Рениевая кислота оксиды

Рений образует несколько оксидов, из которых наиболее стойким и характерным для рения является оксид рения (VII), или рениевый ангидрид, Re207 (желтовато-бурые пластинки). При взаимодействии его с водой получается бесцветный раствор рениевой кислоты HRe04, соли которой называются перрена-тами. В отличие от марганцовой кислоты и ее солей, окислительные свойства для рениевой кислоты и перренатов не характерны. [c.521]

Рениевая кислота НКе04, отвечающая оксиду рения (VII) РегОу, является сильной кислотой, в отличие от марганцовой кислоты рениевая кислота слабый окислитель и в растворах бесцветна. [c.213]

Сравните свойства оксида рения (VII), рениевой кислоты и перрената калия ККе04 со свойствами аналогичных соединений марганца. Какой из реагентов КМПО4 или КНеО следует выбрать для реакции с веществом, которое надо окислить [c.325]

Оксид рения(У11)—наиболее устойчивый. Он пла-вится без разложения приблизительно при 300 °С и кипит примерно при 360 °С. Получают РегОт нагреванием порошка рения в токе кислорода (4Ре + 70г = гРеаОт). При растворении его в воде образуется бесцветный раствор рениевой кислоты [c.480]

У рення наиболее устойчивы соединения в степени окисления +7. Оксид рения (VII) ReaO проявляет кислотные свойства. При взаимодействии с водой он образует сильную рениевую кислоту, которая суш,ествует только в растворе [c.278]

Рений — аналог марганца и технеция, у них много общих химических свойств. Например, как марганец, рений может образовывать перренаты KRe04 — соли рениевой кислоты HReOi, При нагревании рений реагирует с кислородом, галогенами, серой. Порошкообразный рений может гореть на воздухе, окисляясь до высшего оксида КегО . Оксид, рения легко возгоняется при 360 °С он имеет давление насыщенного-пара (0,1 МПа). Стандартный электрохимический потенциал рения для образования трехвалентных ионов Re + равен +0,3 В. [c.314]

Рений образует оксиды КегО, ReO, КеОг (последние— черные), КеОз (красный) и РегО (желтый). Высшие оксиды рения (ReOa и КегОу)—кислотные, диоксид рения РеОг — амфотерное соединение, а РегО и РеО — основные оксиды. Наиболее устойчивый оксид — рениевый ангидрид. Он плавится без разложения при 300°С и кипит при 360°С. Получают РегО нагреванием порошка рения в токе кислорода (4Re + + 7О2 = 2Рег07). При растворении его в воде образуется бесцветный раствор рениевой кислоты [c.384]

Рений образует оксиды КезО, РеО, КеОа (последние— черные), РеОз (красный) и КеаО (желтый). Высшие оксиды рения (РеОз и РегО ) — кислотные, оксид рения РеОз — амфотерное соединение, а РвгО и РеО — основные оксиды. Наиболее устойчивый оксид — рение-вый ангидрид. Он плавится без разложения при около 300 °С и кипит при около 360 °С. Получают Рег07 нагреванием порошка рения в токе кислорода (4Ре- -702== = 2Ре207). При растворении его в воде образуется бесцветный раствор рениевой кислоты [c.439]

Оксиды ТсгО и КегО получают нагреванием порошкообразных металлов в присутствии кислорода. В отличие от МпгОт, оксиды ТсгО и НегО - стойкие соединения и слабые окислители (для реакций разложения МпгО и КегО на ЭОг и Ог Ан" равно соответственно -316 и +369 кДж/моль). Оксид КегО гигроскопичен, при поглощении влаги образуется раствор рениевой кислоты НКе04. [c.524]

Рений [166]. Взвешиваемая форма — Re04. Оксид рения (УП) сублимируется при 200 °С. Конденсация ReaOr в охлажденной гильзе затруднена образованием стойких туманов рениевой кислоты. Для поглощения оксида рения (VH) использована реакция образования перрената серебра сухим путем [166]. При 400—500 °С металлическое серебро количественно реагирует с КегОу с образованием AgRe04. Образование перрената серебра подтверждено химическим и рентгенофазовым. анализом. Для поглощения оксида рения используют рулон из серебряной сетки или фольги длиной 40 мм и массой 1 г. Пер-ренат серебра нелетуч, негигроскопичен и хорошо сохраняет постоянство массы. [c.102]

Оксиды типа РзО имеют кислотный характер. При растворении их в воде образуются соответствующие кислоты НМПО4 (марганцовая), НТсО (технециевая) и ННе04 (рениевая). [c.202]

Оксиды марганца и его аналогов, отвечающие всем степеням окисления, кроме высшей, с водой не взаимодействуют, поэтому соответствующие гидратные формы получаются косвенным путем. Высшие же оксиды Э2О, энергично взаимодействуют с водой, образуя соответствующие кислоты — марганцевую НМПО4, технециевую НТСО4 и рениевую ННе01.1 Марганцевая кислота наименее устойчива и существует лишь в растворах с концентрацией не более 20%. (Прл больших концентрациях раствора она разлагается с выделением кислорода [c.377]

Введение в катализатор металлических промоторов в большинстве случаев осуществляют также пропиткой оксида алюминия растворами соединений соответствующих металлов. Промоторы могуг быть нанесены как совместно с платиной, так и последовательной пропиткой до или после введения в катализатор платины. Платиноренневые катализаторы готовят преимущественно совместной пропиткой плaTинoxJюpи тoвoдo-родной и рениевой (НКе04) кислот. [c.864]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология