Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворение, природа химическая

    Природа химической связи в молекуле растворенного вещества определяет, во-первых, как происходит диссоциация и, во-вторых, в какой степени она происходит. [c.45]

    В зависимости от природы химической связи существует всего лишь два типа галогенидов ионные и ковалентные. Ионные галогениды имеют в своем составе металл в степени окисления не более -1-2. При растворении в воде ионные галогениды, как правило, диссоциируют на ионы  [c.341]


    Для объяснения микропроцессов, недоступных наблюдению при помощи современных технических средств. Используя мультипликацию, такое объяснение можно провести вводя модельные представления, принятые в современной науке. Например, в фильмах при помощи мультипликаций моделируют процессы, в которых раскрывается природа химической связи и структура веществ, растворение вещества с разными типами связи. [c.106]

    Природа химических частиц г,-, их количество у,, концентрация, масса Подготовка пробы, растворение, маскирование, разделение, концентрирование [c.20]

    Растворение твердых веществ в жидкости можно ориентировочно разграничить на физическое и химическое. Физическое растворение, при котором происходит лишь разрушение кристаллической решетки, обратимо, т, е. возможна обратная кристаллизация растворенного вещества. Химическое необратимое растворение сопровождается такого рода взаимодействиями растворенного вещества с растворителем или с химически активными веществами, присутствующими в растворе, при котором меняется природа растворенного вещества и его кристаллизация в первоначальном виде невозможна. Наибольшее применение в технике имеет избирательное растворение твердых веществ — экстрагирование или выщелачивание. [c.196]

    Однако твердый микроэлектрод не имеет того решающего преимущества, которым обладает капельный, поверхность которого все время обновляется. Природа поверхности твердого микроэлектрода может измениться как вследствие адсорбционных явлений, так и вследствие выделения вещества на поверхности электрода, что исключает воспроизводимость результатов полярографирования. Поэтому при работе с твердым микроэлектродом следует тем или иным способом обновлять его поверхность. Здесь может быть рекомендовано как механическое соскабливание, так и растворение осадка химическим путем, а также кратковременная анодная поляризация микрокатода или устройства, позволяющие осуществлять последовательную замену одного электрода другим. [c.265]

    Таким образом, при заданных температуре и давлении электропроводность любых систем, составленных из растворенного вещества и растворителя, определяется природой химических связей между частицами растворенного вещества в их исходном состоянии, характером взаимодействия растворителя и растворенного вещества, диэлектрической постоянной растворителя и вязкостью раствора. Последние два фактора играют особенно важную роль в случае индифферентных растворителей. Как показал Ю. Я. Фиалков-(1965—1966), в этом случае наблюдается линейная связь между логарифмом произведения вязкости на электропроводность и величиной, обратной диэлектрической постоянной раствора. Он нашел, что если отношение вязкости электролита к вязкости растворителя превосходит некоторую критическую величину, на кривой [c.124]


    Скорость растворения сплавов зависит главным образом от их состава, электрохимической активности и электрохимических эквивалентов компонентов, составляющих сплав, а также от физико-химических параметров электролита. При увеличении содержания в сплаве хрома затрудняется нарущение его пассивного состояния при воздействии галоидных анионов [193]. Вследствие различия электрохимических эквивалентов компонентов сплава, их потенциалов растворения и способности к пассивированию во многих случаях при ЭХО происходит увеличение в поверхностном слое содержания более электроположительных составляющих (например, никеля, меди, молибдена). При этом в анодной поляризационной характеристике сплава может наблюдаться несколько участков, соответствующих пассивации его различных компонентов [178]. Это обусловливает необходимость обеспечения приблизительно одинаковой скорости растворения всех основных компонентов сплава при подборе электролита. Определенное влияние на процесс анодного растворения кроме химического состава сплава оказывает и его структура. Связь производительности электрохимической обработки сталей с их микроструктурой показана в работе [127]. При анодном растворении жаропрочных сплавов на никелевой основе отмечалось преимущественное растворение (растравливание) границ зерен вследствие их относительно более высокой активности. В зависимости от природы фаз, составляющих данный сплав, существенно различаются параметры возникающих на них пленок [117]. [c.34]

    Действительно, известно, что процесс растворения обусловлен химическим взаимодействием растворяемого вещества с растворителем, приводящим к образованию комплексов. Детальное ознакомление со свойствами комплексов дает возможность глубже понять II механизм наступления электролитической диссоциации и подойти к важнейшему вопросу о состоянии ионов в растворе. Что же касается природы сил, управляющих образованием соединений, то и в этом отношении изучение комплексных соединений проливает свет на ряд вопросов теории химической связи. [c.13]

    Полный анализ спектров ЯМР высокого разрешения растворенных веш,еств дает возможность подойти к наиболее важному и интересному моменту спектроскопии — интерпретации наблюдаемых химических сдвигов а и констант J спин-спинового взаимодействия. В этой главе мы более подробно рассмотрим природу химических сдвигов и спин-спиновых взаимодействий и увидим, как некоторые типичные явления объясняются электронной структурой молекулы. [c.77]

    Книга Берцелиуса была выдающимся произведением своего времени и пользовалась мировой известностью среди химиков того времени. Приведенная цитата показывает, что за столетие, протекшее со времени работ М. В. Ломоносова, в понимании природы растворов не произошло существенных сдвигов. Идея М. В. Ломоносова о том, что знак теплового эффекта позволяет отличить растворение от химической реакции, вытекавшая из его молекулярнокинетической теории процессов растворения, как мы видим, оказалась глубоко жизненной. Не только к началу 60-х годов, но и в 80-х годах она находила горячих приверженцев. Так, в 1879 г. выдающийся французский химик Марселей Бертло высказал идею, получившую известность под названием принципа Бертло . Эта идея заключалась в том, что мерилом энергии химической реакции является теплота, выделяющаяся при этой реакции. Физический смысл этой идеи и ее исчерпывающая критика с замечательной ясностью и убедительностью даны Д. И. Менделеевым за шесть лет до появления мемуара М. Бертло. В курсе теоретической химии, прочитанном Д. И. Менделеевым в 1873/74 учебном году и изданном в 1875 г.[2], автор пишет  [c.109]

    В самом деле, из двух растворителей один является полярным (вода), а другой—неполярным. Поэтому распределение между этими растворителями ионов и молекул растворенных веществ зависит от природы химической связи в разделяемых веществах более хорошо растворимые в подвижном органическом растворителе вещества проникают вместе с ним далее вдоль носителя и образуют более низкие зоны. Этот метод был применен для разделения катионов четвертой и пятой групп. Для четвертой группы подвижным растворителем является метилизопропилкетон, содержащий 10% соляной кислоты. Зоны элементов располагаются в следующем порядке свинец, медь, висмут, кадмий, ртуть (П), следовательно, соединение свинца лучше всего растворяется в неподвижной водной фазе, а ртути—в подвижной органической, т. е. ион свинца передвигается медленнее всех этих ионов, а ион ртути (И)—быстрее. Таким образом, в солянокислой среде наименее полярным соединением, хорошо растворимым в органическом растворителе, оказывается соединение наиболее электроотрицательного из этой группы элемента—ртути наиболее полярным—соединение свинца. [c.210]


    Химическая стойкость полупроводника в основном определяется химическим составом, природой химических связей, преобладающих в нем, и может быть охарактеризована скоростью растворения полупроводника в данном травителе. В связи с этим можно было ожидать корреляцию между кинетическими закономерностями процесса растворения и характером химической связи между атомами в соединении. Стационарная скорость растворения твердого тела определяется энергией активации лимитирующего процесса. [c.210]

    Приведены результаты исследования скорости растворения германия и соединений А В в кислых растворах хлорного железа. Кинетические закономерности растворения согласуются с представлениями о строении этих веществ и природе химической связи в них. [c.359]

    В принципе также возможно определение чисел переноса карбониевых солей, а отсюда и подвижности ионов для карбоний-ионов в разных растворителях, но пока о таких измерениях не сообщалось. Однако известно, что в растворе в серной кислоте подвижность бисульфат-иона намного превышает подвижность всех изученных катионов [616, 542], вследствие чего данные по электропроводности в растворах в серной кислоте могут использоваться для определения концентрации бисульфат-ионов. Подобные измерения проливают свет на природу реакций, протекающих при растворении вещества в серной кислоте, и в этом аспекте похожи на криоскопические данные для тех же растворов. С другой стороны, если нет оснований сомневаться в природе химических изменений, происходящих при растворении, то данные по электропроводности могут быть использованы для вычисления констант равновесия [543]. Однако, по-видимому, пока еще этот метод не был применен к веществам, образующим карбониевые ионы в растворе. [c.40]

    Паре считала, что проблему растворения золота можно решать и другими методами, в частности, путем выяснения природы химического соединения, которое переводит золото в раствор. Отмечалось также то, что золото растворяется в средах, содержащих мертвые клетки бактерий, т. е. в зтом случае можно говорить о действии органических веществ, переходящих в среду при разрушении бактериальных клеток. Однако, извлечение золота в этих опытах было низким. [c.348]

    Десорбция (отдувка) примесей [5.28, 5.37, 5.55, 5.58]. Метод основан на удалении органических и неорганических соединений через открытую водную поверхность с использованием инертного газа или воздуха. Десорбция обусловлена более высоким парциальным давлением газа над раствором, чем давление в окружающей атмосфере. Степень удаления соединений из сточных вод зависит от их природы и повышается с ростом температуры раствора и концентрации растворенных солей и с увеличением поверхности контакта фаз. Десорбированное соединение направляется на дополнительную регенерацию путем адсорбции или обезвреживания термическими или химическими методами. [c.485]

    Эти свойства приобретаются в результате удаления кислородных, азотистых и сернистых соединений, а также химически активных углеводородов путем глубокой очистки масел. Последняя почти всегда производится при помощи серной кислоты. Очищающее действие кислоты имеет как химическую (реакции сульфирования и окисления), так и физическую природу (селективное растворение смол, асфальтенов, азотистых и сернистых соединений). [c.559]

    Впоследствии Менделеев признал ван<ную роль физического фактора прн образовании растворов, но высказывался против крайнего, чисто физического взгляда на природу растворов. Он писал Две указанные стороны растворения (физическая и химическая—автор) и гипотезы, до сих пор приложенные к рассмотрению растворов, хотя имеют отчасти различные исходные точки, но без всякого сомнения со временем, по всей вероятности, приведут к общей теории растворов, потому что одни общие законы управляют как физическими, так и химическими явлениями, ибо лишь от свойств и движений атомов, определяющих химические взаимодействия, зависят свойства и движения частнц, составленных из атомов и определяющих физические соотношения (Д. И. Менделеев, Сочинения, том IV, Растворы, стр. 530, 1937). [c.167]

    Связь 1/д или с константой Генри и с теплотой адсорбции или растворения позволяет сделать целесообразный выбор неподвижной фазы для газо-хроматографического разделения различных по свойствам веществ. Для разделения легких газов, очевидно, надо резко увеличить значение величины К, а следовательно, и Q. Этого нельзя добиться при газо-жидкостной хроматографии, потому что теплоты растворения газов малы. Поэтому для разделения легких газов и паров низкокипящих жидкостей применяют газо-адсорбционную хроматографию, используя молекулярные сита (цеолиты), пористые стекла, силикагели, алюмогели, неполярные активные угли (в зависимости от природы раз деляемых газов и паров). Для разделения паров жидкостей, кипящих при температурах от комнатной до 200 °С, хорошие результаты дает газо-жидкостная хроматография, причем неподвижная жидкость выбирается в соответствии с природой разделяемых компонентов для разделения неполярных веществ применяют неполярные жидкости (различные парафиновые и силиконовые масла) для разделения полярных веществ применяют полярные жидкости, такие, как полиэтиленгликоль, различные сложные эфиры и т. п. Часто применяют последовательно включенные колонки с разными по природе неподвижными фазами, меняют также направление потока газа-носителя после выхода части компонентов. Увеличивая однородность поверхности путем укрупнения пор и регулируя адсорбционные свойства соответствующим химическим модифицированием поверхности твердых тел, удается применить для разделения среднекипящих и высококипящих компонентов газо-адсорбционную хроматографию, обладающую тем преимуществом, что неподвижная фаза нелетуча при высоких температурах. [c.568]

    Таким образом, каждый тип мембраны характеризуется видом взаимодействия молекул газа и структурных элементов матрицы. Количественными характеристиками этого.взаимодействия являются энергия связи и потенциал, зависящие от параметров межмолекулярного взаимодействия, молекулярной природы и морфологии матрицы мембраны. Энергия связи определяется тепловым эффектом, сопровождающим образование системы мембрана — газ для сорбционно-диффузионных мембран— теплотой сорбции, в реакционно-диффузионных мембранах, кроме энтальпии растворения газов, заметный вклад вносит тепловой эффект химической реакции. В газодиффузионных мембранах энергия связи близка к нулю. [c.14]

    К внешним факторам относятся химическая природа растворителя природа и концентрация ионов в растворе природа и концентрация растворенных газов и других неионизирующих веществ температура давление движение раствора вторичные и защитные пленки и др. [c.178]

    Идеальная растворимость встречается редко. В большинстве систем природа растворителя значительно влияет на растворимость. Причину отклонений растворимости веществ А и В следует искать прежде всего в различной прочности связей А—А, В—В и А—В. Если силы притяжения почти одинаковы, то растворимость веществ будет велика, что приближает раствор к идеальному. Такое поведение присуще веществам, молекулы которых лишены дипольного момента (неполярны), при растворении в растворителях такого же характера. Если сред.чяя величина сил притяжения А—А и В—В больше, чем сил А—В, то растворимость будет невелика (положительные отклонения от закона Рауля). В этом случае по крайней мере одно из веществ обладает большим дипольным моментом и склонностью к ассоциации. Наконец, если притяжение А—В сильное и оба вещества стремятся к образованию друг с другом сольватов и химических соединений, то растворимость становится особенно большой (отрицательные отклонения от закона Рауля). [c.12]

    Экзотермический источник — химические реакции (горения, нейтрализации, большинство реакций синтеза химических соединений из простых веществ и др.) и физические превращения (растворение, конденсация, кристаллизация и др.), сопровождающиеся выделением теплоты. Количество выделяющейся при этом теплоты зависит от массы реагентов, их природы, агрегатного состояния исходных материалов и полученных иродуктов, типа реакции, глубины превращения н условий их осуществления. [c.52]

    Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют величину порядка 40 кДж/моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов, В табл. 2.4 приведены значення А//р некоторых веществ. Указанные значения отвечают процессу растворения 1 моль данного вещества в определенном количестве растворителя (га моль). АЯ( р) зависит от концентрации раствора. Так, если [c.171]

    В сотрудничестве с Герцфельдом Гайтлер выполнил теоретическую работу, посвященную изучению давления паров и теплот смешения в бинарных жидких системах по методу Ван-дер-Ваальса. Его диссертация была посвящена теории концентрированных растворов. В ней он предложил рассматривать жидкие бинарные системы неэлектролит— растворитель как пространственную решетку кубической симметрии. На осрове своей модели Гайтлер рассчитал методами статистической физики наиболее вероятное расположение молекул растворителя около молекулы растворенного вещества. Допуская, что теплота смешения ие зависит от температуры и что все парциальные моляльные теплоты примерно одинаковы, он получил уравнение состояния системы, по которому можно было определить некоторые ее свойства. Сопоставление с экспериментом показало, что теория дает вполне удовлетворительные результаты. По-видимому, исследование растворов неэлектролитов методами статистической термодинамики привело Гайтлера (не без влияния Герцфельда) к вопросу о природе химических взаимодействий в них. [c.154]

    Диссоциация электролита в растворе зависит не только от величины диэлектрической постоянной среды, но и природы химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Особо важное значение имеет участие в процессе протона. В связи с этим различают протолитические и япротонные растворители. К первым относятся вода, спирты ко вторым — бензол, толуол, четыреххлористый углерод. [c.219]

    Процессы смешения жидкостей. Тепловой э( 1>ект растворения характеризует химическое взаимодействие молекул растворителя с растворенным веществом, он зависит от количества и природы растворителя, в котором растворяют 1 моль данного вещества. Так, растворение 1 моль H2SO4 в различных количествах воды сопровождается следующими тепловыми эффектами  [c.47]

    Для правильного понимания природы солей полезно заметить, что углекислый газ, растворяясь в воде, развивает тепло, раствор диссоциирует легко, выделяет СО- по закону Генри-Дальтона (гл. 1). Он же, растворяясь в едком натре, дает или среднюю соль N3-00 , не выделяющую СО , или кислую соль ЫаНСОЗ, которая легко при нагревании выделяет 1/2 СО , Тот же газ, растворяясь в растворах солей, действует и тем и другим образом. Здесь видно, какой последовательный ряд отношений существует между соединениями различного порядка, образующими тела различной степени прочности. Резко выделяя растворение от химического соединения, мы бы не могли видеть тех естественных переходов, какие существуют в действительности. [c.456]

    Из приведенных выше первых трех опытов следует, что электропроводность водных растворов веществ зависит от природы химической связи в их молекулах. Так, сахар и спирт — неэлектролиты, их водные растворы электрического тока не проводят. При растворении в воде молекулы сахара и спирта не распадаются на ионы и их не образуют. Электронейтральные же молекулы не могут быть переносчиками электрического тока. Уксусная кислота и аммиак — слабые электролиты в их молекулах есть сильно полярные ковалентные связи. Это означает, что при растворении в воде их молекулы обратимо взаимодействуют с водой, лишь частично переходя в состояние заряженных ионов, способных переносить электрический ток Хлорид натрия и гидроксид натрия — сильные электролиты. Напомним, что кристаллическая решетка Na l состоит из готовых ионов Na+ и СК При растворении в воде кристалл соли распадается на ионы Na+ и С1 , которые переходят в водный раствор как самостоятельные частицы, являющиеся переносчиками электрического тока. То же наблюдается и в водном растворе NaOH, кристаллическая решетка которого состоит из [c.97]

    При современной технике эксперимекта еще не всегда удается решить однозначно такие вопросы. Но во всяком случае нельзя забывать о возможности двоякого ответа. Все то, что механически существует в системе, конечно, не имеет отношения к природе стекла. Представления о гетерогенности стекла, о его микрокристалличности возникли в значительной мере в результате ошибочного смешения понятий внутреннего, свойственного самой природе стекла, и внешнего привходящего. Нередко структура стекол изучается в различных стадиях незавершенности процесса стеклообразования и тем самым фиксируются лишь признаки незавершенного стеклообразования. Между тем для завершения процесса плавления и растворения кварца, химического взаимодействия компонентов и в особенности последующих процессов диффузии в высоковязкой среде требуется длительное время, высокая температура и тщательное размешивание расплавов. Разрушение кварцевой решетки происходит с большим трудом, что доказано опытами Н. А. Севченко и В. А. Флоринской (рис. П4). [c.341]

    Классическое понятие химического соединения сложилось в XIX ст. на основе законов постоянства состава, кратных отношений и атомно-молекулярных представлений о строении вещества. Под химическими соединениями понимались индивидуальные вещества, состоящие из атомов двух или более видов. Качественной и количественной характеристикой индивидуально существующего химического соединения была признана молекула. Однако последующим развитием учения о строении молекул, кристаллических тел и растворов показано, что классическое понятие химического соединения является недостаточным. Так, химическая связь в молекулах тина Nj, состоящих из одноименных атомов, принципиально не отличается от природы химической связи в молекулах из разноименных атомов. Следовательно, химические соединения могут состоять и из одноименных атомов. Исследование строения многих кристаллических веществ, полимеров и растворов сильных электролитов показывает, что в них не обнаруживаются изо.лированные молекулы. Например, все атомы натрия и хлора в кристаллической решетке Na I занимают одинаковые позиции. Кристаллы, подобные Na I, по сути дела являются макромолекулами, величины последних бывают переменными, зависящими от условий кристаллизации, и поэтому не могут рассматриваться в качестве признака химического соединения. Молекулы мономеров в полимерах, например СН2=СН2 в полиэтилене, также не изолированны и не могут служить признаком химического индивида. В растворах сильных электролитов молекулы растворенного вещества могут подвергаться практически 100 %-ной диссоциации. Существует, наконец, большое число твердых фаз, получивших название бертоллидных, которые рассматриваются как соединения перехменного состава, поскольку содержание компонентов в них может изменяться в широких пределах. [c.55]

    Нам представляется, что полученные авторами данные не позволяют сделать определенного заключения об исключительно химической природе коррозионного растворения титана в расплавах [оолей. В ряде работ советаких авторов [87], [88] было показано, что коррозия железа в расплавах солей имеет электрохимическую природу. Можно полагать, что коррозия титана в расплавах также имеет, главным образом, электрохимическую природу. Химическое взаимодействие титана с кислородом, однако, не может также полностью исключаться. По-видимому, основным катодным деполяризатором при коррозии титана в расплавах солей щелочных металлов является кислород. [c.54]

    В настоящее время большее распространение получает взгляд на каменный уголь как на коллоидную систему мицеллярной структуры мицеллы представляют собой агрегаты высокомолекулярных органических соединений. К такому взгляду на природу каменного угля приводят прежде всего углепетрографические исследования [1], а затем изучение взаимодействия каменных углей в условиях растворения с химически активными веществами [2—4]. Естественно, что указанное представлег1ие о каменных углях вызывает потребность в разработке методов исследования их коллоидн о-химической пр ироды и технологических овойств, отвечающих это1му лредставлению. [c.264]

    Л. И. Антропов. В электрохимических исследованиях, проводимых в нашей стране, некоторые из методов преданы незаслуженному забвению. Я имею в виду, прежде всего, оптические М( Т0Ды. Блестящий пример того, что может дать этот метод, был продемонстрирован и работах А. Г. Самарцева около 20 лат назад. Однако в настоящее время у нас при изучении природы химических процессов оптическим методом почти не пользуются. Применение этого метода, в частности шлиро-микроскопии, могло бы быть очень полезным при исследовании анодного растворения металлов и анодной полировки. Другим таким методом является использование воздействия ультразвука на электрохимические процессы. За границей, в частности в США, интенсивно ведутся работы по изучению влияния ультразвуковых и звуковых колебаний на ход электрохимических процессов, У нас этим занимаются очень не- [c.138]

    Работы последних десятилетий показали, что граница между гетерогенным и гомогенным катализом, казавшаяся долгое время принципиальной и непроходимой, в действительности расплывчата и часто условна. Это справедливо даже для газовых реакций благодаря существованию гомогенно-гетерогенных процессов и особенно характерно для каталитических реакций в жидкой фазе. В гомогенном и гетерогенном катализе встречаются сходные элементарные механизмы, сходные активные формы и сходные закономерности подбора. Особенно поучительно в этом отношении выявившееся в последнее время далеко идущее сходство между окислительно-восстановительным катализом переходными металлами и их твердыми неорганическими соединениями, с одной стороны, и катализом комплексными растворенными соединениями, с другой. Еще раньше такие корреляции были установлены между гомогенным и гетерогенным кислотным катализом. В обоих случаях причиной сходства является близость природы химических связей катализатора с реагентами, нашедшая квантовохимическое объяснение в сходстве кристаллического поля с полем лигандов и в образовании на поверхности л-комплексов, карбониевых и карба-ниевых комплексов и других неклассических образований. Далеко идущее сближение наблюдается и благодаря открытию роли нейтральных и заряженных радикальных активных центров и промежуточных форм в гетерогенном катализе. Конечно, своя специфика у гетерогенного и гомогенного катализа имеется, ее надо учитывать и использовать, но значение этой специфики явно переоценивалось. Исходя из этого, мы уделили в сборнике определенное место гомогенному катализу (статьи И. И. Моисеева, [c.5]

    Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит (при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации. Если вещество прн растворении не диссоциирует ( = 0, а = Л/, а = 0), оно не является электролитом. Если а близка к единице, то и соединение является сильным электролитом. Для многих химических соединетшй 0<ы<С1, а следовательно, п< М они относятся к слабым электролитам. [c.35]

    Поскольку масляное сырье представляет собой многокомпонентную смесь кристаллизующихся углеводородов, растворенных в кизкозастывающихся компонентах, при депарафинизации в основном будет иметь место совместная, то есть многокомпонентная, кристаллизация с образованием различных более сложных смешанных форм кристаллической структуры. При совместной кристаллизации из углеводородных сред в первую очередь выделяются кристаллы наиболее высокоплавких углеводородов, на кристалли — меской решетке которых последовательно кристаллизуются углеводороды с более низкими температурами плавления. При этом (рорма кристаллов остается ромбической, а их размер зависит от молекулярной массы и химической природы кристаллизующихся углеводородов. Так, с повышением молекулярной массы и температуры кипения н-алканов кристаллическая структура их становится все более мелкой. Обусловливается это тем, что с повышением молекулярной массы уменьшается подвижность молекул парафина. Это затрудняет их диффузию к ранее возникшим центрам кристаллизации и вызывает образование новых дополнительных кристал — Аических зародышей малых размеров. [c.254]

    Физико-химические свойства разбавленных растворов, такие, как осмотическое давление и давление пара растворов, температура кк[пеиия и температура кристаллизации растворов, значительно отличаются от тех же свойстн растворов более высокой концентрации. В разбавленных растворах относительная доля молекул растворителя, связанного в виде сольватов, невелика, образование таких растворов сопровождается небольшими тепловыми эффектами, поэтому свойства их можно считать весьма мало зависящими от природы растворенного вещества. В более концентрированных растворах увеличивается доля молекул растворителя, участвующих в процессах сольватации, уменьшается доля молекул несвязанного растворителя тепловые и объемные эффекты, сопровождаюпше процесс растворения, становятся более значительными, а сами свойства растворов в значительной степени зависят от химических свойств растворепного вещества. [c.93]

    Представленные на рис. 9 изодиэлектрические кривые для воды в жидком и надкритическом состоянии показывают, что, изменяя температуру и давление, можно получить как бы целый ряд растворителей с различной величиной е, но с одинаковой химической природой. Изменение диэлектрической постоянной водяного пара с изменением температуры и давления вызывает изменение его ионизирующей способности по отношению к растворенным в нем электролитам. [c.24]

    В I группу вхоят методы, совершенствующие процесс ППД добавлением в закачиваемый рабочий агент (в воду) того или иного химического реагента органической или неорганической природы. Растворение химического реагента в закачиваемой воде или подача их в пласт в виде оторочек направлено на изменение объемных свойств воды или [c.51]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворение, природа химическая: [c.205]    [c.5]    [c.191]    [c.589]    [c.227]    [c.139]   
Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов (1976) -- [ c.14 , c.52 , c.72 , c.77 , c.80 , c.85 , c.113 , c.239 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

РНК химическая природа

Растворение химическое



© 2024 chem21.info Реклама на сайте