Углерод четырехвалентность

Для написания структурной формулы любого органического соединения используют четыре основных свойства углерода четырехвалентность, а также способность его атомов соединяться в цепи, образовывать двойные и тройные связи и циклы. [c.8]

Подобно большинству элементов, углерод в своих соединениях обладает переменной валентностью. В большинстве органических соединений атомы углерода четырехвалентны. [c.48]

Литий — одновалентный металл, энергично разлагающий воду с образованием щелочи. За литием идет бериллий — тоже металл, но двухвалентный, медленно разлагающий воду при обычной температуре. После бериллия стоит бор — трехвалентный элемент со слабо выраженными неметаллическими свойствами, проявляющий, однако, некоторые свойства металла. Следующее место в ряду занимает углерод — четырехвалентный неметалл. Далее идут азот — элемент с довольно резко выраженными свойствами неметалла кислород — типичный неметалл наконец, седьмой элемент фтор — самый активный из неметаллов, принадлежащий к группе галогенов. [c.72]

Соединения с другими, помимо углерода, четырехвалентными хиральными атомами [17]. Любая молекула, содержащая атом, четыре связи которого направлены к углам тетраэдра, будет оптически активной, если все четыре заместителя различны. Это могут быть атомы кремния [17а], германия, олова [c.134]

Так, например, для состава sH O, считая углерод четырехвалентным, кислород —двухвалентным, а водород — одновалентным, можно написать две структурные формулы [c.11]

В непредельных соединениях все атомы углерода четырехвалентны свободными единицами сродства атомы углерода обладать не могут. Два атома углерода могут взаимно насыщать друг друга с затратой двух единиц сродства и с образованием кратной связи [c.46]

Углерод (четырехвалентный элемент) может находиться в радикале жирной кислоты в виде метильной —СНз или метиленовой —СНг— групп, в которых три или две валентности углерода заняты водородом, а другие — с предыдущим и последующим атомами углерода. Следовательно, в этом случае все четыре валентности углерода заняты, т. е. насыщены. Радикалы жирных кислот, углеродные цепи которых представлены метиленовыми группами (—СНг—), входят в состав насыщенных жирных кислот. Но часть углеродных атомов радикала жирных кислот может находиться там в виде групп —СН =. У такого углеродного атома только одна валентность занята водородом, другая соединена с предыдущим атомом углерода, и еще остаются две свободные валентности. Они расходуются на связь с последующим атомом углерода, образуя двойную связь. [c.8]

Принимая углерод четырехвалентным, а водород одновалентным, в чем Кекуле не сомневался, было невозможно образовать молекулярную цепь из шести углеродных и шести [c.100]

Гомология в органической химии является одной из основных форм развития соединений углерода. В ней проявляются все особенные свойства углерода четырехвалентность, прочность и вместе с тем подвижность связей, способность образовывать цепи атомов. [c.91]

Создавать гигантские молекулы органических веществ больше всего оказался способным углерод. Как это происходит, покажем на примере образования одного из полимеров — полиэтилена. В молекуле легкого горючего газа этилена всего только шесть атомов два атома углерода и четыре атома водорода, но атомы углерода четырехвалентны, то есть могут присоединить к себе по четыре атома водорода. [c.26]

Углерод — четырехвалентный элемент. Этими четырьмя единицами валентности он может присоединить к себе другие атомы или группы атомов. [c.280]

Следовательно, хлор — одновалентный элемент, кислород — двухвалентный, азот — трехвалентный и углерод — четырехвалентный. [c.51]

Растворами DDD в четыреххлористом углероде четырехвалентное олово не экстрагируется [128]. [c.244]

Способность атома элемента присоединять к себе определенное число атомов других элементов называется валентностью. Каждый из соединяющихся атомов проявляет определенную валентность. Величину валентности у атома водорода принимают за единицу, т. е. считают атом водорода однова.пентньш. Исходя из этого, в вышеприведенных соединениях — НС1, Н О, NHg, GHj хлор также будет одновалентным, кислород — двухвалентным (так как один атом кислорода присоединяет к себе два атома водорода), азот — трехвалентным, углерод — четырехвалентным. Таким образом, величину валентности любых элементов можно определить по соединениям этих элементов с водородом, т. е. по их молекулярным формулам. Однако не всегда это возможно, так как водород не со всеми элементами образует прочные химические соединения. В таких случаях величину валентности определяют по числу атомов водорода, которые может заместить в водородосодержащих соединениях один атом данного элемента. Например, из уравнений реакций [c.36]

Формула Кекуле. Первая структурная формула бензола была предложена Кекуле в 1865 г. Исходя из молекулярной формулы СеНв и из принципа, что водород является одновалентным, а углерод — четырехвалентным, все шесть атомов углерода можно написать в виде цепи, связывая их попарно двойными связями [c.306]

Итак, если мы примем углерод четырехвалентным бо всех перечисленных углеводородах, мы приходим к выводу, что углеродные ато1Мы, соединяясь между собою, образуют цепи, которые служат, так сказать, скелетом, вокруг которого располагаются другие атимы, в данном случае атомы водорода. Этот вывод может быть подтвержден экспериментально (подробности в следующей главе), и выведенные структурные формулы соответствуют свойствам перечисленных углеводородов. [c.34]

Элементы кремний, гер.ман1 й, олово и свинец подобно углероду четырехвалентны. Было произведено особенно много опытов получекия цепей из атомов кремния, аналогичных цепям углеродных атомов. Эти попытки не имели, однако, ожидаемого результата. Это объясняется, во-первых, тем, что связь между атомами, кремния (51—81) эндотермична в отличие от экзотермичной связи С—С, во-вторых, тем, что органические кремневые соединения очень чувствительны к воде и кислороду, и в-третьих, тем, что они очень легко полимеризуются, отчего образуются аморфные порошки. [c.87]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.16 , c.21 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.6 , c.9 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.17 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.23 , c.25 , c.46 ]

История химии (1975) -- [ c.258 , c.261 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.24 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.19 , c.21 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.17 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.24 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.16 , c.20 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.29 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.22 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология