Нафтол, иониты на его основе

Кобальт при содержании его в титане ЬЮ —2-10 %1 определяют фотометрическим методом, описанным на стр. 42, аналогичным методу для анализа сталей В основу его положена реакция образования комплекса кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом в слабокислом растворе (pH 5). Комплекс экстрагируют бензолом и определяют содержание кобальта измерением оптической плотности окрашенного экстракта. Для предотвращения гидролиза солей титана при pH 5 в раствор вводят фторид-ион в качестве комплексообразующего агента. [c.40]

Эти же соображения лежали в основе выделения изомеров нитрофенола, тринитрофенола, хлорфенола и р-нафтола из щелочной среды [126]. Аналогичный принцип выбора оптимального значения pH использовался при выделении барбиталов, кофеина, амидопирина и этилморфина из водных растворов и водных вытяжек животных тканей [128]. Изменение значения pH раствора с целью смещения диссоциации выделяемого вещества в сторону образования ионов применялось в работах [52, 58]. [c.110]

Реакции окисления органических соединений на ачмазных электродах могут лечь в основу промышленной очистки природных и сточных вод. С этой целью в работах Комнинеллиса, Фриды и сотр. [247-256] исследовались процессы электроокисления карбоновых кислот, фенола, хлорфенолов, 2-нафтола, изопропанола, ионов СМ и других соединений — реальных или модельных загрязняющих воду примесей. Окисление (обычно до СО2) протекает при высоких анодньгх потенциалах, когда на алмазном аноде одновременно выделяется кислород. Тем не менее, и в этом случае выход по току полезной реакции достаточно высок. [c.72]

Известно, что азосоединения каталитически окисляются перекисью водорода, причем катализаторами являются ионы хрома, меди и железа [1]. Особенно быстро, по уравнению первого порядка окисляются азосоединения, полученные на основе хромотроповой кислоты (1,8-диоксинафталин-3,6-ди-сульфокислоты) и Н-кислоты (1-амино-8-нафтол-3,6-дисульфокислоты). Сделано предположение, что реакции окисления азосоединений предшествует связывание иона катализатора в комплекс группами [c.251]

Если частицы А — ионы металла, то при избытке А величина f чаще всего ие превышает 1, и из (240) находим, что , = . Рассматриваемый метод был использован Касассес и Ик [128] для изучения равновесия комплексообразования на основе обратимых полярографических волн восстановления лиганда (1-нитрозо-2-нафтола). [c.112]

Большинство окрашенных систем, являющихся основой фотометрических методов, образуется в результате реакций комплексообразования [82, 83]. Самую многочисленную группу составляют методы с применением бифункциональных органических реагентов, образующих с ионами металлов хелатные комплексы. Часть из них представляют собой электронейтраль-ные внутрикомплексные соединения, растворяющиеся в неполярных растворителях. К этой группе методов принадлежат экстракциопно-фотоме-трические методы с применением, например, дитизона, 8-оксихинолина, 1-нитрозонафтола-2 (Со), диоксимов (N1, Р(1), дитиокарбаматов (Си, В1), 1-(2-пиридилазо)иафтола-2. В большинстве случаев в экстракте содержится только окрашенный комплекс. Реже в экстракте, кроме окрашенного комплекса, имеется также избыток окрашенного реагента, как, например, прп применении 1-(2-пиридилазо)нафтола-2 (см. определение марганца, стр. 236). [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология