Кекуле трехвалентный

У. Одлинг отметил, что наряду с элементами, характеризующимися переменной валентностью (например, железо и олово), имеются и такие элементы, которые отличаются неизменной степенью валентности. К ним относятся, например, водород и кислород. Он впервые (1855) стал изображать валентность соответствующим количеством штрихов, например 1Г, К, О" С1, В1 . Двухвалентное железо он изображал символом Ре", а трехвалентное — символом Ре". Но главное в работе У. Одлинга заключалось в том, что понятие валентности или атомности радикалов он распространил на атомы элементов. Более последовательно эту идею развил А. Кекуле. К концу 50-х годов XIX в. ученые уже четко различали понятия атом и эквивалент . Это помогло А. Кекуле установить валентность элементарных атомов. В 1857 г. он сформулировал следующие положения Число атомов одного элемента или... радикала, связанное с атомом другого элемента, зависит от основности или величины сродства составных частей. [c.173]

В течение многих лет эта проблема оставалась неразрешенной. В 1859 г. немецкий химик Кекуле, обладавший замечательной интуицией, энергией, личным обаянием и являвшийся крупнейшим авторитетом в истолковании эмпирических данных, предложил простое решение этой проблемы. Он пришел к заключению, что валентность углерода как в простых (СН4., СО4, СО2), так и в сложных органических соединениях всегда равна четырем и что углерод связан с другими элементами четырьмя химическими связями, изображаемыми прямыми черточками. Одновалентные водород и хлор располагают одной такой связью, кислород — двумя, а трехвалентный азот — тремя [c.25]

Кекуле в 1857 г., сопоставляя приведенные выше типы, приходит к выводу о двухвалентности кислорода, трехвалентного азота и фос- фора и, что особенно было важно, четырехвалентности углерода. Валентность понималась им и его последователями как число единиц сродства , способных взаимно насыщаться при соединении . Отсюда, во-первых, сразу возникает понятие о межатомной, или химической , связи, а во-вторых, Кекуле впервые (1858) удается объяснить закономерности в составе органических соединений, в первую очередь объяснить, почему насыщенные углеводороды имеют общую формулу С Н2 +2- [c.28]

Однако прежде чем написать формулу бензола, удовлетворяющую всем известным экспериментальным фактам, следовало еще очень многое осмыслить. Как происходит объединение шести атомов углерода в кольцо, все еще было не совсем понятно. В полученной таким образом молекуле углерод должен был быть трехвалентным. Но это противоречило теории об обязательной четырехвалентности углерода, признанной Кекуле. Тогда он пришел к выводу, что остающиеся шесть валентностей шести атомов углерода объединяются в три двойные связи, которые в кольце чередуются с одинарной связью. [c.101]

Исходя из постоянной двухвалентности серы и трехвалентности азота, Кекуле вынужден был допустить, что в серной и азотной кислотах атомы кислорода способны, подобно атомам углерода, непосредственно соединяться друг с другом с образованием цепей. В соответствии с этим он приписал азотной кислоте следующее строение [c.189]

В этих соединениях, согласно Кекуле, как фосфор, так и азот трехвалентны и поэтому закон валентности, представляющий собой истинный закон природы соблюдается. Далее, углерод признается элементом, проявляющим постоянно и неизменно четырехатомность. Здесь Кекуле мог найти достаточно доказательств. Но как совместить с этими взглядами существование ненасыщенных соединений, например этилена Поскольку опытные результаты нельзя было игнорировать, Кекуле разрешил вопрос допустив, что в органических соединениях, в которых [c.261]

ОН рассматривал пятихлористый фосфор и соли аммония как молекулярные соединения, прибегая к дуалистическому способу написания их формул следующим образом РС1д-С12 и КНз-НС1, N113-НзЗ (гидросульфид аммония). В этих соединениях, согласно Кекуле, как фосфор, так и азот трехвалентны и поэтому закон валентности, представляющий собой истинный закон природы соблюдается. Далее, углерод признается элементом, проявляющим постояпно и неизменно четырехатомность. Здесь Кекуле мог найти достаточно доказательств. Но как совместить с этими взглядами существование ненасыщенных соединений, например этилена Поскольку опытные результаты нельзя было игнорировать, Кекуле разрешил вопрос допустив, что в органических соединениях, в которых не хватает двух атомов водорода, две единицы сродства остаются свободными и образуется лакуна . [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология