Ковалентные радиусы оболочки

Следовательно, коэффициенты А, можно численно интерпретировать как ковалентные радиусы (А) элементов в соединении Р,0, коэффициенты В, также связаны с ковалентными радиусами элементов по (81) и (82), причем для каждой из подгрупп Од — постоянная величина. При переходе от подгруппы УА к У1А она увеличивается. Это свидетельствует о связи обнаруженных свойств Од. главным образом с особенностями строения внешних электронных оболочек Р-х элементов и в первом приближении с числом внешних электронов (/г,,) (см. табл. 17). Сопоставление соотношений [c.62]

Ковалентные радиусы в табл. 5 грубо соответствуют радиусам нейтральных атомов. Вообще говоря, размеры атомов в данном периоде постепенно уменьшаются до достижения конфигурации инертного газа, тогда как завершение р-оболочки вызывает их сильное увеличение. Постепенное уменьшение обусловлено тем фактом, что при продвижении вдоль периода происходит увеличение [c.70]

Как видно из табл. 4, ковалентные радиусы атомов уменьшаются по мере увеличения атомного номеру в каждом периоде (что является следствием увеличения заряда ядра) и увеличиваются по мере увеличения атомного номера внутри одной и той же группы последнее, в основном, является следствием возрастания числа электронных оболочек. [c.80]

В пределах любого периода периодической системы ковалентные радиусы элементов мало меняются при увеличении заряда ядра, и основные скачки наблюдаются при заполнении валентной оболочки и переходе от одного периода к другому. Это не неожиданно, так как значения радиусов получены при измерениях длин гомеополярных связей (С—С, Р—Р и т. п.), у которых изменения эффективного ядерного заряда с одной стороны от связывающих электронов уравновешиваются аналогичными изменениями с другой стороны. В случае связей ХН положение совершенно иное, как видно из данных табл. 4.1, и величина радиуса быстро уменьшается, по мере того как растет эффективный ядерный заряд /V. [c.96]

Зависимость неполярного ковалентного радиуса от Z выражается кривой, не интерпретируемой математически. Высшим же значениям ЕВ 5—6 е/А отвечает наибольшая активность неметаллов и низшим значениям (1 е/А или меньше) — наибольшая активность металлов. Другими словами, атомы, имеющие более компактные электронные оболочки, склонны к захвату электронов, что может быть оценено, как проявление электроотрицательности элементов. Следовательно, всякий раз, когда атом или ион принимает электроны, его электронная сфера расширяется и, таким образом, уменьшается значение ЕВ. Это связано с понижением вероятности захвата дополнительных электронов и может служить характеристикой элемента. [c.7]

Физические и химические свойства. При комнатной темп-ре Р. — газ, состоящий из одноатомных молекул. Спектр Р. аналогичен спектру ксенона и др. элементов нулевой группы. Строение электронной, оболочки атома Р. 6 бр ковалентный радиус 2,14 А энергия ионизации Rn°-<-Rn+10,746 aff. Плотность газа 9,73 г л, жидкого 4,4 г/сл1 (при —62°), твердого 4 г/сж . Т. пл. —71°, т. кип. —62° критич. давление и темп-ра соответственно равны 104,4° и 62,4 атм теплота сублимации 4850 кал г-атом. На холодных поверхностях Р. легко конденсируется в бесцветную фосфоресцирующую жидкость. Твердый Р. светится бриллиантово-голубым светом, В 1 объеме воды при 0° растворяется 0,507 объемов Р., в органич. растворителях растворимость Р. значительно выше. Растворимость Р. в спиртах и жирных к-тах возрастает с увеличением их молекулярных весов. [c.247]

Как видно из этих данных, значения ковалентных радиусов уменьшаются при увеличении заряда ядра (С— ) и кратности связи. Ковалентные радиусы увеличиваются по мере увеличения числа электронных оболочек, т. е. при переходе в одной и той же группе к более тяжелым атомам [c.23]

В самом деле, металлические радиусы элементов закономерно уменьшаются слева направо в Периодической системе вследствие роста Z в этом же направлении (см. табл. 6) при одновременной ионизации внешних валентных электронов. В случае кристаллических соединений элементов а-подгрупп и 1в-4в-подгрупп ситуация с изменением ковалентных радиусов, по существу, аналогична, но, начиная с элементов 5в-подгруппы, характер межатомных связей изменяется. Элементы 5в 7в-подгрупп имеют на внешней оболочке больше электронов, чем соответствует их нормальной валентности, вследствие чего на внешней орбите у них возникают изолированные электронные пары, которые увеличивают эффективный размер атома, т.е. действуют в направлении, противоположном влиянию 2. Пока абсолютный радиус атома мал, действие превалирует над стерическим эффектом изолированных пар, но с увеличением номера периода оно начинает падать и к VI периоду оба эффекта полностью компенсируют друг друга. [c.118]

Размер Ы атомов и ионов определяются размерами электронной оболочки. Но [10 кваитовомеханическим представлениям электронная оболочка пе имеет строго определенных границ. За радиус свобод-Ht)Po атома (иона) можно принять теоретически рассчитанное положение главного максимума плотности bh luhhx электронных облаков (см. рис. 9. 11). Это так называемый орбитальный радиус атома (иопа). Практически используют вычисленные по экспериментальным данным значения радиусов атомов и ионов, находящихся в соединении. Различают ковалентные радиусы и металлические радиусы атомов. [c.34]

Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4f 5d °6s p степени окисления -1, О, +1, +5 и, возможно, + 7 энергии ионизации At -> Af -> At равны соотв. 9,2 и 20,1 эВ электроотрицательность по Полиигу 2,3 ковалентный радиус 0,144 нм, ионные радиусы At 0,122 нм и At" 0,232 нм (оценочные данные). В атомном спектре А. обнаружены линии 224, 401 нм и 216, 225 нм. Молекулы своб. А., вероятно, двухатомны энергия диссоциации 114 кДж/моль. [c.211]

ГАЛОГЕНЫ (от греч. hals, род. падеж halos-соль и -genes-рождающий, рождённый) (галоиды), хим. элементы главной подгруппы VTI гр. периодич. системы фтор, хлор, бром, иод и астат. Молекулы двухатомны. Внеш. электронная оболочка атомов имеет конфигурацию s p . С увеличением ат. массы Г. возрастают их ионный и ковалентный радиусы, уменьшаются энергии ионизации и электроотрицательность (см. табл.). [c.497]

ГЕЛИЙ (от греч. helios-солнце лат. Helium) Не, хим элемент Vni гр. периодич. системы, ат. и. 2, ат. м. 4,002602 относится к благородным газам Атмосферный Г. состоит из изотопов Не (0,00013% по объему) и Не. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для Не 68-10" м для Не-54-10" м Конфигурация электронной оболочки Is энергия ионизации Не -> Не - Не соотв. 2372 и 5250 кДж/моль ван-дер-ваальсов радиус 0,122 нм, ковалентный радиус 0,04-0,06 нм. [c.513]

КИСЛОРОД (лат Oxygenшm, от греч. охув кислый и gennao - рождаю) О, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 8, ат. м. 15,9994. Прир. К. состоит из трех стабильных изотопов (99,759%), (0,037%) и (0,204%). Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 2з 2р энергии ионизации 0 - 0 - 0 " равны соотв. 13,61819, 35, 18 эВ электроотрицательиость по Полингу 3,5 (наиб, электроотрицат. элемент после Р) сродство к электрону 1,467 эВ ковалентный радиус 0,066 нм. [c.387]

РТУТЬ (Hydrargyrum), Hg, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат.н. 80, ат.м. 200,59. Природная Р. состоит из семи стабильных изотопов Hg (О 146%), Hg (10,02%), "" Hg (16,84%), " Hg (23,13%), Hg (13,22%), " "Hg (29,80%), " " Hg (6,85%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов Для прир. смеси изотопов 38 10 " м". Кон( <игурация внеш. электронных оболочек атома степень окисления + 1 и + 2 энергии ионизации Hg Hg+-.Hg" ->Hg2" соотв. 10,4376, 18,756 и 34,2 эВ сродство к. электрону — 0,19 эВ работа выхода электрона 4,52 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,155 нм, ковалентный радиус 0,149 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Hg 0,111 нм (3), 0,133 нм (6), Hg"+ 0,083 нм (2), 0,110 нм (4), 0,116 нм (6), 0,128 нм (8). [c.278]

РУБЙДИЙ (от лат. rubidus-красный rubidium) Rb, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 37, ат, м. 85,4678 относится к щелочным металлам. В природе встречается в виде смеси стаб. изотопа Rb (72,15%) и радиоактивного Rb (27,85% 4,8-10 лет, Р-излучатель). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 0,73 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 5s степень окисления -fl энергии ионизации Rb° - Rb" - Rb 4,17719 эВ, 27,5 эВ сродство к электрону 0,49 эВ электроотрицательность по Полингу 0,8 работа выхода электрона 2,16 эВ металлич. радиус 0,248 нм, ковалентный радиус 0,216 нм, ионный радиус Rb 0,166 нм (координац. число 6), 0,186 нм (12). [c.282]

II Вг . Известно, что массы атомов или понов сосредоточены в крайне малых ядрах, расстояния мея ду которыми мо кно найти сиектроскоиическн. В данном случае а = 1,408 А. Если для ковалентных радиусов принять правило аддитивности, то молекулу НВг можно грубо представить себе так, как это показано на рпс. 2, а. Из-за различия масс атомов центр тян ести молекулы лежит ближе к центру атома брома (см. рпс. 8, гл. И). К этим выводам можно прийти, рассмотрев образование молекулы из атомов. Когда та же молекула образуется пз попов, то естествеино считать, что центр тяжестп электрических зарядов не совпадет ни с центром тяжести, ни с серединой межъядер-ного расстояния. Например, если предположить, что ион водорода в молекуле НВг имеет чисто протонный характер, а поп брома сохраняет свою большую заполненную симметричную 8-электронную оболочку, то молекулу [c.272]

Интересно, что сумма ковалентных радиусов углерода и водорода <1,08 А) меньше, чем вандерваальсов радиус углерода по Стюарту < 1,45 А) отсюда следует, что ядро атома водорода погружено в электронную оболочку углерода и только благодаря большому вандервааль-сову радиусу атома водорода последний действует во вне. [c.192]

В соединениях переходных элементов взаимодействие металл — металл часто наблюдается даже в том случае, когда расстояние между парамагнитными центрами значительно превышает сумму их ковалентных радиусов. Ввиду того что такое взаимодействие прояг-ляется на сравнительно больших расстояниях (>4А), его принято называть сверхобменом , хотя Ван Флек 33] полагал, что правильнее было бы пользоваться термином косвенный обмен . На таких расстояниях атомы металла, конечно, экранированы друг от друга анионами, радикалами или молекулами, которые в своих основных состояниях диамагнитны. В этом случае возникает вопрос, каким образом лиганды, находящиеся между атомами металла, дают возможность взаимодействовать между собой электронным спинам, локализованным на столь удаленных атомах Первое предположение о механизме спинового взаимодействия, выдвинутое Крамерсом [15], состояло в том, что эффект диамагнитного экранирования замкнутыми оболочками промежуточных групп устраняется за счет участия в волновой функции основного состояния некоторой примеси возбужденного парамагнитного состояния анионов. Полученные недавно многочисленные данные о сверхтонком взаимодействии между ядерным спином лиганда и электронным спином магнитного иона действительно подтверждают предположение о том, что волновая функция лиганда может приобретать частично магнитный характер. Согласно другому, более позднему объяснению, качественно отличающемуся от первоначальных представлений Крамерса, сверхобмен происходит за счет непосредственного перекрывания орбиталей катионов металла путем расширения их под действием аниона, находящегося между ними. Иначе говоря, роль аниона заключается в том, что он помогает образовать общую орбиталь, в которой участвуют и атомные d-орбитали металлов при этом у катионов появляются новые разрыхляющие орбитали, которые могут непосредственно взаимодействовать между собой. [c.312]

Как зидно из лнх данных, значения ковалентных рад усов Ч1ег.ьп. а отся при повышении заряда ядра (С---> Е 1 и кратности связи. Ковалентные радиусы увелнчнсакггся с ростом - псла Электр п лл, оболочек, т. е. при перехо,.1,е в о.тнон и той же 1-руппе более тяжелым атом гм [c.29]

Траисвлияние атомов с физической точки зрения сводится к увеличению подвижности электронов. Способность атомов изменять поляризуемость своих электронов можно определить, если принять во внимание максимальные изменения объемов атомов при одинаковом числе электронов. Минимальный размер атомов в реальных структурах определяется их ковалентными радиусами, максимальный — ван-дер-ваальсовыми радиусами. Относительное изменение этих объемов и характеризует способность атомов к изменению поляризуемости своих электронных оболочек. [c.263]

Смотреть страницы где упоминается термин Ковалентные радиусы оболочки: [c.263] [c.165] [c.194] [c.523] [c.548] [c.174] [c.280] [c.347] [c.56] [c.56] [c.347] [c.122] [c.80] [c.341] [c.97] [c.304] [c.89] [c.324] [c.175] [c.176] [c.521] [c.62] [c.188] [c.55] [c.41] [c.7] [c.272] [c.139] [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология