Углерод способность к взаимному соединению

Высший предел способности атомов углерода к взаимному соединению неизвестен. Был синтезирован углеводород, в молекуле которого имеются 82 последовательно связанных друг с другом атома углерода, и ничто не предсказывает неустойчивости еще более длинных углеродных цепей.. [c.25]

Химические свойства углеводородов определяются реакционной способностью углерод-углеродных и углерод-водородных связей, т.е. связей ковалентных и малополярных. Введение в углеродный скелет органической молекулы заместителя приводит к образованию связи углерод-элемент, которая, как правило, полярна, поскольку атомы углерода и элемента обычно заметно различаются по электроотрицательности (см. разд. 1.1.3). В полученных производных реакционным центром чаще всего являются атомы углерода, связанного с заместителем, или самого заместителя. При изучении реакционной способности органических соединений, содержащих заместители в углеродном скелете, следует обращать особенное внимание на взаимное влияние замещающей группы (или атома) и углеводородного радикала. Простейшими соединениями, при рассмотрении которых могут быть выявлены особенности такого-влияния, являются галогенпроизводные углеводородов. Введение атомов галогена в молекулу углеводорода отражается на свойствах углеродного скелета. Примерами могут служить присоединение бромоводорода к [c.116]

Формулы с двойными и тройными связями приводят, одна-iKo, к следующему основному противоречию. Казалось бы, что двойная или тройная связь должна быть прочнее простой свя-.зи и что вещества, содержащие кратные связи, не должны обла-.дать фактической ненасыщенностью, т. е. способностью к реакциям присоединения. Между тем такие вещества как раз обнаруживают способность к присоединению, а также способность молекулы в известных случаях расщепляться именно по месту двойной и тройной связи. Основываясь на этих признаках ненасыщенности кратных связей, химики делали заключение, что при образовании таких связей атомы затрачивают на взаимное соединение не все количество химической энергии, а обладают. еще каким-то запасом потенциальной химической энергии, остаточным сродством. Для объяснения остаточного сродства был предложен ряд гипотез и допущений. Из таких гипотез мы упомянем так называемую теорию напряжения А. Байера (1885). Принимая, что нормально направления сил сродства в атоме углерода совпадают с направлениями от центра правильного тетраэдра к его вершинам и составляют друг с другом углы 109°28, он предположил, что при образовании двойной или тройной связи направления валентных сил отклоняются до линии, соединяющей центры атомов. Величины таких отклонений, как легко рассчитать, будут составлять 54°44 для двойной и 70°32 для тройной свиязи. При таком предположении потенциальная энергия, мерой которой являются величины этих отклонений, и обусловливает особенности свойств непредельных соединений. [c.432]

Кекуле в 1857 г., сопоставляя приведенные выше типы, приходит к выводу о двухвалентности кислорода, трехвалентного азота и фос- фора и, что особенно было важно, четырехвалентности углерода. Валентность понималась им и его последователями как число единиц сродства , способных взаимно насыщаться при соединении . Отсюда, во-первых, сразу возникает понятие о межатомной, или химической , связи, а во-вторых, Кекуле впервые (1858) удается объяснить закономерности в составе органических соединений, в первую очередь объяснить, почему насыщенные углеводороды имеют общую формулу С Н2 +2- [c.28]

При изучении неорганических веществ было установлено их многообразие. Действительно, все элементы периодической системы способны к взаимному соединению в самых различных сочетаниях. При этом образуются как простые, так и сложные вещества. Для многих простых веществ известны их аллотропные формы существования. Так, кислород известен в форме О2 и Оз углерод в форме графита, алмаза и т. д. В настоящее время известно около 400 аллотропных видоизменений простых веществ. [c.229]

Поскольку в состав молекул органических веществ в качестве обязательного элемента входит углерод, то, очевидно, он и определяет многообразие, свойства и особенности органических вешеств. Действительно, углерод в периодической системе занимает положение между типичными неметаллами и металлами. Он одинаково как по отношению к кислороду, так и к водороду четырехвалентен. Его атомы способны соединяться с атомами большого числа других химических элементов. Кроме того, атомы углерода способны к взаимному соединению с образованием цепочек линейных, разветвленных и кольчатых, например [c.230]

В качестве примера для приложения своего метода Купер выбирает соединения углерода. Избирательное сродство углерода характеризуется следующим образом 1) Он соединяется с одинаковым числом эквивалентов водорода, хлора, кислорода, серы ИТ. д., которые могут взаимно замещаться, чтобы удовлетворить свою способность к соединению. 2) Он соединяется с самим собой. Эти два свойства достаточны, по моему мнению, для объяснения всего своеобразия органической химии... Я полагаю, что второе свойство отмечается здесь впервые [40, стр. 477]. На мой взгляд,— пишет Купер в своей первой статье [38, стр. 1157],— оно позволяет понять важный и еще не объясненный факт аккумулирования молекул уг.ле-рода в органических соединениях. В соединениях, где 2, 3, [c.42]

Формулы Армстронга и Клауса в химии не были приняты. Более приемлемой оказалась формула, основанная на теории парциальных (остаточных) валентностей Ильинского — Тиле. Согласно этой теории, при образовании двойной связи остается некоторое количество сродства, определяемое как остаточное или парциальное наличие остаточных валентностей и обусловливает реакционную способность непредельных соединений. В бензоле двойные связи — сопряженные (чередуются с простыми), вследствие чего парциальные (остаточные) валентности каждого из шести атомов углерода могут взаимно насыщаться свободных парциальных валентностей не остается, бензол теряет характер [c.92]

В самом деле, способность к реакциям присоединения обусловливается, по Вернеру , остатками неиспользованного при взаимном соединении атомов сродства, достигающими особенно значительных размеров нри кратных связях. В случае двойной связи это неиспользованное сродство сосредоточено в каждом углероде главным образом на двух треуголь- 1ЫХ участках сферы, определяемых тремя взаимно соприкасающимися поверхностями связей. Для большей наглядности привожу в двух разных поворотах (нод углом 90°) изображение двух углеродных атомов, связанных двойной связью, по Вернеру (рис. 1 и 2). [c.575]

Количество известных углеродных соединений составляет мил ЛИОНЫ и значительно превышает число соединений других элементов а возможные комбинации порядка связывания атомов углерода ирак тически неисчислимы. Установлением порядка связывания, простран ственного расположения и взаимного влияния атомов в молекулах а также реакционной способности соединений углерода занимается органическая химия. [c.7]

Одним из важнейших свойств металлов является их способность к образованию сплавов. Расплавленные металлы взаимно растворяются друг в друге, образуя при затвердевании твердые смеси — сплавы. В настоящее время металлическим сплавом называется фаза или комплекс фаз, образующихся при сплавлении металлов (иногда неметаллов), при условии сохранения металлических свойств, блеска, тепло- и электропроводности. Сплав железа и серы не есть металлический сплав, но таковым является сплав железа с углеродом. В металлических сплавах сохраняются металлические связи, т. е. наличие полусвободных электронов, образующих электронный газ. Если в результате сплавления возникают гетеро- или гомеополярные связи и полностью отсутствуют полусвободные электроны, то образуется неорганическое соединение. [c.220]

Среди элементов Периодической системы Д. И. Менделеева углерод занимает особое место. Это связано с тем, что его атомы, обладая способностью образовывать между собой достаточно прочные связи, служат как бы кирпичиками , из которых могут быть построены так называемые углеродные скелеты - прямые и разветвленные цепи, различные циклы, объемные структуры-бесчисленного множества молекул. Валентности углерода, оставшиеся свободными в углеродном скелете, насыщаются за счет образования связей с водородом (при этом получаются молекулы углеводородов), а также с другими атомами и группами атомов (последние называются заместителями). Возможность варьировать число и взаимное расположение атомов в углеродном скелете, а также число, виды и взаимное расположение заместителей приводит к тому, что можно сконструировать сколь угодно большое число соединений углерода. Это явилось одной из причин, заставивших выделить химию последних в отдельную науку. Для этой науки характерен свой подход к систематизации материала, к разработке новых путей развития. Ее стали называть органической химией, поскольку первые соединения углерода были выделены из живых организмов или из продуктов их жизнедеятельности. [c.13]

Карбоксильная группа —СООН формально представляет собой сочетание карбонильной —СО— и гидроксильной —ОН групп, которые взаимно влияют друг на друга. В группе —СО— атом углерода несет частичный положительный заряд и притягивает к себе неподе-ленную электронную пару атома кислорода в группе —ОН. При этом электронная плотность на атоме кислорода уменьшается и связь О—Н ослабевает. В свою очередь, группа —ОН гасит положительный заряд на группе —СО—, которая из-за этого теряет способность к реакциям присоединения, характерным для карбонильных соединений. [c.356]

Аммиак и диоксид углерода инертны к нефтяному маслу. При использовании в качестве хладагентов таких соединений, как диоксид серы, фреоны и др., повыщается вероятность химического взаимодействия между хладагентом и маслом. Реакционная способность и взаимная растворимость компонентов возрастают с повышением температуры. [c.267]

В тесной связи с представлением о существовании веществ, способных к быстрым взаимным изомерным превращениям, находится предположение, впервые высказанное Бутлеровым в 1864 г., о том, что не все соединения, выводимые на основании принципов структурной теории о способности атомов углерода соединяться друг с другом и об атомности элементов, могут фактически существовать [2, 5]. [c.499]

Рассуждая теперь далее, с точки зрения замеищния, но с приложенном выясненных понятий, мы увидим в формуле этана СНз(СНд) случай, где С связывает в одну общую частицу три атома водорода и одноэквипалоптпый остаток СНз—метил, заместивший четвертый атом водорода. При одинако-1ЮМ значении обоих метилов в частице то н е самое можно сказать про атом угля другого метила — ив результате является понятие о взаимном соединении двух атомов углерода одною четвертою долею их химической деятельности. Вывод этот тем законнее, что способность атомов углерода к взаимному соединению (химическая сложность частицы алмаза, графита, угля) сомнению не подложит. [c.431]

Реакционная способность карбонильных соединений тем выше, чем больше степень поляризации группы СО — чем больше положительный заряд на ее атоме углерода. В этом случае электростатически облегчается взаимное сближение реа гентов и, кроме того, уже в исходном веществе частично реализуется сдвиг электронов, необходимый для реакции. Поскольку алкильные группы оказывают положительный индуктивный эффект, т. е. они в какой-то степени нейтрализуют положительный заряд на карбонильном углероде, удлинение и разветвление алкильной группы ведут к снижению реакционной способности карбонильных соединений. Кетоны обладают значительно меньшей реакционной способностью вследствие индуктивного влияния двух алкильных групн. [c.329]

СуДя по тому, что углерод дает множество газообразных и летучих веществ, <1удя затем по тому, что атомный вес С = 12 близок к азоту N=14, кислороду 0=16, а соединения их СО и СОг суть газы, должно думать, что если бы углерод образовывал молекулу Сг, как и Ог, то был бы газом. А так кзк через полимеризацию или взаимное соединение молекул (как Ог переходит в Оз или N02 в N204) теь пературы кипения и плавления повышаются (чему доказательство особенно ясно видно между углеводородами), то должно думать, что молекулы угля, графита, алмаза очень далеки от газообразного состояния. Притом способность атомов угля соединяться между собой и давать сложные молекулы проявляется во всех углеродистых соединениях. Между летучими соединениями углерода известны многие, молекулы которых содержат С5..., Сю..., С30... и т.д., вообще С я- где л может быть весьма велико, и ни в одном из элементов такой способности к усложнению не развито в такой мере, как в углероде. Поныне нет основания для определения меры полимеризации угольной, графитной, алмазной молекулы, только можно думать, что в них содержится Сл, где п. есть большая величина . [c.375]

Подводя итоги, монгно сказать, что асфальтены представляют собой высокомолекулярные органические соединения, содержащие, кроме углерода и водорода, также серу и кислород. Совокупность всех приведенных выше реакций показывает, что асфальтены не представляют собой пи спиртов или фенолов, ни кислот или их блигкайших производных (сложные эфиры, лактоны), ни альдегидов или кетонов. Возможно, что это — гетероциклические соединения с серой или кислородом в частице, причем эти два элемента (О и 8) способны взаимно замещать друг друга. В пользу этого последнего положения говорит, между прочим, состав асфальтенов из природного асфальта. Повторяя в общем основные свойства нефтяных асфальтенов, асфальтеп, например, из тринидадского асфальта вовсе не содержит кислорода, ио зато имеет 10,9% серы остальное приходится на долю углерода (82,0%) и водорода (7,8%). [c.261]

Атомы углерода способны вступать во взаимодействие почти со всеми другими элементами, а также, что особенно важно, друг с другом, образуя громадное количество веществ, содержащих различные сочетания взаимно соединенных углеродных атомов. Этим обусловлено многообразие соединений углерода. В результате успехов органического синтеза число таких веществ стало очень большим и непрерывно растет, — оно уже приближается к миллиону и значительно превышает число производных всел остальных элементов вместе взятых. [c.14]

Болотный газ, трудно сгущаемый в жидкость, в воде почти нерастворим, не имеет вкуса и запаха. Из химических его реакций для нас важнее всего заметить то, что он непосредственно сам ни с чем не соединяется, тогда как другие углеродистые водороды, заключающие менее водорода, чем следует по формуле С"Н " > способны соединяться с водородои, хлором, с некоторыми кислотами и т. д. Если, по закону замещения, весьма просто понимается образование перекиси водорода, как соединения, содержащего два водных остатка (ОН) (ОН), если те же понятия просто объясняют все переходы от аммиака к азотной кислоте, то все углеводороды, на основании того же закона, можво вывести из метана СН, как простейшего углеводорода. Метилен СН не существует каждый раз, когда его стремятся получить (напр., отнимая от СН Х ), образуется или С Н или С Н и т. п., т.-е. по-лимеризуется. Усложнение частицы метана легко достижимо при существовании в атомах углерода способности к взаимному соединению, а вследствие подробнейшего изучения этого предмета, уже многое из того, что можно предвидеть и предполагать по закону замещения, действительно получено и происходит именно так, как ожидается. И хотя предмет этот, по его обширности, выделяется, как выше упомянуто, в область органической химии, но мы здесь коснемся его для того, чтобы видеть, хотя отчасти, самый разработанный пример применимости закона замещений. [c.261]

В атомах углерода замечается способность к взаимному соединению, а в частицах непредельных углеводородов и вообще углеродистых соединений способность к взаимному соединению или полимеризации. В кремнии способность этого рода проявляется особенно развитою не в самом кремнии, а в кремнеземе, 510 , чего вовсе нет в СО . Способность в частицах 5Ю2 к соединениям как с другими частицами, так и между собою, выражается в образовании разнообразнейших соединений с основаниями, в происхождении гидратов, постепенно теряющих воду до образования безводного кремнезема, в коллоидальности гидрата (частицы коллоидов всегда сложны), в образовании поликремневых эфиров и во многих других отношениях, часть которых далее рассматривается. Придя еще в 5№х годах к заключению о полимерном состоянии кремнезема, я находил подтверждение этому во всех позднейших исследованиях соединений кремнезема, и ныне это воззрение, если не ошибаюсь, уже находит много единомышленников. Таким образом С и 51, как атомы и как нелетучие (полимеризованные) простые тела, сходственны и образуют ряды физически подобных сложных соединений (напр., 51С1 и СС ), но СО и 5 0 различны во многих физических отношениях, вероятно, лишь по той причине, что частица СО- проста, а 5Ю2 — полимерна и = 51"0 ", где и велико. [c.450]

Общепризнано, что окислительная способность угля обусловливается хемосорбированным слоем кислорода на его поверхности Этот слой кислорода, повидимому, играет важную роль также и в других реакциях. Работы Тэйлора (Т. W. J. Та у 1 о г) по изучению взаимных превращений стереоизомерных оксимов и сульфохсидов показывают, что кислород необходим для этих реакций. Их механизм представляется как обмен активными адсорбированными атомами кислорода между поверхностью углерода и молекулами соединений, подвергаюи1ихся изомеризации в растворе. Природа адсорбционных слоёв, присутствующих на угле, естественно, влияет на поведение угля, как электрода, и определяет природу ионов, посылаемых им в раствор [c.379]

Оба атома хлора или брома, особенно у 1-фтор-1,2-дихлор- [1076] и у 1-фтор-1,2-дибромэтана [1074], обладают весьма большой реакционной способностью. Практически количественное отщепление их происходит уже на холоду. Наоборот, из 1,1-дифтор-2-хлорэтана получается всего 30—35% фтористого винила, и то лишь действием цинка нри давлении 65—70 атм и соответствующей температуре [1076]. Это происходит потому, что в соединениях, в которых один и тот же атом углерода связан с двумя, а иногда и с тремя атомами фтора, связи углерод — фтор взаимно стабилизируются (ср. стр. 284). Стабилизирующее влияние иереносится также на какой-либо из атомов галогена, связанный с соседним атомом углерода. Несколько более активными являются 1-фтор-1-галогепопроизводпые. Наконец, самым актив- [c.251]

В органических молекулах имеет значение также взаимное влияние атомов, не связанных друг с другом непосредственно. Так, в метиловом спирте под влиянием кислорода увеличивается реакционная способность не только атома водорода, связанного с кислородом, но и атомов водорода, непосредственно с кислородом пе связанных, а соединенных с углеродом. Благодаря этому метиловый снирт довольно легко окисляется, тогда как метан относи-тельнс устойчив к действию окислителей. Это объясняется тем, что [c.463]

Выделение органической химии в самостоятельный раздел химической науки вызвано многими причинами. Во-первых, это связано с многочисленностью органических соединений (в настоящее время известно свыше трех миллионов органических Еси еств, а неорганических— около 150 тыс.). Вл дряя причина состоит в сложности и своеобразии органических веществ по сравнению с неорганическими. Например, их температуры плавления и кипения имеют более низкие значения они легко разрушаются при воздействии на них даже сравнительно невысоких температур (часто не превышающих 100°С), в то время как неорганические вещества свободно выдерживают очень высокие температуры. Большинство химических реакций с участием органических соединений протекает гораздо медленнее, чем ионные реакции неорганических веществ, что обусловлено природой основной химической связи в органических веществах — ковалентной связью. Углерод, входящий в состав органических веществ, обладает особой способностью соединяться не только с несколькими другими углеродными атомами, но и почти со всеми элементами периодической системы (кроме инертных газов). Следует подчеркнуть, что выход продукта в органической реакции, как правило, ниже, чем при реакции неорганических веществ. Кроме того, в области органической химии приходится сталкиваться с новыми понятиями и явлениями органический радикал, функциональная группа, изомерия и гомология, а также взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. [c.5]

В органических молекулах проявляется также взаимное влияние атомов, не связанных друг с другом непосредственно. Так, в метиловом спирте под влиянием кислорода увеличивается реакционная способность не только атома водорода, связанного с кислородом, но и атомов водорода, непосредственно с кислородом не связанных, а соединенных с углеродом. Благодаря этому метиловый спирт довольно легко окисляется, тогда как метан относительно устойчив к действию окислителей. Это объясняется тем, что кислород гидроксильной группы значительно оттягивает на себя пару электронов в связи С —> соединяющей его с углеродом, э.лектроотрицательность которого меньше. В результате эффективный заряд атома углерода становится положительным, что вызывает дополнительное смещение пар электронов также и в связях Н- С в метиловом спирте, сравнительно с т ми же связями в молекуле метана. При действии окислителей атомы Н, связанные с тем же атомом углерода, с которым связана группа ОН, значительно легче, чем в углеводородах, отрываются и соединяются с кислородом, образуя воду. При этом атом углерода, связанный с группой ОН, подвергается дальнейшему окислению (см. разд. 29.12). [c.558]

Способность атомов углерода давать высоко симметричные,тетраэдрические, связевые скелеты делает насыщенные молекулы соединений углерода мало реакционноспособными при обычных температурах в отсутствие катализаторов. Это благоприятствует самосохранению разнообразнейших, часто очень сложных структурных образований и предопределяет богатство органической химии мономерными молекулами, легко летучими и способными к свободному перемещению в пространстве в то же время из-за внутренних вращений эти молекулы характеризуются разнообразием конформаций. Это удобно для осуществления взаимных геометрических приспособлений молекул друг к другу и, в частности, существенно для работы биохимических субмикромашин, которые не только прочны, но и легкоподвижны в своих внутренних сочленениях. [c.358]

Очевидно, что атом углерода при связывании с четырьмя другими атомами не использует одну освободившуюся 25-орбиталц и три 2р-атомные орбитали, поскольку это должно было бы приводить к образованию трех взаимно перпендикулярных связей (с тремя 2р-орбиталями) и одной отличной от них, не имеющей направления связи (со сферически симметричной 25-орбиталью), чего в действительности нет. В таком -соединении, как, например, метан, все четыре СН-связи, как известно, тождественны и расположены симметрично (тетраэдрически) одна по отношению к другой под углом 109°28 Это можно обг/ясиить тем, что одна 25- и три 2р-атомные орбитали объединяются с тем, чтобы образовать четыре новые идентичные орбитали, способные давать более прочные химические связи (см. стр. 21). Эти новые орбитали известны под названием 5/> -гибридных атомных орбиталей, а их возникновение называют, соответственно, гибридизацией. Следует, однако, иметь в виду, что вопреки приведенной выше схеме гибридизация не есть реально протекающий физический процесс термин гибридизация отражает лишь используемый нами способ рассмотрения реального распределения электронов в молекуле, который состоит в том, что реальные орбитали мы рассматриваем как результат объединения 5- и р-орбиталей. [c.20]

Напряженность молекулы циклопропана объясняется главным образом ненормальными углами между С—С-связями — взаимным отталкиванием электронных облаков этих связей. В результате этого связи (т. е. максимумы перекрывания электронных облаков) не находятся на прямых, соединяющих центры атомов углерода, а располагаются на некотором расстоянии — вне треугольника молекулы (рис. 57). Несмотря на то что при подобном искажении электронного облака перекрывание становится менее полным, такое расположение свяаей оказывается энергетически более выгодным. Таким образом, по современным представлениям с-связи в циклопропане отличаются от обычных а-связей и их гибридизация отличается от обычной sp -гибридизации. Они носят название банановых связей (бананообразное электронное облако искаженной ст-связи) и, по существу, занимают промежуточное положение между обычными о- и я-связями. Это отражается на многих свойствах циклопропана, особенно на его способности к сопряжению с кратными связями (см. далее). Угол между связями в циклопропане 106°, вместо 60° по классическим представлениям, угол Н—С—Н примерно 120°. Благодаря такому строению циклопропан склонен к реакциям электрофильного присоединения и в этом отношении напоминает соединения с двойными связями (хотя значительно пассивнее последних). [c.539]

Естественно, что случаю, представленному формулой XLHI, есть аналогия в ряду фураноз, и, наоборот, для XLV есть аналогии в ряду пираноз. Естественно также, что в соединениях XLH и XLIV атакующая группа (гидроксил) и уходящая группа (тозилоксигруппа) могут взаимно меняться местами. Для реализации внутримолекулярного замещения важен только один фактор — возможность атаки с тыла по атому углерода, несущего замещаемую группу. На практике обычно предварительно защищают все другие гидроксильные группы, способные принять участие в реакции, и тогда замещение протекает однозначно. Так, например, при получении 2,3-ангидросахаров гидроксильные группы при С и С закры- [c.156]

Примером более. глубокоокисленного битума может служить так называемый изоляционный битум, используемый при производстве кровельных материалов. Его обычно готовят из остаточного битума невысокой плотности. Изоляционный битум содержит определенное количество циклопарафиновых и парафиновых углеводородов и примерно 30% йсфальтенов. Соотношение углерода и водорода в нем также повышенное вследствие этого растворяющая способность таких битумов снижается и взаимное притяжение асфальтенов возрастает. Асфальтены притягивают также тяжелые ароматические компоненты, вероятность же соединения других компонентов с этими агрегатами очень мала. Такая система может при высокой температуре рассматриваться как концентрированный раствор твердого вещества в масляной среде. При охлаждении асфальтены высаживаются и образуют комплексы, которые напоминают кристаллиты. Такой процесс идет настолько быстро, что агрегаты получаются крайне малого размера это соответствует общему закону, согласно которому отношение поверхности кристалла к его объему при высокой скорости роста является наибольшим. [c.15]

Проблема взаимного влияния атомов в молекулах. В органической химии известно огромное число явлений, которые с несомненностью указывают на взаимное влияние атомов или групп атомов в молекулах. Отличают взаимное влияние непосредственно связанных атомов и взаимное влияние атомов, непосредственно не связанных. Взаимное влияние непосредственно связанных атомов можно показать на примере четыреххлористого кремния Si l4 и четыреххлористого углерода ССЦ. Атомы хлора в этих соединениях резко отличаются по своей реакционной способности. Так, например, хлор в Si l4 при действии воды легко замещается на гидроксил, а хлор в СС в этих условиях на гидроксил не обменивается. Причина такого различия кроется в различном влиянии, оказываемом кремнием и углеродом на непосредственно связанные с ними атомы галоида. В свою очередь атомы хлора оказывают определенное влияние на атомы углерода и кремния. [c.11]

Способность атомов углерода к полимеризации, что проявляется в и.х аллотропных формах, способствует их взаимному притяжению. Атомы водорода, взаимно влияя один на другой, грум-пируются в метиловые группы чем непредельнее частица, чем меньше количество атомов, соединенных с ее углеродами, тем меньше препятствий к удовлетворению их стремления к полимеризации , вплоть до выделения угля. В молекулах непредельных соединений осуществляется натяжение, но не в смысле теории напряжения Байера, а в смысле увеличения тяготения (притяжения) между атомами, связанными кратными связями. В выводах к диссертации сказано Взаимные влияния атомов выражаются, с одной стороны, в стремлени углеродных атомов к полимеризации и выделению из соеднпепн угля, с другой — в противодействип этому стремлению со стороны атомов элементов, соеди е ны с углеродом . [c.21]

Взаимное влияние непосредственно связанных атомов может быть иллюстрировано на примере четыреххлористого кремния 51С14 и четыреххлористого углерода ССЦ. Атомы хлора в этих соединениях резко отличаются по реакционной способности Так, например, хлор в 31С14 при действии воды с чрезвычайной легкостью замещается на гидроксил, а хлор в ССЦ в таких условиях на гидроксил не обменивается. Причина такого различия кроется в различном влиянии, оказываемом кремнием и углеродом на непосредственно связанные с ними атомы галоида. В свою очередь, атомы хлора оказывают определенное влияние на атомы углерода и кремния. , [c.80]

Отсутствие таутомерии здесь доказывается существованием цис- я щ.ранс-форм енолятов, выделенных в индивидуальном виде и не способных к взаимному превращению в растворах. Стереоизомерные еноляты способны к образованию и С-производных и О-производных, причем при образований 0-ироййвбд-ных не изменяется пространственная конфигурация молекулы. Следовательно, рассматриваемое соединение может иметь строение только енола и его двойственная реакционная способность не вызвана таутомерией. Способность енолятов дифенилпропиомезитилена образовывать не только О-производные но и -производные может быть объяснена как результат эффекта сопряжения и переноса реакционного центра от атома кислорода (связанного с металлом) к углероду метинной группы . . [c.611]

В 70-х годах Б. А. Долгоплоску удалось установить, что активными центрами при стереоспецифической полимеризации диенов являются металлоорганические соединения переходных металлов с я-аллильной и о-связью углерод—металл [36—38]. В результате изучения катализа процессов полимеризации с помощью индивидуальных металлоорганических соединений Б. А. Долгоплоск и сотр. определили природу активных центров, осуществляющих тот или иной тип стереорегулирования. Оказалось, что на одном и том же металле в зависимости от природы окружающих его лигандов могут быть реализованы все возможные микроструктуры с высокой избирательностью действия. Установлены механизм стереорегулирования при координационной полимеризации и закономерности стереоспецифической сополимеризации под влиянием координационных систем, что позволило оценить относительную реакционную способность и взаимное влияние мономеров на микроструктуру цепи. Катализаторы на основе лантанидов успешно применены для получения г/мс-полимеров и сополимеров диенов. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология