Окислительные потенциалы периодичность

По приведенным данным можно обнаружить определенную последовательность в изменении окислительных потенциалов скандия, иттрия и лантана. Однако несмотря на все изложенное надо быть очень осторожным в высказывании о периодичности изменения потенциалов. Известно, что на окислительный потенциал оказывают влияние различные факторы, которые надо рассматривать индивидуально для каждого ряда. Например, весьма вероятно, что Е° для цезия равен 2,923 В, а не 3,08 В. Однако если принять значение 2,923 В, то нарушается общая тенденция изменения Е° для щелочных металлов. Еще более поучительным является общий характер изменения Е° для элементов группы П1 Б, как видно из данных табл. 8-4. В этих элементах также обнаружено последовательное изменение Е°, но обратное тому, которое найдено для элементов групп I А и И А. Дополнительно заметим, что из всех факторов, вносящих вклад в величину Е°, симбатно Е° изменяется лишь энергия сублимации. Но это слагаемое не так велико, чтобы определить тенденцию изменения Е°. Поэтому может оказаться, что закономерность в подобных тенденциях является случайной. [c.341]

Большинство свойств элементов (и их соединений), как уже отмечалось, проявляет явную периодичность, обусловленную электронной конфигурацией атомов. Из этих свойств можно выбрать наиболее важные, имеющие особое значение при объяснении или предсказании химических свойств элементов энергия ионизации, энергия сродства к электрону, проявляемые степени окисления, атомные и ионные радиусы, электроотрицательность, энергия связи, окислительно-восстановительный потенциал. Эта глава посвящена более или менее детальному рассмотрению некоторых из этих свойств, причем ни порядок расположения, ни объем материала не отражают важности того или иного свойства. Окисли-тельно-восстановительные потенциалы и их периодичность обсуждены в гл. 8. [c.106]

Принимая во внимание такое многообразие факторов, влияющих на формы проявления периодического закона, трудно было бы, казалось, ожидать сколько-нибудь четко выраженной периодичности окислительно-восстановительных потенциалов элементов. Однако еще Г. Шлезингер [99] указал на параллелизм между теплотой образования хлоридов и окислов и окислительно-восстановительным потенциалом. Эта идея была подхвачена В. Ф. Киффером [100], который четко показал периодичность окислительно-восстановительных потенциалов для большого числа случаев и объяснил ее причину. В. Ф. Киффер считает, что окислительно-восстановительный потенциал элементов (металлов) определяется в основном тремя величинами энергией сублимации металла, ионизационным потенциалом и энергией гидратации иона. Все три величины периодические, но разные по знаку свободная энергия сублимации и энергия ионизации— эндотермические, а свободная энергия гидратации — экзотермическая. В результате суммирования этих величин получается величина окислительно-восстановительного потенциала, обладающая такйми же периодическими свойствами, т. е. удачное сочетание трех периодических функций приводит к образованию четвертой периодической функции. Эта идея [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология