Нормальные напряжения и концентрация раствора

Характеристика процесса осаждения. Условия полного выделения меди. Электролиз 1 н. раствора соли меди начинается при напряжении, равном приблизительно 1,4 е. В 49 указывалось, что это напряжение является разностью нормальных потенциалов меди (0,3 в) и кислорода (1,70 е) на гладкой платине. Для практически полного осаждения достаточно, если концентрация ионов меди, остающейся в растворе, не будет превышать 10 г-ион/л. В растворе с такой концентрацией ионов меди потенциал медного электрода приближенно равен [c.206]

В живой микробной клетке всегда наблюдается более высокая концентрация солей, чем в окружающей среде, поэтому микробы могут существовать в слабых водных растворах. На основании осмотических законов в клетку поступают вода и растворенные в ней питательные вещества. Внутреннее осмотическое давление создает напряженное состояние клетки, которое называется тур-гором. Если микробная клетка попадает в концентрированный раствор, осмотическое давление которого больше, чем в клетке, то вода уходит из нее, протоплазма сжимается и отстает от верхней оболочки. Это явление называется плазмолизом. Такую клетку легко возвратить к нормальному состоянию тургора, если перенести ее в раствор более слабой солевой концентрации. [c.251]

Зависимость нормальных напряжений от концентрации раствора [c.7]

Типичные зависимости т (у) и о (у) приведены на рис. 4.6 для полиизобутилена при различных температурах и на рис. 4.7 для растворов полистирола в декалине разной концентрации. Практически во всех представленных примерах экспериментально достигалась такая область низких скоростей сдвига, в которой т у и ст у, и поэтому выполняются теоретические предсказания, относящиеся к области предельно низких значений у. При этом нормальные напряжения оказываются существенно меньше касательных, и здесь действительно можно говорить о нормальных [c.347]

Рве. 4.12. Влияние концентрации на характер изменения коэффициента нормальных напряжений в зависимости от скорости сдвига для растворов полистирола в декалине (см. обозначения и ссылку к рис. 4.7). [c.352]

Зависимость нормальных напряжений от концентрации раствора. Концентрационная зависимость нормальных напряжений может быть также проанализирована, исходя из формулы (4.14), на основании которой можно утверждать, что вид функции С (с) определяется двумя зависимостями т](с) и /оо(с). Первая из них была подробно описана в гл. 2 зависимость модуля высокоэластичности от концентрации обсуждается в следующей главе. Поэтому здесь, не останавливаясь подробно на характере функции 1 с) и исходя из формулы [c.361]

Отражением этого является отсутствие высокоэластичности в разбавленных растворах, в которых обнаруживаются нормальные напряжения. При этом характерно, что в области критических концентраций, в которой изменяется темп зависимостей iio (с) и Со радикально меняется сам характер концентрационной зависимости жесткости раствора, представляемой параметром (т)о — ilJ / oi ris — вязкость растворителя. Как видно из рис. 4,21, критической концентрации (показана пунктиром), в которой происходит переход от локальной упругости отдельных несвязанных цепей к эластичности сетки макромолекул, отвечает минимум этой величины. Она. имеет смысл модуля высокоэластичности только правее минимума [c.363]

Рис. 4.20. Зависимость начального коэффициента нормальных напряжений от безразмерной концентрации для растворов полибутадиенов в метилнафталине при 23 °С. Молекулярные кассы полимеров М. 10- 2 — 1,52 2 — 2,4 3—3,2. Пунктиром отмечена критическая концентрация (см. ссылку к рис. 4.19).

Реакции вытеснения в ряду напряжений металлов [338] могут быть количественно учтены при помощи формулы Нернста вплоть до концентраций около 10 вУИ. Известные трудности, правда, вызваны тем, что так называемый нормальный потенциал относится к раствору с активностью ионов, равной 1, в то время как известна в общем только концентрация раствора, определяемая аналитическим путем. Так как точный расчет активности крайне громоздок или вообще невозможен вследствие отсутствия данных, во многих случаях используют так называемый формальный потенциал, который относится к растворам, содержащим в совокупности формульный вес рассматриваемого соединения. Этот вид потенциала, естественно, изменяется с собственным составом раствора. Как следует из формулы Нернста, восстановительное действие потенциала зависит не только от активности самого восстановителя (металла или амальгамы), но также от активности связанного иона. Устанавливающийся в системе нормальный потенциал можно выразить, по правилу Лютера, простым соотношением [c.293]

В ряду напряжений металлов свинец стоит непосредственно перед водородом, нормальный электродный потенциал его — 0,126 В, поэтому в разбавленных соляной и серной кислотах он практически не растворим. Растворение свинца в этих кислотах даже средней концентрации затрудняется еще малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, и это свойство свинца используется в промышленности. [c.200]

В электрической схеме предусмотрена компенсация конденсаторных токов с целью ослабить искажение полярограмм, снимаемых при малых концентрациях растворов и большой чувствительности гальванометра. При точных работах напряжение на потенциометрическом барабане регулируется по нормальному элементу, однако для большинства работ вполне достаточен контроль по вольтметру, поскольку он имеет широкую шкалу и выверен весьма точно. [c.82]

Рис. 22. Зависимость от концентрации полибутадиенов узкого МВР в растворах в сб-метилнафталине начального модуля высокой эластичности, отношения квадрата начальной вязкости к начальному коэффициенту нормальных напряжений, и критического напряжения сдвига, отвечающего появлению аномалии вязкости

Рис. 1,10. Изменение тангенциальных и нормальных напряжений (напряжений сдвига) в зависимости от скорости сдвига для растворов полнизобутилена различной концентрации

Наконец, третьим важным фактором является подвижность ионов, характеризующая скорость, с которой они передвигаются в растворе. Чем быстрее движутся ионы, тем больше за единицу времени их разрядится и на аноде, и на катоде и тем, следовательно, больше будет электропроводность раствора. Действительные скорости движения отдельных ионов близки друг к другу и при обычных напряжениях тока очень малы (порядка сантиметров в час). Значительно подвижнее остальных ионы ОН (примерно в 21/2 раза) и особенно ионы Н- (примерно в 5 раз). Поэтому растворы сильных оснований и кислот при той же нормальной концентрации проводят ток лучше, чем растворы солей. При повышении концентрации растворов подвижность ионов уменьшается. Напротив, при повышении температуры она сильно возрастает, в связи с чем увеличивается обычно и электропроводность растворов.19 [c.207]

Равновесные потенциалы различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность (концентрация) ионов данного металла равна единице (1 моль/л), измеренные относительно нормального водородного электрода, называются нормальными потенциалами. Они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 2), по которому можно предсказать, какой металл из выбранной пары будет разрушаться, т. е. служить анодом, а также степень опасности коррозионного процесса. [c.34]

Равновесный потенциал различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность (концентрация) ионов данного металла равна единице (1 моль/л), измеренный относительно нормального водородного электрода, называется нормальным, или стандартным, потенциалом и,.). Для всех металлов они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 3.1) или стандартные электродные потенциалы элементов в водных растворах при температуре 25 °С. [c.34]

На рис. 35 графически показано место потенциалов некоторых электродов в ряде напряжений. Численные значения электродных потенциалов относятся к концентрации соответствующего иона (точнее — его активности) в растворе, равной единице. Такие потенциалы называются нормальными (или стандартными) потенциалами. [c.192]

Если нормальную растительную клетку поместить в раствор, концентрация которого будет ниже, чем концентрация растворенных веществ в самой клетке, или просто в дистиллированную воду, то под влиянием более высокого осмотического давления содержимого клетки происходит осмотическое всасывание воды в клетку (эндосмос). Объем клетки при этом увеличивается, растягивая стенки целлюлозной оболочки клетка при этих условиях находится в состоянии напряжения. Состояние осмотического напряжения клетки, обусловленное повышенным осмотическим давлением, называется тургором. Он поддерживает в напряжении ткани и органы у растений. Увядание растений связано с уменьшением тургора. [c.181]

Ряд напряжений используют при вычислении электродных потенциалов и э.д. с. гальванических элементов. Руководствуясь рядом напряжений, можно ориентировочно определить, какую э. д. с. можно получить, взяв ту или иную гальваническую пару металлов (электродные потенциалы, как показывает расчет, в основном определяются величинами нормальных электродных потенциалов. Влияние концентраций ионов металлов в растворах сказывается в незначительной степени). Например, э. д. с. медно-цинкового элемента будет примерно равна [c.293]

Из теории следует, что для детектирования анионов, непоглощающих в УФ-области, необходимо найти такую буферную систему, которая сама хорошо поглощает в этой области. При этом подвижность ионов буфера должна быть близка к подвижности анализируемых веществ. В качестве детектора анионов с большой и средней подвижностью подходят хромат-ионы, вводимые в раствор серной кислоты с концентрациями от 2 до 10 мМ. Для анализа быстрых и медленных анионов в одном потоке необходимо остановить или, что лучше, обратить направление потока и поменять полярность источника напряжения. В кварцевых капиллярах и приборах КЭ с нормальной полярностью (катод на выходе), как показано на рис. 41, в направлении детектора (к выходу) движутся только медленные анионы, в то время как быстрые анионы сразу после ввода пробы выходят из зоны разделения в направлении анодного сосуда с буфером. [c.53]

Использование модуля высокоэластичности как параметра, наряду с вязкостью определяющего концентрационную зависимость характерного времени релаксации системы, позволяет обобщить экспериментальные данные по соотношению нормальных и касательных напряжений, измеренных для растворов различной концентрации. Для этого следует рассмотреть зависимость (a/Gg) от (т/Gg) здесь концентрационная зависимость вязкости учитывается выбором в качестве аргумента напряжения (а не скорости сдвига), а кроме того, напряжения нормируются по величине модуля Gg, зависящего от содержания полимера в системе. Этим способом получается обобщенное соотношение между напряжениями для системы полимер — растворитель с различным соотношением компонент (рис. 4.14) при изменении вязкоупругих свойств растворов в очень широких предела . [c.354]

Типичный пример, иллюстрирующий влияние концентрации на характер развития нормальных напряжений в растворах полимеров, приведен на рис. 4.12. Из этого рисунка видно, что возрастание содержания полимера в системе сдвигает наступление отклонения от начального значения коэффициента нормальных напряжений в сторону меньпшх значений скорости сдвига. [c.352]

Марковиц и Браун [36] исследовали вопрос о методе приведения по концентрации данных, полученных при измерении нормальных напряжений в растворах полиизобутилена в цетане. Они использовали прямой метод приведения экспериментальных данных, не вычисляя начального коэффициента нормальных напряжений О, Их способ в принципе аналогичен использовавшемуся при построении рис. 5.12. Им удалось осуществить очень хорошую суперпозицию экспериментальных данных, но при этом оказалось пропорциональным не , а с 2. Обработка результатов по нормальным напряжениям, полученных Котакой [37], потребовала уже введения множителя с , ибо только таким способом удавалось осуществить однозначную суперпозицию экспериментальных данных. Котака исследовал растворы полистирола высокой концентрации, для которых на рис. 5.11 характерны наибольшие отклонения от теоретической зависимости. Поэтому эти результаты служат еще одним подтверждением неопределенности концентрационной зависимости коэффициента нормальных напряжений при высоком содержании полимера в растворе. [c.205]

Обширные экспериментальные исследований показали, что при изменении концентрации раствора в очень пшроких пределах — от долей процента до чистого полимера, не чзодержащего растворителя, величина С для полимера, вычисленная с учетом вклада в оптические и механические свойства системы, вносимые растворителем, не зависит от концентрации и представляет собой внутренний параметр полимера. Так, для нолиизобутилена при изменении концентрации от 0,1 до 100% и напряжения сдвига в пределах нескольких десятичных порядков величина собственного динамооптического коэффициента полимера оставалась постоянной и равной 1500— 1600 Вг, причем этот результат относился как к области ньютоновского течения, так и к такой области высоких скоростей сдвига, в которой наблюдалась очень резко выраженная аномалия вязкости. Отсюда следует, в частности, что динамооптические свойства полимерных систем определяются не скоростью деформации, а напряжениями, действующими нри течении, и эффект двойного лз енреломле-ния в потоке определяется теми же самыми молекулярными механизмами, что и возникновение касательных и нормальных напряжений. [c.373]

Упругие свойства и двойное лучепреломление растворов полиизобутилена в декалине при 25° в области концентраций 0,1— 9% исследованы Филипповым, Броднианом и Гаскинсом 1432]. Показано, что нормальное напряжение проявляется в упругих телах, как в каучукоподобных, так и в растворах, и является следствием конечного напряжения сдвига. Его можно [c.266]

Измерительная схема прибора представляет собой ламповый вольтметр, собранный по балансной схеме на лампе Лх (6Н1П). На сетки обеих половин лампы подаются напряжения с измерительного и сравнительного колебательного контуров. Катодные токи обеих половин лампы Л1 питают мостовую схему, плечи которой подобраны так, чтобы нри нормальной концентрации и температуре анализируемого раствора мост находился в равновесии. При изменении концентрации раствора катодный ток лампы со стороны рабочего контура также изменяется, что вызывает разбаланс моста, пропорциональный концентрации. В диагональ измерительного моста включено сопротивление Яд, падение напряжения на котором может подаваться на вход вторичного регистрирующего прибора (автоматического электронного потенциометра). Концентратомер снабжен схемой автоматической температурной компенсации, которая осуществляется термометром сопротивления Ягз. При градуировке и поверке прибора параллельно измерительному колебательному контуру переключателем вместо ячейки подключаются два эталонных сопротивления и которые имитируют нагрузку схемы при значениях концентрации анализируемого раствора, соответсгвующих верхнему и нижнему пределам измерений прибора. Расстояние между датчиком и первичным прибором не более 3 м. Вторичный регистрирующий прибор может быть отнесен на расстояние до 50 м. [c.55]

На третью сетку лампы Л подается напряжение с выхода опорного генератора, стабилизированного по частоте кварцем Кв. Колебательный контур L2 2, включенный в анодную цепь смесительной лампы, настроен на частоту, равную разности частот измерительного и опорного генераторов. Напряжение этой разностной частоты выделяется на аноде лампы Л, с которого оно подается на сетку лампы Лз. В сеточной цепи этой лампы амплитуда напряжения ограничивается, снимаемое с анодной нагрузки лампы Лъ усиленное напряжение поступает на фазовый дискриминатор, настроенный на разностную частоту, которая соответствует нормальной концентрации анализируемого раствора. Поскольку дискриминатор настроен на эту частоту, то при нормальной заданной концентрации среды ток в измерительном приборе равен нулю. При изменении концентрации раствора и его электропроводности разностная частота также изменяется вследствие изменения частоты измерительного генератора. Это вызывает отклонение в показаниях прибора, пропорциональное изменению концентрации анализируемого вещества. Частота опорного генератора выбирается порядка 10—15 Мгц, а разностная частота 400—500 кгц. [c.58]

Пример. Вычислить напряжение разложения раствора 2пС1. при нормальной концентрации ионов. [c.48]

Реологические измерения поведения растворов полимеров показали, что на концентрационной зависимости вязкости растворов можно выделить критическую концентрацию, выше кото1рой меняется характер этой зависимости. Одновременно меняются и другие реологические характеристики — (нормальные напряжения, эластические деформации появляется высокоэластичность, характеризующая упругий возврат. Например, в случае полимерязации сти- [c.261]

Интересное явление наблюдал Пасынский Ч Этот исследователь измерял вяз1кость 1—З /с-ных растворов смокед-шита в вискозиметре, в котором капилляром служил платиновый цилиндр со вставленной внутри него платиновой проволокой. Такой капилляр мог при измерении вязкости одновременно играть роль жидкостного конденсатора. Было установлено, что при наложении (нормально к направлению течения) электрического поля в пределах 1200—17 ООО в/см наблюдается заметное увеличение вязкости. Эффект тем сильнее, чем выше напряжение поля, и тем слабее, ч ем больше скорость истечения. В то же время он почти не зависит от температуры и концентрации раствора. По всей вероятности этот эффект связан с ориентацией под влиянием поля частиц каучука, котсирьие обладают дипольным моментом, и = 3,8-10 абс. единиц. [c.265]

Для сравнительной характеристики металлов пользуются понятием — стандартный электродный потенциал металла. Стандартным электродным потенциалом металла называют разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли с концентрацией 1 г-ион металла в литре, и нормальным водородным электродом. Располагая металлы то величине их стандартных электродных потенциалов, получают ряд напряжений металлов щшожент А). [c.121]

Источник постоянного тока (см. рис. 28) следует включать рубильником Р, а затем ключом К включать нормальный элемент или гальванический элемент, э. д. с. которого измеряется. Выключать в обратном порядке. Если при измерении э. д. с. любым потенциометром отсутствует компенсация, нужно проверить правильность сборки измерительной установки по схеме (см. рис. 28) включения полюсов испытуемого элемента и источника тока, а также контакты. Колебания в параллельных измерениях указывают на плохой контакт в главной цепи (цепи источника тока). При отсутствии тока в боковой цепи проверить все контакты и состояние проводников. Нельзя, чтобы в стеклянных шлифах для контакта и в электролитическом мосте были воздушные пузыри. Клеммы на металлических пластинках электродов не должны касаться растворов. Необходимо систематически проверять напряжение источника тока и проводить калибровку потенциометра. Подключать исследуемый гальванический элемент и нормальный элемент ключом к потенциометру следует только на время измерения э. д. с. и на очень малые промежутки времени, чтобы исключить поляризационные явления и изменение концентрации ионов в растворах за счет работы элемента. Для уменьшеция диффузии ионов из одного полуэлемента в другой их соединяют электролитическим мостом, только перед измерением э. д. с. Хранят мосты в насыщенном растворе соли. Электроды и гальванические элементы собирают в стеклянных сосудах, формы которых описаны в работах. [c.142]

Исходя из величин нормальных потенциалов можно вычислить значение потенциала для любых заданных активностей (а в разбавленных растворах — вместо активностей можно брать для расчетов концентрации).. Ряд напряжений позволяет объяснить причины вытеснения из раствора одного металла другим, вытеснения водорода из кислот металлами, стоящими в таблице выше водорода, причины электрохимической корроз и-чйет ллов и другие вопросы. [c.259]

Исследуем теперь, как изменяется потенциал катода со временем. Если допустить, что в начале электролиза на его новерхности концентрация меди (II) по существу равна 0,01 моль/л, поскольку раствор хорошо перемешивается, и что активационным сверхнотенциалом (нотенциал, который необходим для иреодоления омического падения напряжения в ячейке, равный произведению силы тока I на общее сонротивление электрохимического элемента К) можно пренебречь, то можно рассчитать нотенциал катода в момент, когда начинается выделение металлической меди, относительно нормального водородного электрода (НВЭ) [c.112]

Сравнивать между собой электродные потенциалы различных элементов можно лишь при одних и тех же условиях одинаковых температуре, внешнем давлении и активности одноименных ионов в растворе. Этим требованиям удовлетворяют нормальные электродные потенциалы. Если расположить нормальные электродные потенциалы различных металлов в порядке возрастания их алгебраических величин, то получится так называемый ряд напряжений металлов (табл. 1). Все металлы, нормальный электродный потенциал которых меньше нормального электродного потенциала водорода, вытесняют последний из соединений. Это относится не только к водороду, но и вообш,е к любой паре металлов с различными нормальными электродными потенциалами в ряду напряжений металлов при прочих равных условиях любой предыдуш ий металл вытесняет из соединений любой последуюш ий металл. Зная нормальный электродный потенциал металла, можно рассчитать его электродный потенциал при любой концентрации одноименных ионов в рас- [c.289]