Изменения окислительно-восстановительного потенциала

Образование комплексов металлов в системе (1.88) сопровождается изменением окислительно-восстановительного потенциала вследствие того, что катионы образуют комплексы, имеющие различную устойчивость. [c.45]

Окрашенные органические соединения. Большинство органических красителей изменяет свой цвет при изменении pH раствора и при изменении окислительно-восстановительного потенциала. Многие из них предложены для использования в качестве индикаторов окисления — восстановления потенциал перехода их окрасок часто зависит от pH. [c.388]

Это уравнение характеризует степень изменения окислительно-восстановительного потенциала в зависимости от изменения концентрации окисленной формы. Степень изменения р/г с изменением V зависит от двух переменных (В и V), т. е. от общей концентрации участвующих в данной системе компонентов и от концентрации окисленной формы. [c.261]

Органические реагенты сами являются маскирующими агентами. Маскирующий эффект может привести к изменению окислительно-восстановительного потенциала системы с участием иона металла, что облегчает выбор индикатора в титриметрическом анализе или подбор условий полярографического определения. [c.370]

Изменение окислительно-восстановительного потенциала в ходе реакции нейтрализации. Изменение величины pH в растворе окислителя и восстановителя часто сопровождается изменением окислительно-восстановительного потенциала. Когда проводят нейтра-лизационное титрование кислоты или основания, являющегося в то же время окислителем или восстановителем, то происходящее у точки эквивалентности резкое изменение величины pH раствора сопровождается таким же резким изменением окислительно-восстановительного потенциала. В таких случаях конец реакции нейтрализации можно находить, наблюдая за величиной окислительновосстановительного потенциала, или с помощью физических методов измерения, или же с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. [c.352]

Так как окислительно-восстановительный потенциал зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов, то, варьируя это соотношение, изучить характер изменения электродного потенциала, окислительные и восстановительные свойства раствора. Это осуществить, вводя в раствор вещества, связывающие ту или иную форму ионов. Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной концентрации восстановленной формы снижает потенциал исследуемой системы, и, наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы при постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительновосстановительный потенциал системы. При этом изменяются окислительные и восстановительные свойства раствора. Так, например, введение в раствор, содержащий ферро-ферри-ионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, поскольку ионы Ре + связываются в комплекс. Это снижает окислительную способность раствора и повышает его восстановительное действие. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с ионами Р +, увеличивает потенциал изучаемой системы при этом возрастает окислительное свойство раствора И снижается восстановительная способность его. Для установления характера изменения окислительно-восстановительного потенциала систем составить гальванический элемент типа [c.303]

Изменение окислительно-восстановительного потенциала в зависимости от внешних условий в разных почвах происходит неодинаково. Иногда изменение Еок-вос происходит резко, а иногда — медленно. Это объясняется тем, что окислительно-восстановительные системы почв характеризуются различной емкостью и, следовательно, податливостью к изменениям. Максимальная стабильность окислительно-восстановительной системы наблюдается тогда, когда окисленная и восстановленная формы данной системы находятся примерно в одинаковой концентрации. При этом абсолютная концентрация всех компонентов данной системы должна быть больше всех остальных окислительно-восстановительных систем, находящихся в растворе. Однако в почвенных окислительно-восстановительных системах отношение окисленной формы к восстановленной редко бывает равным единице, а концентрация окислительно-восстановительных систем в целом достаточно низкая. Этим и объясняется тот факт, что Eqk.bo почвы подвержен значительным изменениям под влиянием внешних условий, например влажности почвы. [c.260]

Посредством окислительно-восстановительных индикаторов, изменяющих окраску в зависимости от изменения окислительно-восстановительного потенциала системы. [c.390]

В качестве анода служила исследуемая сталь, помещенная в 20%-ный раствор 1 2804, а в катодном пространстве менялся состав раствора — вводился окислитель для изменения окислительно-восстановительного потенциала среды. Цепь замыкалась через проводник, при этом изменялся потенциал анода. В данной схеме катодный процесс в основном осуществлялся в левой части электрохимической цепи, а анодный процесс — в правой. Аналогичные данные получены Я. М. Колотыркиным с сотр. [18]. [c.29]

Итак, характер изменения окислительного (восстановительного) потенциала индифферентного электрода в медиаторе и значения кинетических параметров реакции окисления позволяют оценить редокс-состояние компонентов древесины, а также определить их содержание в анализируемой многокомпонентной среде. [c.152]

Подобно тому, как процессы кислотно-основного титрования могут быть представлены графически в виде кривой титрования, изображающей изменение величины pH титруемого раствора по мере приливания к нему стандартного (титрованного) раствора кислоты или щелочи (см. гл. И, 3), процессы окислительно-восстановительного титрования можно также представить графически в виде кривой титрования, изображающей изменение окислительно-восстановительного потенциала Е титруемого раствора по мере приливания к нему стандартного (титрованного) раствора окислителя или восстановителя. [c.177]

Каждый процесс окисления—восстановления характеризуется своей кривой титрования, изображающей изменение окислительно-восстановительного потенциала в процессе титрования. Как видно из уравнения [c.177]

Таблица 14.4. Изменение окислительно-восстановительного потенциала при титровании 100 мл 0,1 (моль-экв)/л раствора РеЗО, 0,1 (моль-же)/л раствором КМпО,

ЧТО ведет к уменьшению концентрации дефектов (растворенных ионов железа, хемосорбированных ионов калия и т. п.) вследствие большого статистического веса ковалентных связей в сульфидах и их большей легкоплавкости. Происходит повышение работы выхода электронов и неблагоприятное изменение окислительно-восстановительного потенциала поверхности ка- [c.154]

Адсорбционные индикаторы представляют собой специальный тип индикаторов для титрования методом осаждения. Это — органические вещества, ионы которых адсорбируются на осадке в зависимости от заряда на поверхности его решетки. Адсорбированный индикатор поляризуется в результате взаимодействия поверхностного заряда осадка и электронной системы индикатора. Возникающее при этом смещение электронных энергетических уровней в большей или меньшей степени изменяет спектр поглощения индикатора или может приводить к тушению флуоресценции. Установлено, что некоторые индикаторы образуют соединения с ионами осадка. Действие большинства адсорбционных индикаторов зависит только от поляризационных эффектов, возникающих после соосаждения (адсорбции). Известно, однако, небольшое число окислительно-восстановительных и комплексонометрических индикаторов, которые изменяют окраску в результате адсорбции одного из своих собственных ионов на осадке, так как локальная концентрация этого иона на поверхности осадка оказывается значительно большей, чем в растворе, и, таким образом, изменение окислительно-восстановительного потенциала или значения рМ, как это может иметь место в данном случае, будет достаточным для начала реакции индикатора. [c.341]

Поскольку нас интересуют только те системы, в которых взаимодействие молекул- хозяев и гостей относительно слабое, не следует ожидать, что включение молекул- гостей будет оказывать заметное влияние на химические свойства этих систем. Тем не менее эти эффекты могут оказаться достаточными и вызывать известный интерес. Например, они могут проявляться в виде значительных изменений окислительного-восстановительного потенциала или изменения подверженности молекулы- гостя окислению или фотолизу. Наконец, представляет интерес также и рассмотрение термической устойчивости нестехиометрических соединений со слабым взаимодействием молекул- хозяев и гостей . [c.564]

Условия растворения гетерогенного сплава также определяются величиной стационарного потенциала, устанавливающегося в процессе поляризации сплава. Величина общего стационарного потенциала для полностью поляризованной системы будет зависеть от величины окислительно-восстановительного потенциала раствора. Путем изменения стационарного потенциала, достигаемого через изменение окислительно-восстановительного потенциала и pH среды, могут быть подобраны такие условия, при которых будет наблюдаться полирующий эффект. [c.79]

Обратимое изменение цвета и люминесцентных свойств может вызываться и изменением окислительно-восстановительного потенциала среды, т. е. прибавлением окислителей или восстановителей. Вещества, у кото рых такие изменения наблюдаются, используют как окислительно-восстановительные индикаторы — обычные, если наблюдают изменения абсорбции (окраски), и флуоресцентные, если наблюдают изменения люминесцентных свойств. [c.124]

Рис. 3.29. Изменение окислительно-восстановительного потенциала системы (ЕЬ) при нейтрализации сероводорода различными реагентами

Графически изменение окислительно-восстановительного потенциала для этих систем в зависимости от pH раствора изображено на рис, 70. График иллюстрирует высказанные [c.184]

Изменения окислительно-восстановительного потенциала. [c.377]

Согласно уравнению (26), изменение окислительно-восстановительного потенциала в зависимости от изменения концентрации водородных ионов имеет относительно простой характер. Однако если константы к и к кислотной диссоциации гидрохинона являются величинами не слишком малыми, то приходится пользоваться уравнением (25), и картина усложняется. Метод решения этой задачи заключается в том, что отношение д к к поддерживают постоянным, т. е. стехиометрический состав смеси хинон — гидрохинон не изменяют, и исследуют изменение потенциала при изменении концентрации водородных ионов. С этой целью уравнения, определяющие электродный потенциал, дифференцируют по — lg ад+ эта ве личина является функцией концентрации водородных ионов и обозначается символом pH. Дифференцируя таким образом уравнение (25), получаем уравнение [c.394]

Потенциал, таким образом, зависит от объема раствора, и, следовательно, положение кривой, изображающей изменение окислительно-восстановительного потенциала при титровании НаХ сильным окислителем, меняется при изменении концентрации раствора. При постоянном объеме раствора уравнение (32) принимает вид [c.398]

Перенос заряда от лиганда к иону металла, изменение окислительно-восстановительного потенциала последнего, ненасыщенность координационной сферы ионов металла лигандными группами ионита предопределяют каталитические свойства ионитных комплексов в [c.313]

Индикаторы окисления — восстановления это системы, в которых происходит переход электронов от одной формы к другой. Цвет этих индикаторов меняется при изменении окислительно-восстановительного потенциала среды, в которой они находятся. Это означает, что окисленная и восстановленная формы индикатора имеют различные окраски. [c.387]

К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

Б большинстве исследований, связанных с изучением изменения окислительно-восстановительного потенциала данной системы как функЕщи срсды, на самом деле рассматривается изменение потенциала полуволны для быстрых одноэлектронных обратимых систем. Для того чтобы результаты были правильными, необходимо удостовериться, что полученная /. Г-крнвая действительно соответствует процессу переноса электрона, неосложненного, в частности, сопряженными химическими реакциями. В этих условиях потенциал полуволны, например, для окисления соединения А до частицы А+, описывается выражением (2.103). [c.84]

Об образовании комплексных ионов и их относительной прочности можно судить по изменению окислительно-восстановительного потенциала системы Т1 +/Т1+ при добавлении к ней анионов, способных давать ком1Плексные соединения с трехвалентным таллием. Этот потенциал равен [263] [c.39]

Изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора в процессе титрования. Если опустить в раствор, содержащий и Fe -ионы, пластинку из инертного металла (например, платины) и соединить такой электрод с какшм-либо другим окисл ительно-восста нови-тельным (или ред-окс ) электродом, то образуется гальванический элемент. При этом происходит окисление Fe" " в Fe " или восстановление в Fe" [c.178]

Кабанова [100] по изменению окислительно-восстановительного потенциала пары Ри(П1)/Ри(IV) в присутствии хлорид-ионов определила константы устойчивости комплексов РиС и РиС1 . [c.499]

Результаты, полученные при изучении влияния температуры электролита на процесс питтингообразования, представлены на рис. 169. Из рисунка видно, что число питтингов, возникающих на стали 1Х18Н9Т, с повышением температуры резко возрастает как в смеси хлористого аммония и железо-аммонийных квасцов, так и в смеси хлорного железа и хлористого натрия (рис. 169, кривые 1 и 1а). Зависимость числа питтингов от температуры для обоих электролитов практически одинакова. Резкое возрастание с температурой числа питтингов следует объяснять увеличением реакционной способности хлор-ионов, т. е. облегчением хе-мосорбционного взаимодействия ионов хлора с поверхностью стали, а не изменением окислительно-восстановительного потенциала системы. Для того, чтобы убедиться в этом, мы измеряли зависимость окислительновосстановительного потенциала системы от температуры и времени. Оказалось, что он практически сохраняется на постоянном уровне до 60— 70° С. [c.329]

Введение в углеводород соединений, образующих комплексы с металлами переменной валентности, значительно влияет на их активность [89]. Это связано с блокирующим действием комплексообразователя и, возможно, с изменением окислительно-восстановительного потенциала катиона. Такие комплексообразователи применяют на практике. Так, например, ничтожные следы меди в бензине (1 ч. на 10 ч. бензина) снижают его устойчивость к окислению. Для стабилизации в бензин добавляют дисали-цил иден-1,2-диаминопропан [c.217]

Показано, что при окислении дг-ксилола более высокой активностью по сравнению с двухвалентным кобальтом обладает катализатор состава o(A)(OH)s, где А—анион. Массовое соотношение Со + Со += 1 1. Изменение активности катализатора связано, пО"Видим0му, с изменением окислительно-восстановительного потенциала каталитической системы. [c.37]

Химическая природа процессов, ведуш их к образованию пигментов, неизвестна. Как указывалось выше, Любименко [166] высказал мнение, что образование и разрушение пигментов в зеленых листьях связаны с изменениями окислительно-восстановительного потенциала. Любименко обнаружил устойчивое возрастание активности пероксидазы в листьях с их возрастом и рассматривал это увеличение как характеристику окислительной активности клетки. Вначале у молодых листьев эта активность низка, и пигментная система у них почти в бесцветнохМ восстановленном состоянии позднее активность возрастает и пигменты переходят друг за другом в окрашенное окисленное состояние осенью пигменты окисляются дальше и переходят в бесцветные продукты. Постоянная концентрация пигментов у летних листьев отвечает некоторой благоприятной интенсивности процессов окисления , которая устанаьливает равновесие между скоростями окисления предшественника хлорофилла в хлорофилл и хлорофилла — в бесцветный продукт окисления. Этот баланс по Любименко, поддерживается заш итным редуцирующим веществом , находящимся предположительно в хлоропластах, которое он называет антиоксидазой . [c.434]

Имея широкий набор комплексообразующих ионитов, можно получить закомплексованные полимеры, обладающие различными окислительно-восстановительны-ми свойствами. Нам представляется весьма интересным изменение окислительно-восстановительного потенциала металлсодержащего ионита введением в первую координационную сферу металла различных типов низкомолекулярных лигандов [72]. При этом стабилизируется полимерный комплекс и практически неограниченная возможность варьирования внутрисферпых заместителей позволяет изменять окислительпо-восстано-вительный потенциал системы с шроизвольно малым АЕ в широком интервале, захватывающем области окислительно-восстановительных потенциалов ионов других металлов. С учетом концентрации низкомолекулярных [c.274]

Изменение окислительно-восстановительного потенциала ионов металла, закомплексованных ионитом, позволяет применять ионитные комплексы в качестве электронообменников. Как было показано выше, подбирая трехмерный полилиганд, ионы металла и регулируя состав среднестатистического координационного центра, можно в широких пределах и практически непрерывно [c.312]

Изменение окислительно-восстановительного потенциала закомплексованных ионитом ионов металла позволяет применять ионитные комплексы для окисления или восстановления органических соединений в аналитической химии и других областях, а также для моделирования биологических систем, стабилизации или дестабилизации определенных степеней окисления. Способность комплексообразующих ионитов прочно связывать ионы тяжелых металлов используется для ингибирования окислительно-восстановительных процессов, катализируемых этими катионами, что может быть использовано для применения комплексообразующих ионитов в качестве стабилизаторов и антиоксидантов химико-фармацевтической промышленности, биологии, препаративной органической химии [49] . [c.313]

Титрование хромовой кислоты Н2СГО4. На рис. 176 показана кривая изменения окислительно-восстановительного потенциала в ходе титрования смеси 0,1 н. раствора хромовой кислоты и 0,1 н. соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого. натра. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология