Титрование слабых кислот и оснований

Для экстраполяции используют такие участки кривой титрования, где в избытке находится или титруемый ион, или реагент, т. е. участки, где равновесие практически полностью сдвинуто в сторону образования продукта реакции. На этих участках кривой зависимость А = = f (с) [или А = f (а)] обычно имеет прямолинейный характер, т. е. закон Бера соблюдается. Конечную точку титрования находят, продолжая прямолинейные участки кривой титрования до их пересечения (рис. 24, кривая 2). Благодаря этому спектрофотометрический метод определения конечной точки титрования позволяет проводить титрование растворов с низкими концентрациями и использовать реакции, обладающие малыми константами равновесия (например, образование малоустойчивых комплексов, титрование слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления при малых значениях разности потенциалов), и имеет большие преимущества по сравнению с методами, в которых точку эквивалентности определяют по скачку титрования (например, потенциометрическое титрование). Помимо графического метода определения конечной точки титрования рекомендуется применять также алгебраический метод, основанный на использовании метода наименьших квадратов. Для прямолинейных участков кривой 1 (см. рис. 24) до и после момента эквивалентности будут справедливы соответственно следующие уравнения прямых [c.57]

Кондуктометрическое титрование расширяет область применения объемного анализа становится возможным титрование окрашенных и мутных растворов, когда наблюдение перехода окраски индикатора при визуальном титровании затрудняется более точно устанавливается точка эквивалентности при титровании слабых кислот и оснований при кондуктометр ическом титровании можно использовать многие реакции осаждения и комплексообразования при анализе смеси веш,еств повышается точность определений. [c.167]

При титровании слабых кислот и оснований соответствующими электрохимическими индикаторными реакциями являются до т.э. [c.65]

Кривые титрования слабых кислот и оснований, В данном случае приходится иметь дело с буферными растворами, содержащими слабую кислоту (слабое основание) и ее соль. В буферных растворах [c.642]

Титрование слабых кислоты и основания. Кривая. ..слабой кислоты титрования слабых кислоты и основания имеет вид, слабым основанием... приведенный на рис. 12.8, г. Значение pH вблизи точки конца титрования изменяется плавно, так что и окраска индикатора меняется нерезко. По этой причине не существует индикатора для четкой регистрации точки конца титрования. Способ устранения этого недостатка — титрование слабой кислоты сильным основанием, а слабого основания — сильной кислотой. [c.289]

Очень многие задачи по химии растворов решаются с использованием уравнений для кислотно-основных равновесий. В последующих разделах данной главы будет показано, как следует применять эти уравнения при рассмотрении титрования слабых кислот и оснований, гидролиза солей, а также определении свойств буферных растворов. [c.341]

Титрование слабых кислот и оснований [c.342]

При потенциометрическом титровании слабых кислот и оснований, а также их солей, подвергающихся гидролизу, необходимо учитывать соответствующие константы диссоциации и гидролиза, как это делается в титриметрическом анализе. Потенциал индикаторного электрода в точке эквивалентности в этом случае зависит от константы диссоциации кислоты или основания, и скачок потенциала не такой резкий, как при титровании сильных кислот и оснований. Величина скачка убывает с уменьшением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований (рис. 7.2). Если константы диссоциации кислот и оснований малы, то в точке эквивалентности вообще не наблюдается скачка потенциала или перегиба на кривой титрования. [c.235]

Растворители. В качестве неводных растворителей для кислотно-основного титрования применяют кислые растворители в качестве сред для титрования слабых оснований основные растворители для титрования слабых кислот амфотерные, инертные и смешанные растворители—для титрования слабых кислот и оснований. [c.155]

Кондуктометрическое титрование расширяет область применения титриметрического анализа, так как благодаря ему становится возможным титрование окрашенных и мутных растворов, когда переход окраски индикатора трудно наблюдать визуально более -точно устанавливается конечная точка при титровании слабых кислот и оснований при кондуктометрическом титровании можно использовать многие реакции осаждения и комплексообразования при анализе смеси веществ повышается точность определений. Относительная ошибка определения находится в пределах 0,1—2% в зависимости от определяемых концентраций. [c.93]

Один из способов осуществления титрования слабых кислот и оснований заключается в- выборе другого растворителя, поскольку значения Ка И Кь являются функцией силы взаимодействия между реагирующими веществами и растворителем. Это приводит к необходимости использовать титрование в неводных растворах соответствующие системы обсуждаются в разделе III. [c.327]

На рисунке приведены кривые титрования белковых составляющих слизистых веществ ставриды и смариды. По сравнению с кривыми титрования слабых кислот и оснований, входящих в состав макромолекул, эти кривые более пологи и растянуты по оси pH. Это находит объяснение в том, что каждая 5-образная кривая состоит из ряда почти идентичных 5-образных кривых, центры которых распределены по оси pH, а результирующая кривая представляет собой арифметическую сумму этих кривых. Отличие формы и положения кривых титрования белковых веществ от соответствующих характеристик для индивидуальных групп затрудняет идентификацию ионизируемых групп по кривым титрования макромолекул. [c.70]

Титрование слабых кислот и оснований. Гидролиз солей [c.359]

В методе высокочастотного титрования может быть использована практически любая химическая реакция кислотно-основно-го взаимодействия, осаждения и т. д. в водном и неводном растворах. Кривые высокочастотного титрования имеют такой же вид, как и кривые обычного кондуктометрического титрования. Концентрационная область титрования слабых кислот и оснований высокочастотным методом остается примерно такой же, как и в обычном кондуктометрическом титровании. [c.183]

При титровании слабых кислот и оснований нахождение точки эквивалентности, (см. рис. 3, б) представляет известные трудности. Существует несколько способов нахождения эквивалентной точки на таких растянутых кривых [c.14]

Если при титровании слабых кислот и оснований в водных растворах электропроводность раствора линейно увеличивается до точки эквивалентности, то в водно-диоксановых растворах электропроводность изменяется нелинейно. [c.198]

Первая и вторая группы охватывают все случаи титрования слабых кислот и оснований, а также титрование амфотерных веществ. Наилучшие условия титрования для слабых кислот достигаются в основных неводных растворителях, таких, как пиридин, диметилформамид и др., для слабых оснований — в кислых неводных растворителях, уксусной кислоте и уксусном ангидриде. [c.796]

Титрование слабых кислот и оснований отличается от титрования сильных кислот и оснований. При эквивалентном количестве слабой кислоты и щелочи раствор будет щелочным, нейтральная реакция титруемого раствора слабой кислоты достигается при меньшем (по сравнению с эквивалентным) количестве добавленной щелочи. При титровании сильных кислот и оснований точки нейтральности и эквивалентности раствора совпадают. При титровании же слабых кислот и оснований они различаются, и следует фиксировать не точку нейтральности раствора, а точку его эквивалентности (когда заверша,ется взаимодействие обоих веществ в эквивалентных количествах). [c.309]

Буферную емкость раствора можно определить из кривых зависимости pH раствора от количества прибавленной к нему щелочи или кислоты. Буферная емкость, очевидно, обратно пропорциональна тангенсу угла наклона кривой нейтрализации (см. рис. Х.З). Если кривая идет полого (кривая 2 титрования слабых кислот и оснований), то с1рН/ёЬ мала и, следовательно, буферная емкость велика. Из рис, X. 3 следует, что растворы сильных кислот обладают значительной буферной емкостью в области pH < 2—3, а растворы сильных оснований — в области pH > 11 —12. Из кривых также следует, что раствор одной слабой кислоты (одного слабого основания) не является буферным. Но если к нему добавлено заметное количество соли этой кислоты (основания) так что состав раствора отвечает средней части кривых нейтрализации (пологие участки на рис. Х.З), то буферная емкость значительна. Вблизи точки нейтрализации кислот и оснований буферная емкость этих растворов становится очень малой (чем меньше буферность раствора в точке эквивалентности, тем точнее можно оттитровать раствор). [c.601]

На кривой тафовавия имеется область плавного изменения потенциала — область буферного действия. В начале кривой, где буферная емкость невелика, потенциал меняется резко (сравните с кривьши титрования слабых кислот и оснований). Чем больше А титранта и ттруемого [c.86]

Ранние работы, в которых делались попытки установить различие между отдельными кислотами и основаниями, проводились с использованием смешанных растворителей. Амины в ацетонитриле титровались раствором H IO4 в ледяной уксусной кислоте или в диоксане [1-53]. Неорганические соли в ацетонитриле титровались раствором морфолина в ацетонитриле [99]. Кодеин-фосфат или соли других органических оснований в смеси хлороформ— фенол — ацетонитрил титровались раствором хлорной кислоты в диоксане [74, 346]. Кулонометрическое титрование органических оснований в ацетонитриле проводилось электролитически генерированными ионами водорода [177,425]. Предпринимались попытки эмпирически установить шкалу кислотности путем потенциометрйческого титрования сильных кислот и сильных оснований в 10 растворителях, включая ацетонитрил и диметилформамид [184]. При титровании слабых кислот и оснований в ацетонитриле наблюдалась хорошая воспроизводимость данных [374]. [c.216]

Визуальное титрование очень слабых кислот и оснований в водных растворах, как известно, встречает определенные трудности из-за нерезкого изменения pH вблизи точки эквивалентности, обусловленного слишком малым значением константы устойчивости сопряженного протолита. Если для определения слабых кислот или оснований применяют потенциометрическое титрование и точку эквивалентности ваходят графическим методом Грана [56], то титрованию поддаются протолиты с К 9. При визуальном титровании слабых кислот и оснований предельным считают значение 1д.К 7. Однако введение в раствор посторонних веществ, с которыми сопряженные протолиты вступают в побочное взаимодействие, смещает равновесие основной реакции в сторону сопряженного протолита и тем самым > величивает его условную константу устойчивости. Например, при титровании слабых кислот НА результаты титрования в значительной степени зависят от значения условной константы устойчивости сопряжен- он он ного основания К,- = л. - а а -/а А А НА ОН А [c.66]

В аналитической химии, где неводные растворители используют при ацидометрическом и алкалимстрическом титровании слабых кислот и оснований, растворители подразделяют на кислотные и основные [9]. В первой группе преобладает протонодонорная, а во второй — протоноакцепторная способность. Соответственно основания титруют в кислотных растворителях, которые легко передают свои протоны растворенному в них основанию, а кислоты следует титровать в основных растворителях, которые легко принимают протоны от растворенной кислоты. [c.16]

Свобода и Шайн при изучении неводного титрования слабых кислот и оснований использовали обычные методы работы, применяемые для потен- [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология