Никелаты

Номенклатура комплексных соединений. В соответствии с правилами ИЮПАК в названия комплексов входят названия как лигандов, так и комплексообразователей, причем вначале указываются лиганды (в алфавитном порядке), а затем комплексообразователи. К анионным лигандам добавляют окончание -о (например, С0 — карбонато СЫ — циано Ыз" — азидо ОН — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением НгО (акво), ЫНз (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений [2п (ЫНз)4] СЬ — дихлорид [c.289]

В отличие от никелатов (П) палладаты (II) и платинаты (II) многообразнее и устойчивее. Например, комплексные галиды Pd (II) и Pt (II) характеризуются следующими константами нестойкости [c.614]

Из комплексных анионов, включающих никель, больи ое практическое значение имеют тетрациано-(И)никелаты, например К2[1 1(СК)41, используемые пр([ нанесении ннкелепых покрытий электрохимическим методом. [c.318]

Для повышения активности и коррозионной стойкости электроды подвергались дополнительной обработке. Водородный электрод пропитывали раствором азотнокислого никеля и прокаливали. При этом на его поверхности образовывался осадок окиси никеля, который далее восстанавливался до металла. Кислородный электрод обрабатывали раствором, содержащим нитраты никеля и лития. При прокаливании на электроде образовывался никелат лития, заш ищавший металл от коррозии. [c.56]

Поскольку металл входит в состав комплексного аниона, его название выглядит как нике-лат(О). Название всего комплексного соединения формируется следующим образом тетрациано-никелат(О) калия. [c.379]

Оксиды типа MeOj и высшей ступени окисления обладают уже кислотными свойствами. Есть основания полагать, что оксид никеля NiOa имеет слабо выраженные кислые свойства. По-видимому, он способен вступать в соединения с сильно основными окислами, образуя так называемые нике-латы. Дюфо удалось путем сплавления в дуговой электрической печи оксида никеля (1П) с оксидом бария получить никелат бария ВаО - NiOj в виде коричнево-зеленых кристаллов. [c.388]

Л ill 1 м p.ii меди (II) Си(ЫНз)4 . Координзция цианид-ионов - i > J г м ионами никеля дает комплексные ионы тетрациано- п И. никелат (II) Ni( N)4 . Атомы никеля образуют с [c.121]

Многие бинарные соед. в действительности являются комплексными, что обусловливает двойственность их названия №Рз или №[М1Р ]-трифторид никеля, гексафторо-никелат(1У) нтеля(11). [c.292]

Из стехиометрии окисла никеля в заряженном и разряженном состоянии [89, 90, 152, 153] обычно находят, что свежезаряженный положительный электрод всегда содержит больше "активного кислорода", чем это следует из формулы Ni Oj или NiO ОН. Одна группа исследователей [89, 90, 155-157] пыталась объяснить это тем, что в заряженном состоянии электрод содержит NiOj (или четырехвалентный никелат [150]) с N 303 или -NiO ОН (или трехвалентный никелат [151]) в виде твердого раствора. Другая группа исследователей [146, 158, 159] предположила наличие адсорбированного атомарного кислорода, связанного с заряженным окисленным веществом, т.е. [c.462]

ОКИСЬ Ni (ОН)2 практически не обладает амфотерными свойствами, ио крайней мере в литературе не описаны соединения, которые можно было бы назвать никелатами(И). [c.297]

Установлено, что по значению кислородного перенапряжения в растворах щелочи можно расположить в ряд ЫОН< <ЫаОН<КОН. Этот факт одни авторы связывают с образованием никелата лития, другие — с снижением электропроводности поверхностных оксидов вследствие внедрения в кристаллическую решетку [40]. [c.26]

Довольно легко образуются также никелаты (II) типа М Ы1На1е], [Ы1(СЫ5)б] и др. В водных растворах эти соединения распадаются. [c.624]

В течение длительного времени считалось, что тетракарбонил никеля устойчив к действию щелочи [21]. Однако позднее было показано [20], что в насыщенных растворах NaOH в метаноле N1(00), не менее чем на 57% превращается в анион [Ni з(00)а] в течение 8 час. Образование октакарбонил-никелат-аниона, возможно, сопровождается окислением окиси углерода до карбонат-иона. [c.60]

Для произведения растворимости Ы1(0Н)з указывается порядок 10" . Получаемый окислением в щелочной среде осадок гидрата окиси никеля имеет, по-видимому, основной состав NiO(OH), но содержит также переменные количества сорбированной воды. Эффективный магнитный момент никеля в нем равен 2,48. При нагревании высушенного осадка он около 140 °С теряет воду и кислород, переходя в NiO. Сухим путем были получены черные никелаты MNiOj (где М — Li, Na) и Ba2Ni206. [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология