Энтропия адсорбции дифференциальная молярная

Дифференциальную энтропию адсорбции определяют, деля изостерическую теплоту адсорбции на абсолютную температуру. Дифференциальная молярная энтропия вещества в адсорбированном состоянии равна [c.663]

Следующий шаг заключается в том, чтобы перейти от значений AS, найденных для различных количеств адсорбированного вещества, к соответствующим значениям AS , причем A,S представляет собой изменение дифференциальной молярной энтропии при переходе от стандартного трехмерного газа к стандартному адсорбированному состоянию. Для случая локализованной адсорбции оказалось удобным [253] считать стандартным состояние, соответствующее половинному заполнению поверхности, т. е. 0 = /2. В случае нелокализованной адсорбции удобно использовать стандартное состояние, которое аналогично стандартному состоянию для нор-ма.пьных трехмерных газов. Кембол и Райдил [247] приняли, что в стандартном состоянии площадь Ад, приходящаяся на одну адсорбированную молекулу, равна 22,53 А . Эта величина получена делением стандартного объема трехмерного газа (нри давлении 1 ат) на произвольно выбранную толщину адсорбированного слоя, равную 6 А. [c.110]

Отметив различия в выборе стандартных адсорбционных состояний, мы можем продолжить вычисление значений AS°. Для модели неподвижной или локализованной адсорбции изменение дифференциальной молярной энтропии ASI определяется [254] выражением [c.110]

Рпс. 8.21. Зависимость дифференциальной молярной энтропии адсорбции 5а от степени заполнения 0 для адсорбцпн NH3 на цеолите NaX при 100 °С [c.664]

Энтропия адсорбции, рассчитываемая для всех точек изотермы адсорбции, также служит некоторым доказательством правомерности использования емкости монослоя БЭТ. Как и при определении теплоты адсорбции, здесь важно четко различать термодинамический смысл величин, которые могут быть получены различными путями. До появления работ Хилла [42] и Эверетта [43] в вопросе о применении термодинамики к адсорбированным данным не было полной ясности. Часто предполагалось, что изостерическая теплота дает непосредственно молярную энтропию адсорбции, хотя теперь ясно, что она связана также с дифференциальной энтропией, так как [c.78]

Величины (1.51) представляют собой дифференциальные молярные эффекты (энтропийные и объемные) для процесса, направление которого указывается верхними индексами. Так, gao — дифференциальный молярный энтропийный эффект адсорбции из фазы а (переход а- а), а Ts —дифференциальная молярная теплота адсорбции, т. е. изменение энтропии и соотсетственно тепловой эффект при образовании 1 моля поверхностного слоя из бесконечно большого количества фазы а. Аналогично и Р — дифференциальный молярный объемный эффект [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология