вычисления вязкости смеси можно использовать уравнения (2.23)—(2.28). Из них следует, что величина, обратная вязкости двухкомпонентной смеси, т. е. текучесть, является аддитивной величиной, зависящей от текучести компонентов (1/t]i и 1/т)2) и их мольных концентраций (л , и Xi) [c.130]

Для описания равновесных свойств идеальных смесей можно воспользоваться законом Рауля, согласно которому парциальное давление одного из компонентов в паровой фазе, находящейся в равновесии с кипящей при некоторой температуре жидкой смесью, равно мольной доле этого компонента в жидкости, умноженной на давление насыщенных паров того же компонента, кипящего в чистом виде при температуре смеси. Если обозначить парциальное давление нижекипящего (второго) компонента над смесью рг, его мольную долю л и давление паров чистого второго компонента при температуре смеси Рг, то закон Рауля можег быть заппсан в виде [c.204]