Приготовление растворов нормальной концентрации

Домашняя подготовка. Определение понятия раствор. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Концентрация растворов. Способы выражения концентраций. Процентные, молярные, моляльные и нормальные растворы. Титр раствора. Приготовление растворов различных концентраций. Пересчет концентраций с одного выражения в другое. Кривые растворимости и их применение. [c.90]

Приготовление растворов нормальной и молярной концентрации см. в разд. 7. [c.121]

Плотность 40%-ного раствора гидроксида калия 1,4 г/см . Сколько граммов КОН потребуется для приготовления 500 мл 40%-ного раствора Какова нормальная концентрация этого раствора Ответ 280 г 10 н. [c.390]

Диагональную схему можно применять для расчетов при приготовлении раствора заданной нормальности путем смешения в определенном объемном соотношении двух растворов — большей и меньшей нормальности сравнительно с заданной. Схема может быть использована и при разбавлении раствора с известной концентрацией водой для получения раствора с заданной концентрацией. В этом случае в левый нижний угол диагональной схемы ставят нуль и далее поступают как обычно. [c.15]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ НОРМАЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ [c.38]

Приготовление растворов заданной процентной концентрации. .. 13 4. Приготовление растворов заданной молярной, нормальной и моляльной концентрации. ...............................16 [c.347]

Все объемно-аналитические определения ведут при помощи титрованных растворов. Так как приготовление точно нормальных растворов сопряжено с трудностями и со значительной затратой времени, то обычно в практике работают с растворами приблизительно нормальных концентраций, определяя для каждого раствора титр его и вводя поправочный коэффициент к нормальности. [c.128]

I. Если вещество не удовлетворяет перечисленным выше требованиям, то сначала готовят раствор его приблизительно нул ной нормальности. Параллельно с этим готовят титрованный раствор какого-нибудь подходящего исходного вещества. Далее оди из растворов оттитровывают другим и, зная концентрацию раствора исходного вещества, вычисляют точную концентрацию приготовленного раствора. [c.216]

Опыт 4. Приготовление раствора заданной нормальной концентрации из концентрированного раствора. Этот способ применяется для приготовления растворов кислот и щелочей в том случае, когда не требуется особой точности или когда концентрация будет впоследствии определена более точно методом титрования. [c.100]

Нахождение количеств растворенного вещества и воды, необходимых для приготовления заданного количества раствора указанной нормальной концентрации. [c.63]

Опыт 3. Приготовление раствора заданной нормальной концентрации из навески твердого вещества. Этот способ применяется для приготовления раствора солей и кристаллических кпслот, когда концентрация раствора должна удовлетворять точности 0,01 г-экв/л. [c.99]

Определение понятий раствор, растворенное вещество, растворитель. Состояние вещества в растворе. Объемный и тепловой эффект растворения. Сольватация и гидратация. Гидратная теория растворов Менделеева. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Рассмотрение их с точки зрения подвиа<-ного равновесия в системе. Растворимость веществ в воде и способы ее выражения. Кривая растворимости и ее применение. Определение понятия концентрации. Процентное содержание растворенного вещества в растворе по весу и по объему. Молярный, мо-ляльный и нормальный растворы. Титр и молярные доли. Приготовление растворов различных концентраций и пересчет концентраций из одного выражения в другое. [c.62]

Приготовление растворов нормальной концентрации 38 А. Приготовление растворов приблизительной концентрации .............. 38 [c.219]

Грамм-эквиваленты — это те весовые количества веществ, в которых они вступают в реакцию друг с другом. Практическое значение грамм-эквивалентов состоит в том, что они используются в различного рода вычислениях. Необходимо знать их в случае приготовления растворов нормальных концентраций. [c.148]

Для приготовления среды нормальной концентрации 10 г пептона, 5 г хлорида натрия и 5 г глюкозы растворяют в 1 л дистиллированной воды, прибавляют 2 мл, 6%-ного спиртового раствора бромтимолового синего или 10 мл индикатора Андре-де, устанавливают pH 7,4—7,6, разливают по 10 мл в пробирки с поплавками или комочками ваты и стерилизуют 12 мин в автоклаве при 112° С (0,5 кгс/см ). Для приготовления концентрированной среды количество всех ингредиентов увеличивают в 10 раз [c.387]

Определив титр или нормальность концентрированного раствора кислоты, вычисляют объем исходной кислоты, необходимый для приготовления раствора заданной концентрации. [c.247]

Вычислите, воспользовавшись значением навески соли, точное значение нормальной концентрации приготовленного раствора. [c.181]

В тех случаях, когда вещество, применяемое для приготовления раствора, строго соответствует химической формуле и является хи.мически чистым, навеску этого вещества можно рассчитать в соответствии с заданной нормальностью раствора и отвесить на аналитических весах с точностью до 0,0002 г. Навеску помещают в откалиброванную мерную колбу, растворяют в воде, доводят объем раствора до метки и тщательно перемешивают. Приготовление растворов известной концентрации треб)-ет соблюдения очень точных приемов работы и большого опыта. [c.196]

Это выражение получено из уравнения Нернста в предположении, что диффузионный потенциал, нормальный потенциал электрода и коэффициенты активности измеряемого иона практически не изменяются при введении добавки. Как видно из уравнения (1.3), погрешность анализа методом стандартных добавок будет зависеть от точности измерения , Ух, Уд б. правильности приготовления раствора с концентрацией Сд б. а также стабильности величин 5 и о — нормального электродного потенциала индикаторного электрода. Многочисленные данные указывают на нестабильность значений 5 и Ед, поэтому для снижения погрешности анализа этим методом предложено вводить в анализируемый раствор несколько добавок (л З) и по результатам измерения потенциала индикаторного электрода, решая систему линейных уравнений, рассчитывать значения 5, Ед непосредственно в момент измерения и затем находить с . [c.8]

Для приготовления растворов с заданной молярной или нормальной концентрацией используются мерные колбы — плоскодонные круглые колбы с узким горлом и пришлифованной стеклянной пробкой. Мерные колбы выпускаются различной вместимости на 25, 50, 100, 200, 250, 500, 1000 и более миллилитров. Вместимость колбы, так же как и температура, которой она соответствует, указаны на самой колбе. [c.16]

Определив титр или нормальность раствора, вычисляют нужное коли чество кислоты для приготовления раствора определенной концентрации. [c.265]

Приготовленный раствор жидкого стекла является одним из гелеобразующих рабочих растворов и поступает на процесс формования катализатора. Перед формованием его еще раз перемешивают воздухом и повторно определяют концентрацию (контрольный анализ). Без контрольного анализа раствор брать не рекомендуется так как при хранении его в емкости (а тем более при длительном хранении) в раствор может попасть вода или растворы другой концентрации, т. е. нормальность рабочего раствора изменится. Качество раствора жидкого стекла устанавливают по плотности и количеству окиси натрия, определенного титрованием. Эти две величины позволяют ориентировочно найти модуль силикат-глыбы. Для точ- [c.38]

Л —концентрация приготовленного раствора, вес. % , yV—нормальность приготовленного раствора, г-зкв/л [c.29]

Какое количество 10%-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/см ) нужно взять для приготовления 1 л раствора с титром 0,001 г/мл Рассчитайте нормальную концентрацию приготовленного раствора. Ответ 9,65 мл 0,020 н. [c.390]

Ион 1з в растворах ведет себя так же, как и Гз. Для того чтобы иод хорошо растворялся, раствор К1 должен иметь концентрацию не ниже 10%. Приготовление раствора иода точно известной нормальности из навески представляет ряд трудностей. Поэтому сначала готовят раствор иода приблизительной концентрации, а затем определяют его точную нормальность, титруя раствором тиосульфата натрия. [c.145]

Концентрация растворов, выраженная в единицах нормальности или молярности, определяется исходя из количества растворенного вещества, отвешенного на технохимических или аналитических весах, в зависимости от степени заданной точности, и общего объема раствора. В этом случае нет надобности отдельно отмерять или взвешивать воду, так как ее объем определяется вместимостью мерной колбы, взятой для приготовления раствора. [c.12]

Приготовление рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра. Азотнокислое серебро содержит некоторое количество примесей (до 0,25%) иногда препараты AgNO, имеют темный цвет из-за присутствия в них металлического серебра, образовавшегося вследствие восстановления азотнокислого серебра под действием света. Для приготовления раствора точной концентрации непосредственно из навески можно пользоваться перекристаллизованным и высушенным при 200—210° препаратом. В большинстве случаев предпочитают готовить раствор азотнокислого серебра приблизительной концентрации и после этого устанавливать нормальность по раствору исходного вещества. [c.420]

Рассчитывают массу соли, необходимую для приготовления заданного раствора, учитывая при этом и кристаллизационную воду. Это -объясняется тем, что при приготовлении растворов, концентрация которых выражена в единицах нормальности или молярности, количество воды отдельно не вычисляется, а определяется, как об этом было сказано ранее, общим объемом приготовляемого раствора, а следовательно, вместимостью мерной колбы, взятой для приготовления раствора. [c.16]

Какое количество хлорида аммония необходимо для приготовления 500 мл 0,2 М NH l Рассчитайте нормальную концентрацию и титр этого раствора. Ответ 5,35 г 0,2 н. Г = 0,0107 г/мл. [c.390]

Подсчитайте нормальную концентрацию раствора по формуле (8). Приготовленный раствор сдайте лаборанту. [c.99]

Определение по отмеренному объему раствора буры. Готовят раствор X. ч. буры строго определенной концентрации. Предварительно рассчитывают количество х.ч. N32640,-ЮНаО для приготовления раствора, нормальность которого приблизительно равна нормальности рабочего раствора кислоты. ЭкагВ.о,-юн о = 190,71 г. Для приготовления 1 л 0,1 н. раствора необходимо 19,071 г/л буры. Чтобы иметь 200 мл 0,1 н. раствора (объем мерной колбы), необходимо взять 19,071 5=3,8142 г буры. [c.245]

Определение нормальности кислоты титрованием определенного объема раствора буры. Готовят раствор х. ч. буры строго определенной концентрации. Предварительно рассчитывают количество X. ч. ЫагВцОт-1ОН2О, необходимое для приготовления раствора, нормальность которого приблизительно равна нормальности стандартного раствора кислоты (ЭыагВ40,1он,о равен 190,69 г). Для приготовления 0,1 н. раствора необходимо 19,069 г буры на 1 л раствора. Чтобы приготовить 200 мл 0,1 н. раствора, необходимо взять 19,069 5=3,8138 г буры. [c.286]

Из 10,66 г H2SO4 и 95,94 г Н2О приготовлен раствор серной кислоты. Объем полученного раствора 100,00 мл. Вычислите молярную, моляль-ную и нормальную концентрации раствора, а также его плотность. [c.107]

Методы приготовления сульфокислот с нормальной цепью углеродных атомов и сульфогрупной на конце цепи уже описаны выше [246, 25, 26, 28]. Физические свойства водных растворов этих кислот и их солей изучены полно главным образом благодаря исследованиям, которые провели Мак-Бэн и Тартар с сотрудниками [246, 118] в течение последних лет. Эти соединения обладают свойствами коллоидных электролитов. Первое отклонение от поведения обычных электролитов отмечено для кислоты с семью углеродными атомами в растворах с концентрацией выше 0,4 н., в то время как высшие члены ряда ведут себя, согласно правилу Дебая-Гюккеля-Онзагера, только при крайне большом разбавлении. [c.126]

Раствор точной концентрации может быть приготовлен непосредственно из навески вещества. Чаще, однако, готовят раствор приблизительной концентрации и устанавливают его нормальность по стандартному раствору сульфата магния MgSO [c.155]

Приготовление раствора серной кислоты и определение его нормальности. Определение нормальности раствора серной кислоты основано на реакции нейтрализации между приготовленным раствором Н2504, нормальность которого необходимо определить, и раствором щелочи известной концентрации (нормальности). Окончание реакции нейтрализации определяют при помощи одного из индикаторов, сведения о которых приведены ниже. [c.82]

Какое количество 96%-ного раствора серной кислоты (пл. 1,84 г/см ) нужно взять для приготовления 250 мл 0,5 М H2SO4 Какова нормальная концентрация приготовленного раствора Ответ 6,94 мл 1 н. [c.390]

Приготовление раствора титранта. Металлический натрий 0,05— 0,07 г, тщательно очищенный от окиси растворяют в колбе с притертой пробкой в 100 мл смеси абсолютного изопропилового и обезвоженного метилового спиртов (2 1). После полного растворения натрия колбу закрывают и содержимое колбы тщательно перемешивают. Затем приблизительно определяют нормальность полученного раствора титрованием его аликвотной части 0,01 и. раствором хлористоводородной кислоты по метиловому красному. В случае, если концентрация спиртового раствора метплата натрия сильно отличается от 0,02 н., добавляют илн еще металлического натрия, или раствор разбавляют той же смесью спиртов. Полученный раствор выдерживают в течение суток в колбе, закрытой пробкой. За это время из раствора выпадает карбонат натрия. Раствор осторожно сливают с осадка и точно устанавливают нормальность титранта, титруя им навеску салициловой кислоты при а = = 330 нм таким же образом, как это описано ниже для смеси кислот. [c.460]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология