Химические источники электриче

ТОПЛИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, гальванические элементы, в к-рых электрич. энергия образуется благодаря хим. р-ции между восстановителем и окислителем, непрерывно поступающими к электродам извне (о принципе действия Т. э. см, Химические источники тока). Восстановителем на отрицат. электроде чаще всего служит Н2, иногда гидразин, окислителем на положительном — О2 или воздух. Материал электродов оказывает на электрохим. р-цию существ, каталитич. действие (см. Электрокатализ). Совокупность батареи Т. э. и устройств для обеспечения и регулирования подачи реагентов, отвода продуктов р-ции и тепла и т. п. наз. электрохим. генератором. [c.584]

Еще в 1752 г. М. В. Ломоносов предполагал существование связи между электрическими и химическими явлениями и отмечал, что без химии нрльзя понять причины возникновения электриче-окого тока. Однако изучение этой связи стало возможным лишь после создания в начале XIX в. первого химического источника тока — первичного элемента А. Вольта. Это открытие послужило основой для возникновения и последующего развития новой науки — электрохимии. [c.3]

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, химические источники тока, состоящие из одной гальванич. ячейки. В состав такой ячейки входит ионпроводящий электролит, два разнородных электрода и реагенты (о принципе действия см. Химические источники тока). В нек-рых случаях электрохимически активный материал электрода может служить реагентом. Г. э. используют как самостоят. источники электрич. энергии или как составные части гальванич. батареи. Г. э. бывают одноразового использования (см. Первичные элементы), многократного действия (см. Аккумуляторы) и с непрерывной подачей реагентов (см. Топливные элементы). Ранее термин - Г. э. относился только к первичным элементам. [c.119]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЦЕПИ, системы из электродов, находящихся в одном и том же электролите либо в контактирующих друг с другом разл. электролитах. Физ. Э. ц. составлены из химически одинаковых электродов, на к-рых протекают одни и те же процессы. Эдс таких цепей обусловлена различием физ. св-в электродов, а следовательно, и стандартных электродных потенциалов. Источник электрич. знергии — своб. энергия перехода электронов из электрода, термодинамич. состояние к-рого менее устойчиво, к электроду, находящемуся в более устойчивом состоянии, Таковы, напр., цепи, в к-рых электродами служат две аллотропич. модификации одного и того же металла, и гравитац. цепи, в к-рых два жидких электрода иэ одного и того же материала имеют разную высоту. В зтом случае суммарный процесс сводится к переносу в-ва от электрода с более высоким уровнем жидкости. [c.705]

Л.э. является осн. типом первичных химических источников тока. Простота и безопасность при изготовлении и эксплуатации, широкий интервал рабочих т-р, удовлетворит. электрич. характеристики и относительная дешевизна обеспечили интенсивное пром. произ-во Л.э. Мировое произ-во 7-9 млрд, штук в год. Аналоги Л. э.-марганцевоцинковый элемент со щелочным электролитом и марганцевомагниевый элемент с солевым электролитом. [c.585]

П. приводит к бесполезной трате электрич. энергии, т.к. снижает полезное напряжение химического источника тока и повышает напряжение, к-рое необходимо приложить к электролизеру при проведении электролиза. Однако в не-к-рых случаях благодаря П. исключается возможность протекания нежелат. побочных процессов. Так, из-за П., затрудняющей электролитич. выделение Н2 и из Н2О, можно [c.66]

ТОПЛИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, устройства, вырабатывающие электрич. энергию за счет энергии окислит.-восстановит р-ций жидких или газообразных реагентов, непрерывно поступающих к электродам извне. Являюt я химическими источниками тока непрерывного действия. На электродах [c.609]

Первые исследования взаимосвязи электрич. и хим. явлений относятся ко 2-й пол. 18 в. Однако эти исследования носили случайный характер из-за отсутствия постоянного и достаточно мощного источника электрич. энергии. Такой источник появился шшь на рубеже 18-19 вв. в результате работ Л. Гальвани и А. Вольта, с именами к-рых обычно и связывают становление Э. В дальнейшем были разработаны более совершенные хим. источники тока, полувдвшие назв. гальванических элементов. С их помощью было сделано много открытий в области физики, установлен ряд осн. законов электричества и магнетизма. После изобретения динамомашины в бО-х гг. 19 в. гальванич. элементы как источники тока потеряли свое значение новый подъем интереса к ним начался с середины 20 в. в связи с развитием полупроводниковой радиотехники, микроэлектроники, космич. техники. В настоящее время роль автономных химических источников тока вновь значительно возросла. [c.465]

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА — устройства, в к-рых энергия химич. реакции непосредственно превращается в электрич. энергию. Простейшим примером X. и. т. может служить элемент Даниэля-Якоби, разработанный в 1836—40. Он состоит из медного и цинкового электродов, погруженных в растворы соответственно сульфата медп и сульфата цинка, к-рые отделены друг от друга пористой перегородкой [c.322]

Приведенные ур-ния для Э. п. относятся к равновесному потенциалу. Если через электрод протекает электрич. ток, то измеренный Э. п. будет отличаться от равновесного на величину иоляризацин, вызванной пропусканием тока (см. Электродные процессы). Величина стандартного Э. п. характерна для данного металла, поэтому различные металлы образуют ряд напряжений. Те металлы, Э. п. к-рых более положительны, вытесняются из р-ра металлами с более отрицательными Э. п. Знание величины Э. п. нмеет большое значение при конструировании химических источников тока, при изучении коррозии металлов, электролиза и в других областях науки и техникп. [c.467]

Применение. Пром. применение Г. с. очень быстро расширяется. Соединения с к-тами используют в хим. машиностроении в кач-ве антифрикционных материалов и химически стойких прокладок. На основе соединений с Li создаются батареи высокой емкости. Соединения с галогенами применяют в орг. синтезе в кач-ве мягких фторирующих и хлорирующих агентов, с фтором-как твердую смазку, материал катодов (в хим. источниках тока) и щеток для электродвигателей. Из смесей Г. с. с медью или алюминием изготавливают материалы, к-рые вследствие их малой плотности, высокой электрич. проводимости, сравнительной дешевизны применяют для изготовления проводов. Высокая электрич. проводимость Г.с. позволяет применять их вместо графита в кач-ве наполнителей пластмасс. Многие соед. являются катализаторами, в т. ч. полимеризации, изомеризации соед. К, Rb и s катализируют конверсию ортоводорода в параводород. См. также Интеркалаты. [c.609]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология