Дифференциальное изменение энтропии при адсорбции газа

Дифференциальное изменение энтропии при адсорбции газа [c.147]

Дифференциальное изменение энтропии при адсорбции А5 получается дифференцированием АР по Т при постоянной Г. В случае адсорбции из идеального газа [c.147]

Дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата при переходе из объемного газа при фиксированной концентрации с° (давлении р°) в адсорбированное состояние при величине адсорбции Г равно [см. выражение (111,59)] [c.220]

Вычитая уравнения ( 1,83) при с = с° и ( 1,83а) при р = р° из уравнения ( 1,81), для дифференциального мольного изменения энтропии адсорбата А5 при его переходе из объема газа при концентрации с° (давлении р°) в адсорбированное состояние при величине адсорбции Г, получаем [28] [c.220]

Газ вдали от поверхности является идеальным. При не очень высоких температурах плотность газа вблизи поверхности значительно больше его плотности вдали от поверхности. Если плотность газа вдали от поверхности очень мала, то в хорошем приближении его можно принять идеальным, т. е. можно пренебречь взаимодействием между молекулами в объеме газа, а также взаимодействием молекул в объеме газа с адсорбированными молекулами. В последнем случае вириальные коэффициенты объемного газа равны нулю и выражения для изотермы адсорбции (VI,38), ( 1,39), изменения химического потенциала ( 1,76), (VI,76а), дифференциальных мольных изменений энтропии ( 1,84), (VI,84а), ( 1,85), внутренней энергии ( 1,92), ( 1,92а), ( 1,93), ( 1,96) и теплоемкости адсорбата при адсорбции ( 1,98), ( 1,98а), ( 1,99) переходят соответственно в следующие выражения [c.224]

При нулевых заполнениях поверхности и низких плотностях газа в объеме изостерическая теплота адсорбции дифференциальные мольные изменения энтропии и теплоемкости адсорбата при переходе из [c.15]

При нулевых заполнениях поверхности и низких плотностях газа в объеме изостерическая теплота адсорбции дифференциальные мольные изменения энтропии и теплоемкости Асо,а адсорбата при переходе из газа при стандартном давлении р° на поверхность адсорбента при величине адсорбции Г могут быть выражены через константу Генри и ее температурные производные [34] в виде следующих уравнений [c.13]

Следующий шаг заключается в том, чтобы перейти от значений AS, найденных для различных количеств адсорбированного вещества, к соответствующим значениям AS , причем A,S представляет собой изменение дифференциальной молярной энтропии при переходе от стандартного трехмерного газа к стандартному адсорбированному состоянию. Для случая локализованной адсорбции оказалось удобным [253] считать стандартным состояние, соответствующее половинному заполнению поверхности, т. е. 0 = /2. В случае нелокализованной адсорбции удобно использовать стандартное состояние, которое аналогично стандартному состоянию для нор-ма.пьных трехмерных газов. Кембол и Райдил [247] приняли, что в стандартном состоянии площадь Ад, приходящаяся на одну адсорбированную молекулу, равна 22,53 А . Эта величина получена делением стандартного объема трехмерного газа (нри давлении 1 ат) на произвольно выбранную толщину адсорбированного слоя, равную 6 А. [c.110]

Изменения свободной и внутренней энергии, энтропии и теплоемкости газа. Дифференциальная и изостерическая теплота адсорбции. Изменения термодинамических функций адсорбционной системы при предельно малой адсорбции. Возможности, достоинства и недостатки статических и хроматографических методов определения термодинамических характеристик адсорбции при малых заполнениях. [c.145]

Величины энтропии адсорбции. Модель Лэнгмюра редко применяют для оценки общего изменения энтропии адсорбции, однако ста-т)1стико-термодинамическая модель позволяет довольно легко установить различные возможные значения энтропии адсорбции и ее изменения. Оценим, например, изменение дифференциальной энтропии 1 моля газа, адсорбирующегося при давлении 1 атм. Заполнение поверхности примем равным 0. Оценка сводится к расчету отдельных компонентов, вносящих вклад в энтропию адсорбата. [c.444]

А5, — изменение поверхностной энтропии при адсорбции газа А8 — дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата при переходе из объемного газа ири концентрации с° в адсорбированное состояние при величине адсорбции Г АЗес/ — дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата прп адсорбции в равновесных условиях АЗед, X — дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата при адсорбцип в равновесных условиях при Г О Аб р — стандартное дифференциальное мольное изменение энтропии [c.375]

Д — стандартное дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата при переходе из состояния газа при малом давлении р° в адсорбированное состояние при малой (нулевой) велич1П1е адсорбции Г° в случае, когда Г7p = 1 г (1 = 1, 2.8) —конфигурацнонные интегралы для адсорбированной молекулы [c.375]

Получив с помощью уравнения (116) изотерму адсорбции, можно ее обработать рассмотренными в главах XVI, XVII и XIX способами и получить, например, методом БЭТ (см. сгр. 454) емкость плотного монослоя и величину удельной поверхности адсорбента, а также получить изменение химического потенциала исследуемого вещества при адсорбции, откуда можно вычислить зависимость коэффициента активности адсорбата от заполнения иоверхности. Из серии хроматограмм, определенных при разных температурах, можно получить соответствующую серию изотерм адсорбции и определить нз них зависимость дифференциальной теплоты адсорбции от заполнения поверхности, дифференциальные энтропии и другие термодинамические характеристики адсорбции при разных заполнениях. Результаты таких газо-хроматографических исследований при благоприятных условиях опыта близки к результатам статических методов. [c.592]

Главы 2—9, посвященные газо-адсорбционной хроматографии, построены на новом материале, не вошедшем в первую из указанных выше монографий А. В. Киселева и Я. И. Яшина, и учитывают литературу по возможности до 1976 г. Справочные таблицы констант Генри, дифференциальных мольных изменений внутренней энергии и энтропии адсорбата при малой (нулевой) величине адсорбции ряда чистых веществ на графитированной термической саже приведены в книге Н. Н. Авгуль, А. В. Киселева и Д. П. Пошкуса. [c.6]