Коэффициент полезного действия тока

При электролизе раствора медного купороса в течение 10 мин током силой 2,5 А выделилась медь массой 0,48 г. Вычислите коэффициент полезного действия тока (выход по току). [c.108]

При электролизе хлорида натрия током в 1050 А в течение суток выделилось 30,5 кг хлора. Вычислить коэффициент полезного действия тока. [c.211]

Ток силой 2,5 А выделил в течение 15 мин 0,72 г меди из раствора L1SO4. Вычислить коэффициент полезного действия тока. [c.174]

Коэффициент полезного действия тока при электролизе или так называемый выход по току определяют отношением количества выделяющегося вещества к количеству вещества, которое должно было теоретически выделиться по закону Фарадея это отношение, умноженное на 100, дает выход по току в процентах. [c.131]

Какое количество электричества (в А -ч) потребуется для получения 1 т едкого кали при электролизе КС1, если коэффициент полезного действия тока составляет 0,955 Какие объемы водорода и хлора (при н. у.) выделяются при этом на электродах [c.258]

В ЭТОМ выражении имеется коэффициент полезного действия тока ст, который показывает, какая часть эквивалента соли переносится одной фарадой. Подставляя значения V в уравнение (40) и (39), получаем [c.155]

При использовании уравнений (41—43) в принципе можно определить расход энергии для данного процесса электродиализа, если известен коэффициент полезного действия тока [c.155]

Из уравнения (44) можно найти расход электроэнергии если известен коэффициент полезного действия тока а. Коэффициент полезного действия тока а зависит от селективной проницаемости мембран. [c.159]

Коэффициент полезного действия тока [c.396]

Когда посредством электролиза ведут анализ, стараются насколько возможно повысить коэффициент полезного действия тока, нО это делают не для экономии энергии, а для экономии времени. При проведении же электролиза в производственном масштабе на коэффициент полезного действия приходится обращать самое серьезное внимание уже с точки зрения экономии энергии. 1 [c.396]

Натрием широко пользуются при синтезах органических соединений и отчасти для получения некоторых его производных. В ядерной технике он используется как теплоноситель. Создающий яркий желтый свет электрический разряд в парах натрия является наиболее экономичным (но неприятным по сообщаемым им окружающим пред-метам оттенкам) источником искусственного освещения с коэффициентом полезного действия тока до 70%. Проведены успешные опыты по созданию натриевого электрокабеля (с полиэтиленовой обкладкой) для токов высокого напряжения. В виде амальгамы натрий часто применяется как энергичный восстановитель. [c.223]

На практике электролиз требует больше времени, чем это вычисляется по формуле (I). Причина заключается в том, что наряду с главной реакцией на электродах происходят различные побочные процессы. Например, при электролизе раствора Си504 часть выделенной на катоде меди может окисляться за счет растворенного в жидкости кислорода и в виде ионов Си снова переходить в раствор. Иногда (особенно в конце электролиза) наряду с Си + частично разряжаются также Н+-ионы и т. д. Все эти побочные процессы требуют дополнительной затраты тока. Поэтому коэффициент полезного действия тока (называемый иначе выход по току или эффективность тока) почти всегда ниже 100%, чем и объясняется расхождение между данными опыта и вычислениями по уравнению (1). [c.426]

Количество соли, выводимой из деминерализуемого в электро-диализной парной ячейке раствора,пропорционально плотности тока (коэффициентом пропорциональности является коэффициент полезного действия тока т ) и постоянной Фарадея Г [c.36]

Если в питательных растворах, кроме подлежащих переносу че-раз мембраны ионов, содержатся трех- или четьфехвалентные ионы (например, железа, марганца, тория), их необходимо удалить. Обнаружено, что многовалентные катионы могут связываться внутри катионообменных мембран с фиксированными отрицательными зарядами и частично или полностью их нейтрализовывать. Нейтрализация зарядов снижает значения чисел переноса других катионов и соответственно коэффициент полезного действия тока (эффективность тока). Четырехвалентные ионы могут не только нейтрализовать фиксированные в матрице заряды, но даже изменить его знак /3/. Очевидно, что при этом четырехвалентные ионы связываются с отрицательными фиксированными зарядами матрицы смолы таким образом, что по крайней мере один из четырех положительных з рядов четырехвалентного иона не нейтрализуется фиксированными в матрице смолы отрицательными зарядами. Мембранная матрица в конечном итоге приобретает суммарный положительный заряд, т.е. катионообменная мембрана становится анионообменной мембраной. [c.53]

Известны два типа подобного метода титрования. Первый — метод с внутренней генерацией реагента — заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой концентрации. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог иронускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. получали бром иод и хлор анодным окислением галоге-нид-ионов и титровали различные восстановители, например Аз , 5Ь , иодид- и тиоцианат-ионы, тиогликоль и др. Такие же титрования были осуществлены при помощи железа (Ц) и церия (IV), полученными электролитическим способом. Известны также многие другие случаи применения рассматриваемого метода. Не так давно мы применили принцип этого метода для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта Железо (III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450° С, было использовано для титрования Сг и [c.356]

Если титруемая система образует с продуктом реакции обратимую окислительно-восстановительную пару, необходимо обеспечить защиту второго электрода от соприкосновения с раствором пробы. Так, при титровании железа (II) выделенным на аноде 55 церием (IV) катод помещают в отдельную камеру для предотвращения восстановления железа (III). В этом случае железо (II), конечно, подвергается непосредственному анодному окислению в процессе титрования до тех нор, нока его концентрация в растворе не станет столь низкой, что скорость массопе-реноса железа (II) уже не сможет поддерживать налагаемую силу тока. От этой точки 100%-иый коэффициент полезного действия тока поддерживается благодаря промежуточному окислению Се вплоть до конечной точки. [c.356]

Проба 100 мл 0,1 М раствора, содержащего Си2+-ионы, подвергается электролизу при постоянной силе тока 1,0 а в условиях, при кйорых константа переноса массы равна 10 сж-сек площадь катода составляет 10 см . Определите а) Остаточную концентрацию Си2+-ионов в растворе, после того как коэффициент полезного действия тока упадет ниже 100%. [c.357]

Известны два типа подобного метода титрования — с внутренней и внешней генерацией реагента. Метод с внешней генерацией не нашел широкого применения из-за сложности процесса, а также в связи с необходимостью обеспечения химической стабильности промежуточных продуктов кулонометрической реакции. Метод с внутренней генерацией реагента заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой копцентраини. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог пропускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. [46] получали бром, иод и хлор анодным окислением галогенид-иопов и титровали ими различные восстановители, например Аз", 5Ь , иодид-и-оны, таллий (I) и тногликоль. Кулонометрическое титрование проводили также при помощи железа (И) [47] и церия (IV) [48], полученных электролитическим способом. Картер [49] описывает простой и быстрый метод определения серы в нефтепродуктах путем сожжения ее до диоксида серы, который затем титруют иодом. Принцип этого метода был использован для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта [50]. Железо(III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450°С, было использовано для титрования Сг" и V". [c.305]

Если титруемая система образует с продуктом реакции обратимую окислигельно-восстановительную пару, то необходимо предусмотреть меры по предотвращению соприкосновения второго электрода с раствором пробы. Так, при титровании железа (II) выделенным на аноде церием (IV) катод помещают в отдельную каиеру для предотвращения восстановления железа(III) [48]. В этом случае железо(II), конечно, подвергается непосредственному анодному окислению в процессе титрования до тех пор, пока его концентрация в растворе не станет столь низкой, что скорость массо-переноса железа (II) уже не сможет поддерживать налагаемую силу тока. От этой точки 100%-ный коэффициент полезного действия тока поддерживается благодаря промежуточному окислению Се" вплоть до конечной точки титрования. Хлориды можно определять титрованием ионами серебра, полученными на аноде [51, 52]. Смеси хлоридов и бромидов обычно не удается успешно [c.305]

Проволочка — отрицательным. Если коэффициент полезного действия тока был бы равен 100%, то в результате электролиза в хлорид должно перейти 15—20% серебра. Слой хлорида серебра должен быть достаточно толстым, в противном случае равновесие на электроде будет устанавливаться медленно. Готовые электроды помещают на ночь в 0,05 М раствор НС1, Затем сравниваются их потенциалы, и отдельные электроды, потенциалы которых отличаются от среднего значения группы больще, чем на 0,1 мв, отбрасываются. Электроды хранятся в дистиллированной воде. Хорощо зарекомендовали себя намазные полумикроэлектроды, содержащие 16 мг серебра [3]. [c.250]

V — напряжение для каждой элементарной ячейки (минус электродные потенциалы) о — коэффициент полезного действия тока, который определяется как отношение перенесенной соли к произведению эквивалента ее, выделяемого 1 а-ч, на силу тока и время (час.) [54] и берется приблизительно постоянным для всей мембраны. Для идеальных мембран = 1, а на практике о< 1, так как селективная проницаемость мембран не является идеальной. Скорость переноса соли з же сек ) между нижней частью элементарной ячейки и элементом АВ определяется из баланса массы соли. Полагают, что перенос воды между двумя отделениями незначительный. Следовательно, количество соли, удаляемой в секунду из отделения с дилюатом, равно обогащению соли в отделени с концентратом [c.153]

Так как энергетический показатель обратно пропорционален квадрату сг, то селективная проницаемость мембраны играет главную роль в определении экономии энергии при обессолива-нии электродиализом. Кроме селективности мембран, другие факторы, например обратная диффузия солей и потери электроэнергии в замкнутых цепях, во много раз уменьшают коэффициент полезного действия тока. Предположив, что уравнение [c.161]

Пользуясь законами Фарадея, можно вычислить количество электричества (в кулонах) или, при заданной силе тока, время, необходимое для, выделения на электроде определенного веса какого-нибудь металла. Однако на практике электролиз приходится вести несколько дольше, так как параллельно с главной реакцией в электролизере идут и побочные реакции. Например, при электролизе подшсленного раствора Си 04, кроме главной реакции выделения меди, идет побочная— выделение водорода это ямеет место особенно в конц электролиза, когда в растворе остается уже немного ионов неди. Кроме того, часть выделившейся меди может окислиться ва счет растворенного в электролите кислорода в окись меди, которая немедленно растворится в кислом pa твoi e таким образом медь. снова перейдет в раствор в виде ионов и, разумеется, потребует некоторого дополнительного количества электричества для своего вторичного осаждения. Поэтому коэффициент полезного действия тока бывает почти всегда ниже 100%. [c.396]

Натрием широко пользуются при синтезах органических соединений и отчасти для получения иекоторых его производных. В ядерной технике он используется как теплоноситель. Создающий яркий желтый свет электрический разряд в парах натрия является наиболее экономичным (но неприятным по сообщаемым им окружающим предметам оттенкам) источником искусственного освещения с коэффициентом полезного действия тока до 70%. В виде амальгамы натрий часто применяется как энергичный восстановитель. Литий имеет совершенно исключительное значение для термоядерной техники. В резиновой промышленности он используется при выработке искусственного каучука (как катализатор полимеризации), в металлургии — как ценная присадка к некоторым другим металлам и сплавам. Например, присадка лишь сотых долей процента лития сильно повышает твердость алюминия и его сплавов, а присадка 0,4% лития к свинцу почти в три раза повышает его твердость, не ухудшая сопротлвления иа изгиб. Имеются указания на то, что подобная же присадка цезия сильно улучшает механические свойства магния и предохраняет его от коррозии, однако такое его использование вряд ли вероятно из-за дороговизны металла на мировом рынке (1960 г.) и цезий, и рубидий расценивались в 7,5 раз дороже серебра. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология