Приготовление растворов различной нормальности

Для приготовления растворов различной нормальности рекомендуется пользоваться таблицей, в которой сопоставлены для соляной, азотной и серной кислот их плотности, концентрации и количество этих кислот, которое необходимо разбавить до 1 л, чтобы получить приблизительно 1 н. раствор (табл. 53). Количество воды W в граммах, взвешенное в воздухе, которое необходимо прибавить к объему V данного исходного раствора кислоты, при 20°С, вычисляют по формуле [c.487]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ РАЗЛИЧНОЙ НОРМАЛЬНОСТИ [c.155]

Приготовление растворов различной нормальности [c.156]

Домашняя подготовка. Определение понятия раствор. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Концентрация растворов. Способы выражения концентраций. Процентные, молярные, моляльные и нормальные растворы. Титр раствора. Приготовление растворов различных концентраций. Пересчет концентраций с одного выражения в другое. Кривые растворимости и их применение. [c.90]

Количество концентрированной кислоты, необходимое для приготовления 1 л раствора различной нормальности, мл [c.48]

Для приготовления растворов с заданной молярной или нормальной концентрацией используются мерные колбы — плоскодонные круглые колбы с узким горлом и пришлифованной стеклянной пробкой. Мерные колбы выпускаются различной вместимости на 25, 50, 100, 200, 250, 500, 1000 и более миллилитров. Вместимость колбы, так же как и температура, которой она соответствует, указаны на самой колбе. [c.16]

Концентрация раствора и различные способы ее выражения. Процентная, молярная, моляльная и нормальная концентрации. Титр. Расчеты при переходе от одной концентрации к другой. Приготовление раствора по навеске вещества и разбавлением концентрированного раствора. [c.84]

Приготовление растворов. Соляную кислоту применяют различной концентрации — разбавленную от (1 1) до (1 99) (по объему), а также различной процентной, нормальной и молярной концентрации. [c.311]

Ход анализа. Готовят приблизительно 0,1 н. раствор купферона. Для этого 16—17 г препарата растворяют в воде, отфильтровывают от возможного осадка нерастворимых примесей и фильтрат разбавляют водой до 1 л. Купферон обычно содержит продукты окисления и различные примеси, поэтому нормальность приготовленного раствора необходимо точно установить. Лучше всего пользоваться стандартным раствором титана, оттитровав некоторое количество его в тех же условиях, при которых предполагают анализировать испытуемый раствор. Способ приготовления стандартного раствора титана указан в общих руководствах по количественному анализу. [c.268]

Для приготовления I л раствора трилона Б различной нормальности берут следующие навески [c.100]

По ГОСТу 970—61, начало схватывания портландцемента должно наступать не ранее 45 мин, а конец — не позднее 12 час от начала затворения. Начало и конец схватывания имеют существенное значение для времени приготовления раствора и бетона. Если время схватывания уменьшается, то соответственно этому должно изменяться время, потребное на различные операции при изготовлении бетона. Быстросхватывающиеся цементы должны употребляться до начала схватывания если они употреблены в следующей стадии за началом схватывания, процесс схватывания нарушается, и они становятся менее прочными. Время схватывания увеличивается, когда температура понижается, и уменьшается, когда температура подымается выше нормальной. [c.301]

Грамм-эквиваленты — это те весовые количества веществ, в которых они вступают в реакцию друг с другом. Практическое значение грамм-эквивалентов состоит в том, что они используются в различного рода вычислениях. Необходимо знать их в случае приготовления растворов нормальных концентраций. [c.148]

Для приготовления титрованных растворов точной нормальной концентрации широко применяют (преимущественно в техническом анализе) фиксаналы — запаянные в стеклянные ампулы точные навески различных реактивов, содержащие определенное число грамм-эквивалентов данного вещества (кислоты, соли, щелочи). [c.461]

Для приготовления титрованных растворов щелочей (едкого натра и едкого кали) различной нормальности необходимо, чтобы в 1 л содержались следуюпще их количества (в г) [c.237]

Один и тот же краситель может иметь различную растворимость в зависимости от условий выделения его из раствора — температуры, концентрации раствора, pH среды, количества и химической природы присутствующих в растворе электролитов и органических примесей и ряда других факторов. Условия приготовления красильного раствора различны для красителя, выпущенного в форме пасты, высушенного в вакууме при комнатной температуре или высушенного при нормальном давлении и температуре 100 °С. Снособность адсорбироваться поверхностью окрашиваемого материала и диффундировать вглубь зависит не только от химического строения красителя, но и от размера частиц, их склонности существовать обособленно или сливаться в крупные агрегаты и т. д. В связи с этим очень большое значение приобретают заключительные операции производства красителей, т. е. те физикохимические и физико-механические процессы, которым краситель подвергается после завершения процессов его химического синтеза. [c.425]

Марганцовокислый калий не обладает свойствами исходного вещества соль часто содержит незначительные количества различных примесей, главной из которых является двуокись марганца МпО , образуюш.ая-ся при восстановлении перманганата. Концентрация растворов КМпО,, некоторое время после приготовления вследствие ряда причин медленно изменяется. Эти обстоятельства приводят к тому, что раствор марганцовокислого калия точно заданной концентрации обычно не готовят непосредственно из точной навески нормальность раствора устанавливают по какому-нибудь исходному веществу. [c.377]

Концентрация водородных ионов играет большую, часто определяющую, роль в самых различных явлениях и процессах и в природе, и в технике. Многие производственные процессы в химической, пищевой, текстильной и других отраслях промышленности протекают лишь при определенной реакции среды. Особенно велика роль pH в жизнедеятельности растений и животных. Наш организм нормально функционирует только тогда, когда и в крови, и в тканевой жидкости различных органов поддерживается определенное соотношение ионов Н+ и ОН (допустимы незначительные колебания). Лишь при этом условии идут в организме сложнейшие процессы белкового, углеводного, жирового обмена. Достаточно сказать, что сдвиг pH крови больше чем на 0,4 оказывается гибельным для организма. А ведь с пищей в организм человека вводятся ионы Н и ОН в самых различных соотношениях. Но в нашем организме имеются многочисленные регуляторные системы, которые поддерживают на определенном уровне pH крови и тканей даже при очень резких изменениях характера пищи. Это буферные растворы. С помощью специально приготовленных буферных растворов регулируются и pH химических процессов в лаборатории и на производстве. [c.163]

Определение понятий раствор, растворенное вещество, растворитель. Состояние вещества в растворе. Объемный и тепловой эффект растворения. Сольватация и гидратация. Гидратная теория растворов Менделеева. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Рассмотрение их с точки зрения подвиа<-ного равновесия в системе. Растворимость веществ в воде и способы ее выражения. Кривая растворимости и ее применение. Определение понятия концентрации. Процентное содержание растворенного вещества в растворе по весу и по объему. Молярный, мо-ляльный и нормальный растворы. Титр и молярные доли. Приготовление растворов различных концентраций и пересчет концентраций из одного выражения в другое. [c.62]

Для приготовления титрованных растворов можно также пользоваться имеющимися в продаже фиксана-лами. Это стеклянные ампулы, содержащие точно отвешенные количества различных твердых веществ или точно отмеренные объемы жидкостей, необходимые для приготовления I л раствора точной нормальности, например 0,1000 и. или 0,05000 н. Для приготовления раствора нз фиксанала содержимое ампулы переносят в мерную колбу на 1 л, после чего растворяют вещество и доводят объем до метки. [c.88]

Кристаллизация цеолита 28М-3 (табл. 4.9) завершается при относительно низких температурах, но необходимо применение затравки. Предварительно приготовленный раствор алюмосиликата натрия смешивают с дополнительным количеством водного силиката натрия и хлористого алЮ1[иния. Образовавшуюся при этом суспензию гидрогеля фильтруют, чтобы удалить избыток растворимого силиката натрия. Литий вводят в гидрогель в виде раствора гидроокиси лития. Прп 60 °С кристаллизация длится 5 дней, а прп 100 °С — 16 ч. Адсорбния этим цеолитом нормального гексана объясняется тем, что его структура построена из упаковок гексагональных слоев ячеек. При числе слоев в упаковке, равном 9, может образоваться 256 различных структур этого типа [631. [c.291]

Следует еще раз подчеркнуть, что молярность раствора данного вещества определяется методикой приготовления раствора (количеством растворенного вещества и растворителя) и не зависит от реакции, в которой это вещество будет участвовать. Наоборот, нормальность раствора зависит от реакции, так как одно и то же вещество в различных реакциях может иметь разные значения эк№вален1Фого числа. Нельзя приготовить раствор вещества заданной нормальности, не зная, в какой реакции это вещество будет участвовать, ибо это не даст возможности рассчитать требуемое формульное количество вещества. [c.55]

В аналитических работах часто приходится иметь дело с веществами, в которых встречаются различные примеси. (Например, NaOH из-за гигроскопичности и способности поглощать СОг из воздуха редко бывает химически чистым). Растворы таких веществ приходится готовить лишь приблизительной концентрации. Точную же концентрацию определяют на основании результатов титрования другим раствором известной концентрации. Например, определяя концентрацию раствора NaOH, берут х. ч. щавелевую или янтарную кислоту. Взяв на аналитических весах точную навеску кислоты, ее тщательно переносят струей дистиллированной воды через воронку в мерную колбу и объем раствора доводят водой до метки. Раствор хорошо перемешивают, берут пипеткой часть его и титруют приготовленным раствором NaOH в присутствии 2—3 капель фенолфталеина. Таким путем узнают объем щелочи, эквивалентный взятому объему кислоты. На основании результатов титрования вычисляют нормальность щелочи [c.252]

Зависимость растворимости газов от давления выражает закон растворимости газов (Генри, 1803 г.) растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению. Понижение парциального давления ведет, следовательно, к уменьшению растворимости. Примером может служить обычная газированная вода, представляющая собой приготовленный под повышенным давлением диоксида углерода его насыщенный водный раствор при соприкосновении с воздухом, в котором парциальное давление СО2 составляет всего 30 Па (0,2 ммрт.ет.), растворенный диоксид углерода начинает бурно выделяться. Данные по растворимости различных газов приводятся при их парциальном давлении, равном нормальному атмосферному (т. е. к насыщению жидкости соответствующим газом под атмосферным давлением). [c.124]

Для установки титров растворов трилона Б разной концентрации берут различные объемы 0,01 н. раствора сульфата магния, приготовленного из фик-санала. Для установления титра 0,1 н. раствора трилона Б нужно оттитровать 100 мл раствора MgS04 , для 0,05 н. раствора — 50 мл и 0,01 н. — 10 мл. Поправочный коэффициент раствора трилона Б к данной нормальности вычисляют по формуле [c.65]

При определении фосфора в кремнийфосфорорганических соединениях применяют [194] низкотемпературный (охлаждаемый) фульгуратор (рис. 62). Пробу растворяют в органическом растворителе (эфире, ацетоне, гептане, метаноле, нормальном пропаноле, толуоле) и наливают в сосуд 2 фульгуратора. С целью уменьшения испарения и предупреждения воспламенения пробы ее охлаждают до и во время экспозиции. В зависимости от температуры вспышки растворителя для охлаждения применяют следующие смеси ацетон — сухой лед метанол — сухой лед лед — вода и холодную воду. Спектр возбуждают высокочастотной искрой от генератора ДГ-2 и регистрируют на спектрографе ИСП-28. Для приготовления эталонов в растворитель вводят различное количество фосфора в форме дибутил-фосфида и кремния в форме тетраэтоксисилана. В качестве внутреннего стандарта используют серу, введенную в форме тиодигликоля. [c.150]

Каждой прописи анализа предшествует перечень нужных реактивов. Концентрация титрованных реактивов дается в единицах молярности или нормальности (см. табл. 10, стр. 100). К ним относятся растворы дитизона растворы, применяемые для титрования и приготовления шкалы сравнепия кислоты щелочи и т. д. Если концентрация приведена в процентах, то это можно понимать или как весовые проценты, или как содержание вещества в граммах в 100 мл раствора. Все приведенные концентрации надо рассматривать как примерные. Для растворов дитизона и титрованных растворов, кроме концентрации в микромолях мкМ), приводятся также практически наглядные величины в микрограммах на миллилитр мкг1мл), причем числа даются с точностью до третьего знака. Титрованные растворы применяют для установки титра раствора дитизона, для обратных титрований. Их можно использовать при освоении методик вместо испытуемых растворов . Основные величины модулей поглощения, необходимые при фотометрических определениях, приведены в табл. 13 (стр. 116). Различные способы фотометрирования приведены на стр. 119 и 122 н сл. [c.144]

Еще более распространена его двойная соль с карбонатом кальция Mg Os-СаСОз — доломит. Оба эти соединения кристаллизуются гексагонально однако в природе они встречаются в большинстве случаев в виде плотной массы, кристаллическое строение кото рой нельзя определить невооруженным глазом. Это особенно относится к магнезиту.. Доломит часто бывает окрашен различными примесями в более или менее темные цвета. Магнезит обычно бывает белым, нередко со слабым желтоватым оттенком. Твердость его равна 3—5. Приготовленный искусственно карбонат магния образует белый порошок удельного веса 3,04. Из водных растворов нормальный карбонат образуется только тогда, когда раствор содержит значительный избыток угольной кислоты. При температуре ниже 16° карбонат магния кристаллизуется из раствора с 5 молекулами воды, при более высоких температурах выпадает тригидрат, который может переходить в моногидрат. Нейтральный карбонат при кипячении с водой также постепенно гидролизуется, переходя в основные карбонаты. [c.309]

Большое внимание уделяется описанию клеевых композиций на основе различных марок синтетического каучука, а также способов и областей их применения [1502—1543]. Например, предлагается быстро вулканизующийся клей, не желатинизирую-щийся при нормальных условиях хранения, приготовленный из раствора неопрена, содержащего ускоритель, представляющий собой продукт взаимодействия S2 и диметиламина или аминоспирта [1502]. При производстве так называемых самоза-клеивающихся изделий [1507—1509, 1511, 1539] слой, заклеивающий прокол, часто содержит термореактивную композицию, в состав которой входят различные марки бутилкаучука. [c.668]

Кристаллический тиосульфат натрия содержит небольшое количество различных примесей. Кроме того, его кристаллы на воздухе выветриваются, вследствие чего химический состав их не всегда соответствует формуле ЫагЗгОз-бНгО. По этой причине нельзя пользоваться точной навеской обычного химически чистого тиосульфата натрия для приготовления титрованного раствора его, а надо раствор тиосульфата натрия приготовить лишь приблизительно 0,02 н. и затем определить его нормальность по какому-нибудь исходному веществу. Нормальность тиосульфата натрия устанавливают, как правило, титрованными растворами К2СГ2О7 или КМПО4 или йода. [c.246]

В главе XIV мы увидим доказательства в пользу существования хлорофилл-белкового комплекса. Сохранность этого комплекса может быть необходима для фотосинтетической способности хлорофилла. Были разработаны различные методы экстрагирования этого комплекса из листьев, и оказалось, что такие экстракты имеют некоторые из свойств хлорофилла в листе (например, абсорбционный спектр, химическая устойчивость и флуоресценция). Однако и у них отсутствовала фотосинтетическая активность. Эйслер и Порт-гейм [21] сообщили, что искусственные хлорофилл-белковые комплексы, приготовленные добавлением лошадиного серума к хлоро-фильным растворам, могут восстанавливать двуокись углерода и выделять кислород на свету однако методы этих исследователей были грубы и отсутствовало детальное изложение опытов. Нет ничего удивительного в том, что хлорофилл-белковые комплексы неспособны к фотосинтезу, если вспомнить, что изолированные хлоропласты в лучшем случае сохраняют лишь часть своей нормальной фото-синтетической активности. Речь идет не о том, способны ли хлорофильные препараты к полному фотосинтезу, а о том, сохраняются ли в них какие-либо свойства, связанные с ролью хлорофилла в фотосинтезе. Как указано в главе Ш, эта роль сводится к утилизации световой энергии для переноса водородных атомов против градиента химического потенциала. Хлорофилл может это осуществлять или путем чисто физического переноса энергии к клеточной окислительно-восстановительной системе, или же, что более вероятно, прямым химическим участием в этой системе. Отсюда, следовательно, и возникает вопрос, образует ли хлорофилл in vitro окислительно-восстановительную систему, а если это происходит, то увеличивается ли при поглощении света окислительная способность окисленной формы или восстановительная способность восстановленной формы (или и то и другое). [c.73]

Бутиловый спирт — бесцветная легкоподвижная жидкость с характерным запахом. Производится при помощи брожения массы, состоящей из кукурузной муки и воды со специально приготовленными культурами. Кроме того, может быть получен из ацетальдегида. Последний изготовляется из ацетилена при гидратировании в присутствии ртутной соли либо из спирта осторожным окислением или дегидрированием. Ацетальдегид превращается непосредственно или через алдол в кротоновый альдегид, который гидрируется до нормального бутилового спирта. Хорошо смешивается с различными органическими жидкостями. Очень важным свойством бутанола является его способность образовывать с водой азеотропные смеси. Это содействует удалению воды, которая может содержаться в эфироцеллюлозном растворе, и повышает глянцевитость пленки. Раздражающе действует на глаза. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология