Вещество амфипротонные

Как видно из этих примеров, вода и аммиак мог т выступать и как основание, и как кислота. Вещества, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфипротонными. Кисло — тами и основаниями могут быть не только молекулы, но и ионы. [c.90]

Амфипротонные растворители могут взаимодействовать и как кислоты, и как основания, т. е. отдавать или присоединять протоны. В силу этого в них возможен процесс, называемый автопротолизом, а именно одна молекула вещества взаимодействует как кислота, а другая — как основание, например [c.30]

Вещества, легко присоединяющие. протоны, называют прото-фильными (NH,i, N2H4 и др.), легко их отщепляющие — протоген-ными (HF, HNO3 и др.). Соединения, способные как присоединять, так и отщеиЛять протоны, называют амфипротонными (Н2О, СНзОН и др.). [c.281]

По характеру участия в к слотно-основном процессе все растворители подразделяются на апротонные и протолитические. Апро-тонные растворители не вступают в протолитическое взаимодействие с растворенньщ веществом. К ним относятся четыреххлористый углерод, толуол и др. Протолитические растворители участвуют в кислотно-основных процессах. По способности отщеплять и присоединять протоны протолитические растворители разделяют на отдельные группы. Растворители, легко присоединяющие протоны, называются протофильными, легко отщепляющие протоны — протогенными, способные присоединять и отщеплять протоны— амфипротонными. Та же классификация применяется и к другим веществам. Протогенные и амфипротонные вещества в про-тофильных растворителях (NHз, N21 4 и др.) выступают в роли кислот (Н2О, СН3СООН, НгЗ и др.). Наоборот, протофильные и амфипротонные вещества в протогенных растворителях (НР, НМОз и др.) выступают в качестве оснований (НаО). [c.285]

Дж. Бренстед определяет апротонные растворители как вещества, не проявляющие кислотных и основных свойств либо проявляющие их слабо, а амфипротонные (самоионизирующие) растворители - как вещества, обладающие свойствами кислот и оснований. [c.69]

В свою очередь, протолитические растворители в зависимости от отношения к растворенному соединению подразделяются на протогенные (кислые), протофильные и амфипротонные, т. е. растворители, которые в зависимости от химической природы растворенного вещества могут либо присоединять, либо отдавать протон (помимо только что приведенного, впрочем, достаточно экстравагантного примера с бензолом, к числу амфипротонных относятся кетоны. Кроме того, каждый из перечисленных классов органических соединений может в зависимости от природы партнера проявлять либо протонно-донорную, либо протонно-акцепторную функцию) . К амфипротонным часто относят растворители, которые вступают с растворенным веществом лишь в универсальную сольватацию. В табл. 8 приведены в рамках данной классифика- [c.40]

Типы растворителей. Для того чтобы вещество, растворенное в данном растворителе, вело себя как кислота, сам ра творитель должен быть основанием, т. е. акцептором протонов. Такие растворители называют протонофильными примерами протонофильных растворителей являются вода и спирты, ацетон, эфир, жидкий аммиак, амины и, до некоторой степени, муравьиная и уксусная кислоты. С другой стороны, растворители, в которых проявляются основные свойства растворенного вещества, должны быть способны отдавать протоны, т. е. являются веществами кислотного характера такие растворители по своей природе протоногенны. Примерами подобных растворителей могут служить вода и спирты, однако наиболее типичными протоногенными растворителями являются вещества с резко выраженными кислотными свойствами, например чистые уксус-11 а , муравьиная и серная кислоты, а также жидкий хлористый и жидкий фтористый водород. Некоторые растворители, в частности вода и спирты, являются амфипротонными, поскольку они могут и отдавать и получать протоны. В этих растворителях могут проявляться как кислотные, так и основные свойства веществ, в то время как в чистом протонофиль-ном растворителе, например эфире, или в чистом протоногенном растворителе, например фтористом водороде, могут проявляться либо кислотные, либо основные свойства. В дополнение к уже рассмотренным типам растворителей можно указать на другой класс растворителей, которые не способны ни получать, ни" отдавать протоны. Такие растворители можно назвать [c.413]

Амфолиты. Протолиты, способные к присоединению и отдаче протона, называются амфолитами или амфипротонными веществами. К числу амфолитов принадлежат вода, почти все гидроанионы [c.172]

К протолитическим относятся растворители, проявляющие про-тонодонорную или протоноакцепторную функцию по отношению к растворенному веществу. В зависимости от последней протолитические растворители бывают протогенными (кислыми), прото-фильными (основными) и амфипротоиными, т. е. такими, которые приблизительно в одинаковой степени проявляют и кислотную и основную функции, примерами амфипротонных протолитических растворителей могут служить спирты и фенолы (первые из них чаще проявляют основные свойства, а вторые — кислотные). [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология