Определение концентрации растворов титрованием

Опыт 1. Определение концентрации раствора щелочи титрованием. Этим методом определяют концентрацию раствора любой щелочи. Для работы необходимо иметь раствор сильной кислоты, нормальная концентрация которой определена с точностью до 0,01 н. Во время определения концентрации протекает реакция нейтрализации. Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов. Наиболее часто для определения концентрации щелочи или кислоты пользуются индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. [c.102]

Опыт 2. Определение концентрации раствора кислоты титрованием. Этим методом можно определять концентрацию любой сильной кислоты. Об изменении цвета индикаторов см. опыт 1. Для [c.104]

Приготовление растворов и определение концентрации раствора методом титрования [c.46]

РАБОТА № 12. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ТИТРОВАНИЕМ [c.61]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ МЕТОДОМ ТИТРОВАНИЯ [c.90]

Определение концентрации растворов посредством ареометра не дает вполне точного результата. Наиболее точным способом определения концентраций растворов является титрование их растворами щелочей или кислот. [c.235]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ МАГНИЯ И КАЛЬЦИЯ ЕТОДОМ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.484]

Для точного определения концентрации растворов применяют метод титрования. К исследуемому раствору кислоты добавляют раствор щелочи точно известной концентрации (титрованный раствор) до нейтрализации. Момент нейтрализации устанавливают по изменению окраски индикатора (фенолфталеин, метилоранж). [c.72]

Опыт 3. Определение концентрации раствора кислоты титрованием. Для работы берут бюретку (см. рис. 63) и споласкивают ее раствором щелочи. Закрепляют бюретку в штативе и заполняют ее раствором шелочи точно известной концентрации (0,1 н.), установив нижний мениск жидкости на нулевом делении. В коническую колбу на 100 мл отмеряют пипеткой 10 мл соляной кислоты неизвестной концентрации. Вводят туда две капли фенолфталеина. Подставляют колбу под бюретку на лист белой бумаги и медленно приливают раствор щелочи в кислоту, непрерывно помешивая круговым движением колбы рукой в горизонтальной плоскости. В конце титрования раствор щелочи приливают из бюретки по каплям и титруют до появления от одной капли слабо-розового окрашивания, не исчезающего в течение минуты. Титрование повторяют еще два раза, начиная каждый раз от нулевого деления бюретки и споласкивая предварительно колбу дистиллированной водой. Из полученных данных, отличающихся друг от друга не более чем на 0,05 мл, выводят среднее значение для расчетов. [c.49]

Для точного определения концентрации растворов широко используется метод, основанный на титровании. Этот метод заключается в постепенном прибавлении к определенному объему исследуемого (титруемого) раствора другого раствора — титранта, до тех пор, пока вещества, содержащиеся в этих растворах, не прореагируют без остатка. Момент окончания реакции — конечную точку титрования — определяют различными методами. Часто для этого используют индикаторы — добавляемые к титруемому раствору вещества, цвет которых изменяется в конечной точке титрования. [c.21]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Определение концентрации растворов методом титрования [c.72]

В лабораториях для определения концентраций растворов обычно используют метод титрования. Титрование — определение неизвестной концентрации одного раствора по известной концентрации другого путем измерения объемов реагирующих растворов. Так как реакции между веществами протекают в эквивалентных количествах, то концентрации растворов в методе титрования удобнее выражать в единицах нормальности. Нормальности взаимодействующих растворов обратно пропорциональны их объемам. [c.87]

Цель работы — усвоение методики приготовления растворов заданных концентраций, выраженных различными способами, и определения концентрации раствора измерением плотности его и титрованием. [c.46]

Кондуктометрическое титрование относится к физико-химическим методам анализа. Измерение электропроводности часто производят для определения содержания солей (например, в котельной воде, при сгущении молока и в ряде других случаев). На некоторых производствах установки по измерению электропроводности в сочетании с автоматическими устройствами позволяют поддерживать определенную концентрацию растворов, применяемых в тех или иных производственных процессах. [c.277]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения успешно используют, например, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Среди многочисленных методов определения концентрации раствора особое место занимает титрование. Титрова-ни представляет собой постепенное приливание раствора известной концентрации (стандартного раствора) к анализируемому раствору неизвестной концентрации, но точно заданного объема. Приливание стандартного раствора производится при помощи бюретки и закачивается в момент, когда количество вещества стандартного раствора, определяемого объемом израсходованного раствора и его концентрацией, полностью прореагирует в соответствии с известным уравнением реакции с веществом анализируемого раствора. Этот момент окончания титрования называется точкой эквивалентности, так как при этом количества вещества стандартного и анализируемого растворов становятся эквивалентными. [c.172]

Для количественного определения амина его раствор в соляной кислоте титруют раствором нитрита натрия определенной концентрации. Конец титрования определяют по реакции азотистой кислоты, являющейся окислителем, с иодидом калия. Каплю титруемого раствора помещают на иодкрахмальную бумагу. Титрование считают законченным, если при этом на бумаге появляется сине-фиолетовое пятно. Для контроля пробу с иодкрахмальной бумагой проводят дважды с пятиминутным интервалом. Количество нитрита (в граммах), требуемое для диазотирования 100 г амина, называют нитритным числом. [c.125]

Кондуктометрическое титрование применяют также для определения концентрации растворов солей. Например, можно определить содержание в растворе хлорида натрия, титруя его раствором нитрата серебра [c.128]

Применение стандартных образцов для определения концентраций растворов удобно в том отношении, что все предшествующие титрованию операции анализа (равно как и присутствующие в растворе посторонние вещества) одеш и те же и при определении концентрации, и при выполнении анализов. Поэтому влияние всех этих факторов на результатах анализа ие отражается, и точность анализов повышается. [c.217]

Определение концентрации растворов магния и кальция методом комп лексонометрического титрования. ......... [c.509]

Раствор строго определенной концентрации называется титрованным раствором, [c.26]

Кондуктометры и солемеры (табл. 21) служат для измерения электропроводности растворов, определения концентрации растворов электролитов, контроля чистоты воды, кондуктометрического титрования, высокочастотного титрования. [c.277]

Определение концентрации раствора триметиламина посредством титрования лучше всего проводить следующим образом. Пипеткой отбирают 1 мл раствора и немедленно выливают его в 50 мл воды. Это делается для того, чтобы предупредить улетучивание во время титрования. После растворения в воде амин титруют обыч- ]ьш способом соляной кислотой с метилоранжем в качестве индикатора. [c.403]

Титрование стандартным раствором Hg(N03)2 применяется для определения тиокарбамида и его замещенных [98]. Тиокарбамид как первичный стандарт. Тиокарбамид рекомендуется в качестве первичного стандарта для определения концентрации растворов некоторых окислителей хлорамина Т, Ы-бромсукцинимида, бихромата, солей церия (IV). [c.98]

Наконец, при анализе природных соединений или продуктов производства вместо исходных веществ для установки концентрации титрованных растворов чаще пользуются так называемыми стандартными образцами. Стандартные образцы представляют ссбой образцы того материала, который будут анализировать при помощи данного титрованного раствора, но с точно известным содержанием определяемого элемента. Например, при определении марганца в сталях концентрацию употребляемого при этом раствора арсенита натрия NaaAsOa устанавливают по навеске стандартного образца стали с точно известным содержанием марганца. При определении концентрации раствора тиосульфата натрия N828203, предназначаемого для определения меди в бронзах, употребляют стандартный образец бронзы с точно известным содержанием меди и т. д. [c.217]

ТИТРОВАНИЕ с. Метод и процесс определения концентрации раствора путём постепенного прибавления к нему контролируемого количества реагирующего с ним титранта до достижения конечной точки титрования. [c.441]

Определение концентрации растворов. Концентрация растворов определяется общеизвестным методом объемного титрования. Щелочные растворы, например растворы жидкого стекла и каустической соды, титруют 0,1 и. раствором кислоты в присутствии индикатора метилоранжа. Кислые растворы (серной кислоты, сернокислого алюминия, сульфата аммония) титруются [c.105]

Точнссть установки нормальности рабочих титрованных растворов имеет исключительное значение в объемном анализе. При ошибке в определении концентрации рабочего титрованного раствора нее определения, выполнепные с этим раствором, будут неверными. Поэтому часто концентрацию рабочего титрованного раствора устанавливают двумя ргзлич-ными, независимыми друг от друга методами. В связи с широким применением объемного анализа имеется ряд методов определения концент]зацин [c.287]

Чтобы оценить количественно степень замещения гидроксильных групп, нужно выделяющийся при реакции аммиак направлять в раствор кислоты определенной концентрации, затем титрованием можно точно определить число связанных гидроксильных групп. [c.98]

Работа 16. Потенциометрическое титрование 16. Кондуктометрическое титрование. . .. Работа 17. Кондуктометрическое определение концентраци растворов электролитов [c.236]

Определение концентрации раствора едкого натра титрованием [c.165]

Методы потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование-—один из объективных электрохимических способов объемного анализа — служит для определения концентрации раствора и константы электролитической диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Его применяют при исследовании растворов, окращенных и мутных многокомпонентных с малой концентрацией слабых электролитов и других, визуальное титрование которых затруднено. Виды потенциометрического титрования аци-днметрическое, алкалиметрическое, иодометрическое и другие основаны на реакциях осаждения, окисления, восстановления, комп-лексообразования и т. п. в водных и неводных растворах. Потенциометрическое титрование проводят компенсационным и некомпенсационным методами. [c.167]

Для определения концентрации раствора трилона Б взяли навеску стандартного обра.зца цинка 0,1040 г, содержащего 99, 25% цинка, и растворили ее. На титрование раствора израсходовано 18,20 мл трилона Б. Вычислите нормальность раствора трилона Б и титр его по цинку. [c.59]

Концентрация растворов, приготовленных из навески таких веществ, будет лишь приблизительной. Точную концентрацию такого раствора определяют исходя не из массы отвешенного вещества, а на основании результатов титрования приготовленного раствора другим раствором известной концентрации. Например, для определения концентрации раствора NaOH можно использовать точные навески х. ч. щавелевой или янтарной кислоты. Взяв на аналитических весах точную навеску соответствующей кислоты, ее тщательно переносят в мерную колбу и раствор разбавляют водой до метки. Раствор хорошо перемешивают, берут пипеткой часть его и титруют раствором NaOH, концентрация которого известна лишь приблизительно, в присутствии 2—3 капель фенолфталеина. Таким путем узнают, какой объем щелочи эквивалентен взятому объему кислоты. На основании результатов титрования вычисляют нормальность щелочи [c.231]

Кондуктометрия — электрохимический метод анализа, основанный на измерении электрической проводимости растворов. Определение концентрации растворов проводят прямой кондуктометрией (по калибровочному графику) и кондуктометричвским титрованием. [c.159]

Однако при амперометрическом титровании нельзя пользоваться сосудами конической формы, которые довольно часто используют полярографисты дело в том, что при полярографических определениях концентрация раствора остается практически неизменной и форма сосуда не играет никакой роли, тогда как амперометрическое титрование основано именно на изменении концентрации, в частности за счет осаждения иона, дающего электродную реакцию. В сосуде конической формы осадок собирается в узкой части сосуда, перемешивание его затруднено, и в объеме раствора может создаться неравномерный перепад концентраций, который соответствующим образом отразится на кривой титрования. [c.142]

Спиридонова С. И. Определение концентрации растворов и влажности веществ титрованием водой. Автореферат дисс. на соискание учен, степени д-ра химических наук. Саратов, 1949. 15 с. с граф. (Сарат. зоотехн.-вет. ин-т. Кафедра неорганической и аналитической химии). 5628 [c.216]

Спиридонова С. И. Определение концентрации растворов хлоридов титрованием водой в присутствии изобутилового спирта в качестве индикатора помутнения. ЖПХ, 1952, 25, вып. 4, с. 429—434. 5631 Спицын В. И. и Ипполитова Е. А. Исследование фосфатов титана. ЖАХ, 1951, 6, вып. 1, с. 5—14. 563 [c.216]

Для определения концентрации раствора РЬ(НОз)г навеска K2SO4 0,3510 г растворена в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 21,08 мл раствора Pb(N03)2. Определите а) норхмальность РЬ(ЫОз)г б) /Срь(КОз), [c.64]

Метод окисления-восстлноаления основан на применении реакций окисления-восстановления для определения концентраций растворов. В зависимости от применяемого титрованного раствора окислителя различают несколько частных методов оксидиметрии. Наиболее употребительны из них следующие [c.203]

Для определения концентрации раствора соляной кислоты его наливают в бюретку на 50 мл, в коническую колбу для титрования отбирают пипеткой 20—25 мл приготовленного раствора буры и добавляют 3 капли индикатора метилового оранжевого. Раствор буры титруют из бюретки соляной кислотой до перемены окраски индикатора из желтой в оранжево-красную. Рекомендуется титрование с контрольным раствором-свндетелем. Каждое титрование необходимо повторить три раза и для расчета взять среднее. Значение pH в растворе в конце титрования можно вычислить, зная величину константы диссоциации борной кислоты Кн,во = =7,3-10- , р/С=9,14. [c.485]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология