Электрод кислородный

Кислородный электрод. Кислородный газовый электрод изображают в виде схемы [c.167]

Водородный электрод, кислородный электрод, хлорный электрод [c.78]

КИСЛОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД (КИСЛОРОДНЫЙ ЗОНД) [c.61]

В отличие от водородного электрода кислородный [c.160]

Водородный электрод. Кислородный электрод. [c.279]

Существуют газовые электроды (кислородные, хлорные, бромные), которые по принципу действия подобны водородному электроду, но работают обратимо относительно соответствующих анионов, а не катионов. Однако гораздо более устойчивыми в работе и более точными являются электроды второго рода. [c.434]

Еще в работах Гельмгольца (1873 г.), Леблана (1893 г.) и Нернста (1897 г.) было установлено, что выделение кислорода на аноде происходит при потенциалах значительно более положительных, чем равновесные потенциалы кислородного электрода. Кислородное перенапряжение проявляется при многих процессах электролиза, проводимых в крупном промышленном масштабе. Однако исследование явлений перенапряжения при выделении кислорода далеко еще не завершено и в настоящее время. Эта область электрохимических явлений изучена много меньше, чем перенапряжение ири выделении водорода. Исследование кислородного перенапряжения затрудняется еще большей сложностью и еще меньшей воспроизводимостью явлений, чем в случае перенапряжения при выделении водорода. [c.320]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

Эти процессы обратны процессам, идущим на электродах кислородно-водородного электрохимического элемента, и описывают разложение воды, которое может начаться лишь при внешнем напряжении, превышающем разность равновесных потенциалов анода и катода (обратимое напряжение разложения о). При меньшем напряжении продукты электролиза накапливаются в зоне реакции, практически устанавливается равновесие и гок не идет. [c.326]

Существуют газовые электроды (кислородные, хлорные, бромные), которые по принципу действия подобны водородному электроду, но работают обратимо относительно соответствующих анио- [c.428]

БурштеЙн, Тарасевич и др. [14] в элементе такого же типа применили полимерные фталоцианины кобальта и железа, нанесенные на сажу с поверхностью 500 м /г. Активность таких электродов при потенциале 0,8 В достигала 170 и 120 мА/см соответственно. Янк и Шонборн [8] активировали угольный кислородный электрод кислородно-водородного топливного элемента с кислым жидким электролитом нолифталонианином железа. При токе 50 мА/см реализовалось напряжение 0,7 В. [c.40]

Водородный электрод рассмотренной конструкции является только электродом с])авнения при измерении потенциалов электродов, а не электродом промышленного источника тока. Тем не менее водородные электроды значительно более сложной конструкции, но работающие на подобном принципе, нашли применение в топливных элементах. Другие газовые электроды — кислородный, хлорный — также нашли применение в некоторых химических источниках тока. [c.17]

В (относительно водородного электрода). Кислородная деполяризация характерна для наиболее распространенной естественной коррозии (на воздухе, [c.203]

Другие газовые электроды — кислородный, хлорный — также нашли применение в некоторых химических источниках тока. [c.14]

Сказанное о водородном электроде (катоде) приложимо и к электроду кислородному (аноду). Анодная поляризация, вызвав окисление ионов гидроксила, приведет к адсорбции кислорода на поверхности электрода. Пока потенциал не достигнет значения, отвечающего Ро, = 1 атм, образование пузырьков газа невозможно, и газ удаляется за счет десорбции в раствор и диффузии. Когда же анодная поляризация возрастет настолько, что потенциал будет отвечать Ро, — 1 атм, начнется выделение газа в виде пузырьков процесс окисления при этом ускорится. [c.546]

Сплошная окисная пленка или покровный слой анодная поляризация ведет себя как заряженный кислородом платиновый электрод (кислородный электрод) [c.80]

Кислородный электрод. Кислородный электрод фирмы Орион (модель 97-08) представляет собой газочувствительный датчик, предназначенный для определения кислорода в растворе или в увлажненном воздухе. В датчике имеются два поляризованных серебряных электрода, погруженных в раствор электролита, который отделен от анализируемого раствора газопроницаемой мембраной (рис. К-Ю). Кислород диффундирует через мембрану внутрь электрода и восстанавливается на серебряном катоде до гидроксид-ионов. При постоянной температуре величина тока между катодом и анодом пропорциональна концентрации кислорода в анализируемом растворе. [c.56]

Процесс окисления металлсодержащих редокситов совершается по законам электрохимической коррозии с окислительной деполяризацией. Роль катодного депо-, ляризатора может принадлежать кислороду или какому-либо иному окислителю, находящемуся в растворе. Такой процесс состоит из двух самостоятельных реакций переноса заряда, Каждая из которых характеризуется-собственным значением равновесного потенциала. Практически наиболее вероятной является комбинация типа металлоксидный электрод — кислородный электрод. Металл при действии кислорода переходит в окисленное состояние, между тем как электроны связываются присутствующим деполяризатором. В случае кислорода, в нейтральном и щелочном растворе эта реакция описывается уравнением [c.26]

Особенностью электрохимических процессов при высоких окислительных потенциалах является резко пыран енная роль химического взаимо действия с электродом кислородных атомов и радикалов, образующихся нри электролизе и обладающих большой химической активностью. Это химическое взаимодействие активных частиц с электродом не только осложняет процессы при высоких электродных потенциалах, но является необходимым условием их протекания и определяет механизм процессов. Химическая специфика в электрохимическом окислении проявляется во взаимодействии поверхностных кислородных (анионных) соединений с разряжающимся ионом в элементарном электрохимическом акте. Электрическое ноле иа границе раздела электрод — раствор воздействует (снижая энергию активации) как иа разряжающийся ион, так и на поверхностное кислородное (анионное) соединение. [c.241]

Физическая химия (1980) -- [ c.372 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.251 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.491 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.15 , c.143 , c.196 , c.295 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.426 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.279 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.156 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.170 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.52 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.52 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.218 , c.314 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.132 ]

Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы (1950) -- [ c.30 , c.35 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.388 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.495 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.526 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.274 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.418 , c.420 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Ферменты Т.3 (1982) -- [ c.42 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.288 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.200 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.200 ]

Предмет химии (0) -- [ c.200 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.239 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология