Индий атом, строение

Галлий, индий и таллий имеют совсем разное строение. В обычной модификации галлия окружение каждого атома составляют атомы па расстояниях 2,47 А (один атом), 2,70 (два), [c.444]

В форме простых веществ галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, при этом галлий хрупок, а индий и таллий очень мягкие. Индий и таллий кристаллизуются в плотноупакованной кубической или близкой к ней решетке. Кристаллохимическое строение галлия оригинально и необычно для металлов. Структуру галлия лишь условно можно назвать псевдотетрагональ-ной. Каждый атом галлия имеет ближайшего соседа на расстоянии 0,243 нм, шесть других находятся на расстоянии от 0,270 до 0,279 нм. Другими словами, металлический галлий как бы состоит из двухатомных молекул, образующих слои, связь между которыми слабая, чем и объясняется его аномально низкая температура плавления. Характеристики элементов и простых веществ П1А-груп-пы приведены ниже. [c.339]

Большую информацию по строению комплексов металлов с азосоединениями могут дать квантовохимические методы. Применение метода МО ЛКАО Хюккеля для системы La " —ПАР показало [399], что азогруппа координирует атом металла лишь одним атомом азота. Не исключено также образование димера с азо- и хинонгидразонной фермами реагента. Этот же метод позволил изучить полимеризацик> комплексов индия и галлия с карбоксиазотиазолами [177]. Методом. МО ЛКАО в приближении ССП показано, что природа центрального иона определяет атомы реагента, осуществляющие координационную связь с металлами. Например, для Pd (il) более характерна образование цикла I, а для остальных ионов — цикла II [3501 [c.34]

Более обширная кинетическая информация содержится в исследованиях электрохимического поведения индия на ртутном и амальгамном электродах. Индий очень хорошо растворим в ртути (70 ат.% при 20°) и в разбавленных амальгамах (до 2%) не образует с ней интерметаллических соединений 123], что благаприятствует всестороннему изучению кинетики анодного растворения амальгамы индия. Повышение концентрации индия в амальгаме вплоть до насыщения приводит к сдвигу потенциала нулевого заряда в отрицательную сторону иа 0,4 в по сравнению с чистой ртутью [28—31]. Поэтому амальгама индия явилась весьма удобным электродом для изучения влияния изменения строения двойного слоя, а также объемного и поверхностного состава амальгамы при увеличении ее концентрации на кинетику различных окислительновосстановительных реакций, например на скорость и механизм выделения водорода в кислых и щелочных растворах 128, 32—34], на кинетику электровосстановления анионов [35, 36]. [c.29]

Известно несколько соединений, имеющих только один цик-лопентадиенильный цикл на один атом металла. Циклопентадие-нид натрия, циклопентадиенилталлий (в газе) и циклопентадие-нилиндий (в газе) имеют строение типа бутерброда. В твердом виде циклопентадиенилиндий полимеризуется с образованием бесконечной сэндвичевой структуры при чередовании циклопентадиенильных циклов и атомов индия. [c.434]

Стараясь разрешить это противоречие, Браун и Антон [Вег. 62 145 (1929) Zbl. 1929, I, 887] обратили внимание на то, что аналитические данные, полученные в отношении флуорантена (и продукта его окисления — флуорантенхинона), одинаково хорошо согласуются как с формулой j-Hjo (или С15Н8О2), так и с формулой, содержащей на один ( -атом больше. Это привело их, к предположению о том, что флуорантен надо рассматривать как дериват не индена, а нафталина, и выражать его строение формулой I. Такое трактование не шло вразрез с фактами, так KaV совершенно ясно, что окисление соединения I должно дать, как и у продукта II (наряду с хиноном, для которого пОдходила бы тогда формула VI), — флуоренон-1-карбоновую кислоту, а образование последней при этом уже было установлено. Они решили поэтому повторить опыты Ф. Майера, так как если можно было бы осуществить замыкание кольца в соединении V, то в дальнейшем уже легко было бы притти и к самому флуорантену. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология