Нормальность растворов концентрации

НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА - концентрация раствора, выра.женпая числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Способ выражения концентрации растворов через Н. р. широко используется в аналитической химии. 1 л I н. раствора содержит 1 г-экв растворенного вещества. [c.177]

В соответствии с Международной системой единиц для объемных и нормальных растворов концентрация приводится в 1 дм , что вполне допустимо для практических целей (1 л = 1,000 028 дм ). [c.40]

Нормальность раствора. Концентрацию раствора, выраженную числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора, называют нормальностью. [c.73]

Применяемые в объемном анализе растворы реактивов заранее известной концентрации называются титрованными, или стандартными, растворами. Концентрацию раствора выражают определенным числом грамм-эквивалентов в 1 л раствора и называют нормальностью раствора. Концентрацию раствора можно также выражать количеством граммов растворенного вещества, заключающимся в 1 мл раствора. Эту концентрацию называют титром раствора. [c.422]

Практическое значение грамм-эквивалентов состоит в том, что они используются при приготовлении нормальных растворов. Концентрацию нормальных растворов выражают числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Раствор, содержащий в 1 л 1 грамм-эквивалент растворенного вещества, называют однонормальным (или просто нормальным), [c.124]

Нормальные растворы. Концентрация титрованного раствора может быть выражена в грамм-молекулах на 1 л раствора (молярность раствора, обозначаемая буквой М) или в виде его нормальности (обозначаемой буквой и. или N), что более удобно. [c.441]

Мы рассмотрели условия раздельного титрования смесей двух кислот. Титрование одной кислоты можно рассмотреть с той же точки зрения, если воду рассматрпватЕ как одну из кислот. Если бы прп титровании сильным основанием вода и титруемая кислота были в эквивалентных количествах, то можно было бы титровать с точностью 0,1% кислоты, у которых константы больше константы диссоциации воды в 1000 раз. Так как константа диссоциации воды 10"то, следовательно, можно было бы титровать кислоты, константы диссоциации которых 10 1 . Но даже при титровании нормального раствора концентрация воды в 55,5 раза больше, чем кислоты. Отношение констант следует изме- [c.442]

Мы рассмотрели условия раздельного титрования смесей двух кислот. Титрование одной кислоты можно рассмотреть с той же точки зрения, если воду рассматривать как одну из кислот. Если бы при титровании сильным основанием вода и титруемая кислота были в эквивалентных количествах, то можно было бы титровать с точностью 0,1% кислоты, у которых константы больше константы диссоциации воды в 1000 раз. Так как константа диссоциации воды 0-45,7 следовательно, можно было бы титровать кислоты, константы диссоциации которых 10" . Но даже при титровании нормального раствора концентрация воды в 55,5 раз больше, чем кислоты. Отиошенде констант следует изменить в 55,5 раз, т. е. разница в константах должна быть порядка 10 и возможно титрование кислот только с рК 1, 0. Для 0,1 н. кислот соотношение должно быть 10 [c.868]

Мы рассмотрели условия раздельного титрования смесей двух кислот. Титрование одной кислоты можно рассмотреть с той же точки зрения, если воду рассматривать как одну из кислот. Если бы при титровании сильным основанием вода и титруемая кислота были в эквивалентных количествах, то можно было бы титровать с точностью 0,1% кислоты, у которых константы больше константы диссоциации воды в 1000 раз. Так как константа диссоциации воды1 то, следовательно, можно было бы титровать кислоты, константы диссоциации которых 10-i > . Но даже при титровании нормального раствора концентрация воды в 55,5 раза больше, чем кислоты. Отношение констант следует изменить в 55,5 раза, т. е. разница в константах должна быть порядка 10- > , и возможно титрование кислот только с р/С==11,0. Для 0,1 н. кислот соотношение должно быть 10- , и, следовательно, титрование слабых кислот возможно только в том случае, если их рК будет порядка 10. Более слабые кислоты с достаточной точностью в 0,1 н. растворах уже титровать не удается. [c.523]