Концентрация растворов нормальная

Концентрации растворов выражают в весовых процентах — число граммов вещества, содержащихся в 100 г раствора молях на 1 л раствора грамм-эквивалентах на 1 л раствора (нормальные растворы). [c.72]

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

I. Если вещество не удовлетворяет перечисленным выше требованиям, то сначала готовят раствор его приблизительно нул ной нормальности. Параллельно с этим готовят титрованный раствор какого-нибудь подходящего исходного вещества. Далее оди из растворов оттитровывают другим и, зная концентрацию раствора исходного вещества, вычисляют точную концентрацию приготовленного раствора. [c.216]

Основные формулы для вычислений. Число грамм-эквивалентов вещества находящихся в 1 л раствора, называют нормальностью (или нормальной концентрацией) раствора. Нормальность раствора обозначают в формулах буквой N. Для вычисления главное значение имеет следующая очень важ- [c.280]

Приготовление растворов нормальной и молярной концентрации см. в разд. 7. [c.121]

Рассчитайте процентную концентрацию раствора, полученного растворением 16,1 г глауберовой соли в ПО г 10%-ного раствора сульфата натрия. Дополните условие задачи так, чтобы можно было определить нормальную и молярную концентрации раствора. Произведите расчет. [c.24]

Основные формулы для вычислений. Число грамм-эквивалентов вещества, находящихся в 1 л раствора, называют нормальностью (или ъор-мальной концентрацией) раствора. Нормальность раствора обозначают в формулах буквой N. Для вычисления главное значение имеет следующая очень важная характеристика этого числа если умножить объем данного раствора (I/) на нормальность (М) этого раствора, то аолучитхя эквивалентный объем точно однонормального раствора. [c.285]

Концентрацию растворов в титриметрическом анализе часто выражают через титр, т. е. указывают, сколько граммов растворенного вещества содержится в I мл раствора. Еще удобнее выражать их через нормальность. [c.210]

Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора, содержащего 0,0156 г Ва(ОН)2 в 245 мл раствора. [c.107]

Какова процентная концентрация раствора сернистой кислоты, полученной растворением 1,12 л сернистого газа, измеренного при нормальных условиях, в 20 мл воды [c.26]

Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

Нормальная концентрация раствора нормальность — н.) — число грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора. [c.35]

В эквивалентно-объемных единицах — числом грамм-эквивалентов вещества, растворенного ъ л раствора (нормальность раствора). Иногда эквивалентно-объемную концентрацию выражают в нормальных делениях (н. д.). Одно нормальное деление равно 1/20 г-экв вещества в 1 л раствора. [c.12]

Определение титра (Л 1) раствора путем титрования его раствором с известным титром N2) производится но формуле 7V = = где Мх, N2 — нормальные концентрации растворов [c.312]

Решение. Эквивалентную электропроводность раствора при известной его удельной электропроводности можно рассчитать по уравнению (V.8). Для этого необходимо определить эквивалентную концентрацию раствора (нормальность). [c.126]

Реактив Плотность (г/слз при 20°) Вес (%) Концентрация раствора (нормальность) [c.196]

Концентрация раствора (нормальность) Эффективность регенерации ( / ) [c.150]

Расчеты концентрации с использованием данных титрования Концентрация раствора может быть определена исходя из потребовавшегося для его титрования объема раствора с известной нормальностью. Поскольку концентрации этих двух растворов обратно пропорциональны их объемам, то [c.119]

В 40 г 15%-ного раствора сернокислого цинка растворили 10 г гексагидрата сульфата цинка. Определите процентную концентрацию полученного раствора. Дополните условие задачи так, чтобы можно было рассчитать нормальную и молярную концентрации раствора. Произведите расчет. [c.24]

Для пересчета фактически полученной концентрации к заданной вводят поправочный коэффициент К, который выражает отношение фактической концентрации раствора (нормальность, титр) к заданной [c.18]

На нейтрализацию 200 мл раствора щелочи израсходовано 300 мл 0,3 н. раствора кислоты. Определите нормальную концентрацию раствора щелочи. Дополните условие задачи так, чтобы можно было определить концентрации а) молярную б) процентную. Произведите расчет. [c.20]

Покрытие имеет светлые пятна. Концентрация раствора нормальная (кипит при 140 °С) [c.178]

Полученная величина N вполне характеризует концентрацию раствора НС1 и является достаточной для вычисления результатов анализов. Поэтому никаких других вычислений здесь можно не делать. Если потребовалось бы найти также титр раствора НС1, то для этого нужно найденную нормальность его умножить на грамм-эквивалент НС1, т. е. на 36,46 г, и поделить на 1000 [c.299]

Молибден и ниобий виол-пе стойки в растворах кислоты любой концентрации при нормальной температуре. [c.848]

Расчетная концентрация раствора й в %. . . Нормальная депрессия 0 .......... Поправка на нормальную депрессию (Ор. . . Расчетная депрессия. .......... Температура кипения в паровом пространстве кнп.................... Температура кипения в среднем слое /кнп Потери температуры пара в паропроводе 1 .п 34 21 1,35 28.4 133,4 184 1 44 34 1,03 35 140 142.5 1 50 42 0,71 29.7 79.7 93,4 [c.235]

Определите нормальную концентрацию раствора ссрной кислоты, полученного при смешении 100 96%-ного раствора серной кислоты и 100 мл воды. Какие дополнительные условия необходимо ввести для решения этой задачи [c.22]

Температуру кипения растворов при различных давлениях можно определить и по приближенному уравнению Тищенко, если известна температура кипения раствора той же концентрации прп нормальном давлении [c.188]

Определите нормальную и процентную концентрации раствора хлорного железа, в котором при полной его диссоциации суммарная концентрация всех ионов (железа и хлора) составляет 0,8 г-ион л. Плотность раствора 1. [c.31]

Прием количественного анализа, при котором концентрацию раствора кислоты или основания количественно определяют добавлением раствора известной концетраг и (нормальный, или титрующий раствор). Определенное количество (10 мл) анализируемого раствора помещают в стакан или широкогорлую коническую колбу Эрленмейера и добавляют туда несколько капель индикатора. Затем к раствору в колбе медленно прикапывают из бюретки титрующий раствор до тех пор, пока изменение окраски индикатора не покажет, что реакция нейтрализации закончена. В процессе титрования колбу следует постоянно покачивать, чтобы Жидкость в ней перемащивалась. По окончании реакции кран бюретки закрывают и по шкале бюретки устанавливают объем раствора, пошедший на титрование. Исходя из количества за- [c.237]

Нормальная концентрация раствора НС1 численно равна молярной. [c.119]

Измерение электродвижущих сил. Нормальный элемент. При работе гальванического элемента его э. д. с. не сохраняет строго постоянного значения вследствие изменения концентрации растворов и других причин. Поэтому точные измерения 3. д. с. должны производиться при минимальном прохождении тока. Этому отвечает компенсационный метод измерения э. д. с. (метод Поггендор-фа), дающий возможность определить э. д. с. элемента путем измерения разности потенциалов в условиях обратимой работы элемента. Принципиальная схема установки для компенсационного измерения э. д. с. показана на рис. 152. [c.435]

Так как концентрации обоих растворов нормальные, то задачу можно решить проще, воспользовавшись равенством Vi Сг = Vi l (см. решение задачи 153). [c.136]

При переходе от молярных концентраций к нормальным и наоборот следует учитывать число эквивалентов, образующих моль данного вещества. Для растворов соединений типа НС1, KNO3, КОН и др., для которых эквивалент совпадает с молем, молярность и нормальность растворов совпадают. [c.33]

Рассчитайте молярную, нормальную и процентную концентрации раствора фосфорнокислого натрия, полученного растворением А г двенадцативодиого фосфата натрия в Б г воды. Плотность раствора равна (1. [c.24]

Отсюда можно определить нормальную концентрацию раствора щелочи [c.115]

В качестве нормального используют также ненасыщенный элемент Вестона, отличающийся от насыщенного тем, что не содержит твердого сульфата кадмия. Раствор Сс1504 в этом элементе при 4° С насыщен твердой солью, а при более высоких температурах — не насыщен. При тщательной герметизации концентрация раствора сохраняется постоянной. Э.д.с. этого ненасыщенного элемента Вестона равна 1,0186 а, температурный коэффициент еще меньше, чем для основного элемента Вестона, так что указанная величина э.д.с. при комнатных температурах практически постоянна. [c.526]

Из 10,66 г H2SO4 и 95,94 г Н2О приготовлен раствор серной кислоты. Объем полученного раствора 100,00 мл. Вычислите молярную, моляль-ную и нормальную концентрации раствора, а также его плотность. [c.107]

Регулирование процесса выпаривания в пленочных выпарных аппаратах очень затруднительно даже при незначительных колебаниях давления греющего пара и начальной концентрации раствора. При нарушении нормального течения процесса переходят на работу с рециркуляцией раствора. В этом случае часть упаренного раствора по циркуляционной трубе 4 напрапля тся вновь на выпаривание. [c.243]

Так как при диссоциации 1 моля РеС1з обоазуется 1 г-ион Fe3+, а продиссоциировало 0,2 г-моля Fe з, то молярная концентрация раствора равна 0,2 ноль л. Грамм-эквивалент хлорного железа в 3 раза больше его грамм-молекулярной массы, поэтому нормальность раствора равна 0,6 н. (0,2 3). [c.142]

Все сосуды с титрованными растворами должны иметь этикеткв с надписями, указывающими наименование вещества, титр раствора,, коэффициент нормальности, дату установления титра. Титры растворов нормальной концентрации устанавливают в следующей последовательности [c.133]

Рассчитайте молярную, нормальную и процентную концентрации раствора, который получается при растворении А г семиБодного сульфата цинка в В г воды. Плотность раствора равна й. [c.24]

Нормальные деления. На содовых заводах концентрацию растворов выражают в нормальных делениях (сокращенно н. д.). Одно нормальное деление отвечает концентрации 1/20 г-экв вещества в 1 л (стр. 12). Если на титрование 20 мл жидкости пошло 20 мл нормального раствора, то испытуемал кпд-кость также имеет концентрацию, равную одной нормальности, т. е. 1 л ее содержит 1 г-эпв вещества. При расходе 40 мл нормального раствора на титрование 20 мл анализируемой жидкости последняя является 2 н. раствором и т. д. [c.504]

Удалось показать, что во всех случаях, за исключением одного (к-гексакозана), варьируя основные факторы, сильно влияющие на направление и скорость кристаллизации (температура, растворитель, концентрация раствора и др.), можно получить любой из трех типов кристаллов углеводородов — пластинки, иглы и мелкокристаллическую массу, состоящую из кристаллов неправильной формы [106]. Кристаллы к-гексакозана в виде игл удается получить только при внесении в его раствор небольших добавок смолистых веществ. Решающими факторами, обусловливающими образование той или иной формы кристаллов всех исследованных углеводородов, являются скорость кристаллизации раствора или расплава и величина температурной разности между точкой плавления чистого углеводорода и точкой домутнения (или температурой кристаллизации раствора). Было по-"казано, что парафины с преобладанием соединений нормального строения можно закристиллизировать в виде пластинок или мелко-к сталлической массы из кристаллов неправильных форм измёне-ниём температуры и скорости кристаллизации, или же в форме пластинок добавлением в раствор небольших количеств нефтяных смол. Парафины же, содержащие в своем составе углеводороды развет- [c.75]

Концентрацию растворов в объемном анализе выражают обычно числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. Это число называется нормальностью раствора. Так, например, 0,1-нормальный (сокрашенно [c.265]

Так как вещества реагируют в эквивалентном соотношении, то в растворе осталось 0,03 г-экв (0,05 — 0,02) Zn l2. Объем раствора 419 мл (170 + 250 — 1). Определяем нормальную концентрацию раствора Zn Ia. [c.132]

Так, например, 25 мл 0,1 н. раствора, очевидно, соответствуют 2,5 мл МУ =0,1 -25=2,5) точно 1 н. раствора 10 мл 2 н. раствора соответствуют 20 мл (Л У=2-10=20) 1 н. раствора и т. д. Таким образом, выражая концентрацию раствора через его нормальность (т. е. через величину И), можно легко приводить объем данного раствора к объему точно нормального раствора. Если при этом пользоваться, нaпpи ep, точно 0,1 н. рабочими растворами, вычисления еще более упрощаются . [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология