Способы выражения концентраций растворенного вещества

Существуют различные способы выражения концентрации растворов. Процентная концентрация раствора показывает, сколько процентов составляет масса растворенного вещества от массы раствора [c.84]

Способы выражения концентрации растворов. Процентная — число граммов растворенного вещества на 100 г раствора. [c.250]

Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенного в известном весовом или объемном количестве раствора либо растворителя. Для ее определения существуют следующие способы выражения концентрации растворов процентная, молярная и нормальная концентрации. [c.127]

В растворах, образованных жидкими и газообразными или твердыми веществами, жидкий компонент называется растворителем, а другой компонент-растворенным вешеством. Если раствор образован двумя жидкими веществами, это различие становится довольно условным, но вещество, присутствующее в большем количестве, обычно рассматривают как растворитель. Наиболее распространенным способом выражения концентрации раствора служит указание его молярной концентрации, или молярности, т. е. [c.76]

Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенном в определенном весовом (объемном) количестве раствора или растворителя в зависимости от того, что избрано в качестве меры измерения. Существуют следующие способы выражения концентрации растворов процентная, молярная, нормальная кон центрации. [c.157]

Нужно напомнить учащимся, что существуют два основных способа выражения концентрации растворов весовая концентрация — количество вещества, находящееся в определенной навеске раствора (например, в 1 /сг), и объемная — количество вещества, находящегося в определенном объеме раствора (например, в 1 л, в 1 мл). [c.55]

Способы выражения концентрации растворов различны. При проведении титриметрического анализа применяют главным образом растворы, концентрация которых выражена через нормальность. Нормальностью называют число, которое показывает, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Так, например, 1 л 0,1 н. раствора серной кислоты содержит 0,1 г-экв НгЗО , что составляет 4,9 г этой кислоты. [c.321]

Способы выражения концентрации растворов. Содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора (иногда растворителя) называют концентрацией раствора. Существуют различные способы выражения концентрации молярность М — число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, [c.146]

Состав раствора, или его концентрацию, чаще всего выражают в кмоль (моль) растворенного вещества в ЫО (1 л) раствора, в кмоль (моль) растворенного вещества на 1-10 кг (1000 г) растворителя, мольных долях и весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентраций раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и плотность раствора (при переходе от весовых концентраций к объемным и обратно). [c.147]

Объем требований. Растворы. Общие представления о растворимости в воде газов, жидкостей и твердых веществ. Примеры веществ, практически нерастворимых, малорастворимых и хорошо растворимых. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости газов и твердых веществ от температуры. Способы выражения концентрации растворов (процентная, молярная, нормальная). [c.104]

Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами - долями или процентами, либо величинами размерными - концентрациями. Ниже приведены наиболее употребляемые в химии способы выражения концентрации растворенного вещества в растворе. Массовая доля (С) - процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора например, С = 9,25% (масс). [c.49]

Рассмотрим способы выражения концентрации растворов. Концентрацией раствора называют количество вещества, содержащееся в единице объема раствора или растворителя. Различают следующие термины. [c.76]

Важнейшей характеристикой раствора является концентрация, т. е. относительное содержание растворенного вещества. Рассмотрим наиболее употребительные способы выражения концентрации растворов. [c.33]

Отношение количества растворенного вещества к массе (или объему) раствора (или растворителя) называют концентрацией раствора. Широко используют следующие способы выражения концентрации раствора [c.18]

При последующем изложении материала (кроме разд. 2 в гл. 5) стандартное состояние по Генри будет обозначаться верхним индексом Поэтому для шкалы мольных долей могут встречаться три разных записи химического потенциала вещества в стандартном состоянии — (Т), р) и ц (Т ) первая — индивидуальное вещество при р= атм и устойчивом для данной температуры фазовом состоянии, вторая — индивидуальное вещество при рассматриваемом давлении р и температуре Т (для /3=1 атм II Т, р)=ц°(7 )), третья — гипотетическое состояние вещества при давлении р и температуре Т, парциальные свойства которого такие же, как в бесконечно разбавленном растворе. Это означает, что величина дг зависит от природы второго компонента. При других способах выражения концентрации раствора, например при использовании шкал мо-лярностей или моляльностей, зависимость химического потенциала от концентрации выражается формулой (3.266), аналогичной (3.26а) [c.130]

Способы выражения концентрации раствора. Под термином концентрация подразумевают то или иное количественное выражение содержания растворенного вещества в данном растворе. Существует много различных способов выражения концентраций растворов, из которых ниже отмечаются важнейшие. [c.168]

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащегося в определенном количестве раствора или растворителя. Способы выражения концентраций зависят от единиц измерения количеств раствора, растворенного вещества и растворителя. Остановимся на наиболее употребляемых способах выражения концентраций растворов. [c.61]

Способы выражения концентрации растворов. Концентрацией называют отношение количества (моль) или массы (г) вещества, содержащегося в растворе, к объему или массе раствора либо растворителя. Наиболее распространены следующие способы выражения концентрации растворов. [c.147]

Активность вещества в растворе, как и коэффициент активности,— это сложная функция от состава раствора, и ее значение зависит от выбора стандартного состояния, т. е. выбора значения нормирующего слагаемого Mi. При указанном выше способе выражения концентрации активность вещества в растворе, конечно, существенным образом зависит от изменения менделеевского взаимодействия, но не характеризует его так непосредственно, как функции уг или А . Из уравнений (I, 157) и (I. 158) следует [c.66]

Растворы. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры, давления, природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов массовая доля, мольная доля, молярная концентрация. Твердые растворы. Сплавы. [c.501]

Кривые растворимости строят в координатах температура — со тав раствора . При этом для выражения состава растворов используют различные соотношения мольные и массовые проценты число молей в 1 л раствора, число молей в 1 кг растворителя масса растворенного вещества на 100 г растворителя и др. [2, 4]. Использование такого большого числа различных способов выражения концентрации раствора часто затрудняет технологические расчеты процесса кристаллизации, а также его графическое изобрал<ение на диаграммах фазового равновесия. Рациональнее выражать составы растворов в массовых или мольных процентах. [c.29]

Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем. Молярные доли каждого из веществ А и В в растворе связаны соотношением + N —1. Этот способ выражения концентраций раствора удобен для графического изображения взаимной ограниченной растворимости, представленной на рис. 8.2. Если некоторый отрезок прямой, принятый за, считать характеристикой полного состава раствора, то отдельные части отрезка будут графическим выражением молярных долей компонентов в растворе. [c.83]

Концентрацией растворов называют содержание (массу, объем, количество) растворенного вещества в единице массы (объема, количества) растворителя или раствора. Концентрацию растворов чаще всего выражают в процентах — массовых, объемных или мольных, в граммах в литре раствора или в 100 мл растворителя, а также в молях в литре (молярность) или в эквивалентах в литре (нормальность). Существуют и другие способы выражения концентрации растворов. [c.36]

Нормальность — концентрация раствора, выраженная числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Такой способ выражения концентрации растворов широко используется в аналитической химии. [c.91]

Перейдем теперь к последнему из указанных в табл. 12.1 способов выражения концентрации растворов. Мольная доля, согласно названию, определяет ту часть полного количества молекул раствора, которая относится к растворенному веществу либо к растворителю. Если для двухкомпонентного раствора обозначить символом Ма число молей растворенного вещества, а символом Мь—число молей растворителя, то мольная доля растворенного вещества должна быть равна [c.206]

Титр. Способ выражения концентрации раствора с помощью титра не связан с величинами грамм-эквивалентов реагирующих веществ. При пользовании титром концентрацию выражают весовым количеством рабочего вещества в 1 мл раствора титр по рабочему веществу) или весовым количеством определяемого вещества, реагирующим с 1 мл рабочего раствора титр по определяемому веществу). [c.161]

Концентрация растворов, под которой понимают количество растворенного вещества, содержащееся в определенной массе или в определенном объеме раствора, является одной из главных характеристик любого раствора. В химии применяются разные способы выражения концентрации растворов. [c.82]

НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА - концентрация раствора, выра.женпая числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Способ выражения концентрации растворов через Н. р. широко используется в аналитической химии. 1 л I н. раствора содержит 1 г-экв растворенного вещества. [c.177]

Способы выражения концентрации растворов. Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенным в определенном объеме (или определенной массе) раствора или растворителя в зависимости от того, что выбрано в качестве меры измерения. [c.107]

Способы выражения концентраций растворов г вещества на 100 г раствора г вещества на 100 г растворителя (воды) моль вещества на 100 моль раствора МОЛЬ вещества на 1000 моль растворителя (воды) МОЛЬ вещества на 1000 г растворителя (воды) же вещества на 1000 г растворителя воды [c.443]

Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203]

Величина константы Ке, так называемой эбуллиоскопической постоянной, определяется выбором способа выражения концентрации раствора. В настоящее время концентрацию в уравнении (5) принято выражать в единицах моляльности, т. е. числом молей растворенного вещества на 1000 г растворителя. Тогда уравнение (5) может быть переписано в виде [c.22]

В аналитической химии необходимо выражать концентрации всех применяемых растворов в определенных единицах, что позволяет легко производить все вычисления как в качественном, так и количественном анализе, а также знать различные способы выражения концентрации растворенного вещества. [c.34]

В электрохимии применяют различные способы выражения концентрации растворов электролитов. Часто концентрация, т. е. количество растворенного вещества (электролита), приходящееся на единицу объема или веса раствора, выражается числом граммов электролита (кислоты, соли или основания) в литре раствора. Такой способ выражения концентрации принят, в частности, в гальваностегии — науке о способах получения металлических покрытий. [c.7]

Молярность — это способ выражения концентраций растворов, показывающий, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л раствора. Концентрация, выраженная в весовых процентах, представляет собой количество граммов растворенного вещества на 100 см конечного раствора. Части на миллион (ррт) — сокращенное обозначение числа частей растворенного вещества на миллион частей растворителя. Под частями обычно подразумеваются граммы. [c.117]

Способы выражения концентрации растворов. Количественное содержание компонентов в растворе характеризуется концентрацией. Концентрацией раствора называется массовое или объемное содержание растворенного вещества в определенном объеме или массе раствора. За единицу объема часто принимают литр (дм ). Наиболее употребительные способы выражения концентрации растворов [c.20]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонсрпами и способр1ая в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества иа 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов — лучше B ei о подходит для а) определения степени завершенности химических реакций, протекающих в растворе б) наблюдения за влиянием растворенного вещества на коллигативные свойства растворителя, в) исследования реакций с участием газов [c.221]

Еще большее упрощение достигается, когда концентрация измеряется числом праммэквивалентов растворенного вещества, насходящихся В единице объема раствора (так называемая нор м ал ьн ая концентрация). В этом случае при равенстве концентраций в реакцию будут вступать равные объемы растворов различных веществ. Раствор, соде ржащий 1 граммэкв ивалент растворенного вещества в 1 л, называется нормальным раствором содержащий 2 граммэквивалента в 1 л — двунормальным полунормальным, если в литре находится 0,5 граммэквивалента, и т. д. Такой способ выражения концентрации растворов наиболее употребителен в аналитической химии. [c.22]

Способы выражения концентраций растворов г вещества на 1 л раствора моль венества на 1 л рг,створа экв вещества на 1 л вещества экв вещества на 100 г-эк8 суммы веществ моль воды на 100 г-экв суммы веществ Пример [c.444]

Способы выражения концентрации растворов. Количественное содержание компонентов в растворе характеризуется концентрацией, /(онг емтраг ией раствора называется весовое или объемное содержание растворенного вещества в определенном объеме или весовом количестве раствора. Часто за единицу объема принимают 1 л (1000 мл). Способы выражения концентрации раствора различны. Наиболее употребительны следующие [c.6]

В химической и фармацевтической работе приходится пользоваться растворами различной концентрации. Имеется несколько способов выражения концентрации растворов. Часто концентрацию выражают в процентах растворенного вещества по отношению ко всему количеству раствора. Например, 30% раствор сахара — это такой раствор, в 100 г которого содержится 30 г сахара (30 г сахара + 70 г воды). Пусть, например, требуется определить нроцентное содержание раствора, полученного растворением 9 г поваренной соли в 66 г воды. Рассуждаем так в 9 г - -66 г =75 г раствора содержится 9 г поваренной соли в 100 г раствора будет содержаться х г поваренной соли. [c.56]