Электроны радиальная вероятностная

Вероятность нахождения электрона в определенном месте пространства вокруг атомного ядра. Обозначается радиальной вероятностной плотностью. [c.31]

Радиальная вероятностная плотность электрона в возбужденном состоянии 2 а. [c.31]

Рассмотрим зависимость г г з (г). Она даст нам вероятность нахождения электрона в тонком слое толщиной dr при, данном расстоянии г от ядра. Подобные графики, называемые кривыми радиального вероятностного распределения , показывают, где с наибольшей вероятностью можно обнаружить данный электрон. На рис. 1-2 представлены вероятностные распределения для орбиталей, представляющих наибольший интерес. [c.17]

Радиальная вероятностная плотность электрона в основном состоянии 15. [c.31]

Вернемся теперь к описанию электронного строения с помощью волновой функции. Разделение волновой функции на две составляющие удобно потому, что эти части связаны с различными свойствами. Радиальная часть определяет энергию системы, и она инвариантна к операциям симметрии. Квадрат радиальной функции имеет вероятностный смысл, и его количественная характеристика возможна при фиксированных значениях угловых параметров 0 и Ф. Эти угловые переменные задают фиксированное направление от атомного ядра, и квадрат радиальной функции пропорционален вероятности нахождения электрона в элементе объема, расположенном вдоль выбранного направления. Чтобы определить вероятность нахождения электрона внутри сферической оболочки радиуса г, окружающей ядро, необходимо проинтегрировать по обеим угловым переменным. В результате получается функция радиального распределения. [c.251]

Таким образом, амплитуда волны де Бройля получает статистическое истолкование, а для единичной частицы — вероятностное. Такое объяснение в квантовой механике является одним из постулатов, справедливость которого подтверждается опытом. Его выдвинул впервые Макс Борн. Из этого следует, что волны де Бройля не материальны, т. е. не связаны с каким-либо переносом вещества или энергии, а являются волнами вероятности. Волнообразно меняется лишь вероятность нахождения частицы. Причем в зависимости от энергии электрона это распределение будет каждый раз иным в соответствии с видом функции Ч . Электрон в таком случае предстанет перед нами в виде облака , форма которого зависит от энергии электрона. Зависимость распределения плотности электронного облака с расстоянием г от ядра обычно изображается кривой радиального распределения вероятности (см. рис. 11). В оболочке радиуса Го концентрируется основная доля электронной массы и заряда. [c.54]

Радиальная вероятностная плотноеь электрона в основном состоянии 1 [c.31]

У 2/ -орбнтали нет радиального узла, но зато 3/ -орбнталь его имеет. Эскизы нижних атомных орбиталей, иллюстрируюш ие свойства и симметрию АО (но не вероятностное распределение электрона внутри орбитали, как на рис. 1.1), приведены на рис. 1.2. Светлые и затемненные области - это места, где волновая фз икция имеет разные знаки Поскольку выбор знака произволен, безразлично, бз дем ли мы соотносить затемненные области с положительньш, а светлые области с отрицательньш знаком волновой функции, или наоборот. Граница между светлой и темной областями орбиталей - это узел, т.е. то место, где волновая функция равна нулю, или, другими словами, место, где волновая функция меняет знак на противоположный. Чем больше узлов, тем выше энергия электрона, занимаюш его данную АО. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология