Сиджвика модель

СВЯЗИ с накоплением очень большого отрицательного заряда на атоме металла. Хотя мы и хотели бы сохранить простоту модели Сиджвика, нужно признать, что она требует усовершенствования не только из-за возражений, на некоторые мы только что указывали, но и по ряду других причин, которые станут очевидны ниже. [c.247]

Идея координационной связи между двумя атомами оказалась удачной для объяснения образования и устойчивости иона аммония (образованного из NHg и Н" ), продуктов присоединения, таких, как ( Hg)jB NHg, и некоторых других льюисовых кислотно-основных продуктов. Однако для комплекса, образованного ионом металла с координационным числом 6, предполагаемая отдача шести пар электронов центральному иону сомнительна в связи с накоплением очень большого отрицательного заряда на атоме металла. Хотя мы и хотели бы сохранить простоту модели Сиджвика, необходимо признать, что она требует усовершенствования не только из-за возражений, на которые мы только что указывали, но и по ряду других причин, которые станут очевидны ниже. [c.398]

Мы уже отмечали, что современная химия родилась в тот момент, когда представления о строении атома стали более отчетливы и когда стало возможно объяснить эмпирические формулы соединений различным расположением электронов в атомах, составляющих этн соединения. Приложение (в особенности Сиджвиком) первоначально созданной электронной теории валентности к самым разнообразным соединениям показало, что систематический курс неорганической химии действительно может сильно отличаться от сборника прописей. Но эта первоначальная теория имела ограниченные возможности н позволяла только наметить приемлемые модели электронной структуры соединений, объясняющие эмпирические формулы последних. В то же врем многие вопросы попрежнему оставались без ответа. Так, например, не удавалось объяснить устойчивость некоторых специфических групп валентных электронов и пространственное расположение связей, ими [c.12]

Попытки объяснить неполярную связь, исходя из классических представлений, не увенчались успехом. Коссель (1916) предполагал, что при приближении двух атомов друг к другу электроны одного перетягиваются к другому вследствие поляризации. При этом образуются диполи, которые удерживают друг дру.га своими электрическими полями. Такое представление приводит опять-таки к полярной связи со всеми возражениями против нее. В частности для прочных двойных молекул оно неприменимо сила связи в них значительно больше поляризационных сил, которые имеют порядок сил Ван-дер-Ваальса (последние того же происхождения). Льюис (1916) предположил, что неполярная связь осуществляется парами электронов, каждый из которых остается связанным со своим атомом. Такой механизм связи дал прекрасные результаты, особенно в применении к органической химии, и вполне отвечает фактам. Однако причина связи электронов оставалась непонятной несмотря на ряд попыток объяснить взаимодействие обоих электронов, основываясь на атоме Бора (модели Кнорра, Сиджвика, Паули и др., 1922 — 1923). [c.317]

Сиджвик и Пауэлл [113] оказались первыми, кто смог связать число электронных пар в валентной оболочке центрального атома с конфигурацией его связей. Затем Гиллеспи и Найхолм [114] ввели различие между связывающими и неподеленными парами и применили модель к обширному классу неорганических соединений. Само название модели (ОЭПВО) было предложено Гиллеспи [115], который чрезвычайно усердно популяризировал ее на протяжении нескольких лет (см., например, [62, 116, 117)]. Модель стала использоваться в большинстве начальных курсов по химии, оставаясь в то же время орудием современного исследователя. Хотя изначальная направленность модели касалась [c.168]

Схема резонанса, заключающаяся в концепции мезоводородной таутомерии , предлагалась рядом авторов как до, так и после Хантера (Сиджвик [1871], Шерман [1844, Коте [399], Виртц [2187], Ванд [2091]). Коулсон отвергает модели, основанные на резонансе ковалентного характера между двумя структурами наследующих основаниях 1)... они обеспечивают достаточное количество резонансной энергии лишь в том случае, если протон расположен центрально в схеме О. .. Н. .. О, и 2) для того чтобы такая связь осуществилась, необходимо затратить слишком много энергии на растяжение нормальных связей О — Н [446] (см. также [275]). [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология