Стандартные термодинамические величины

Стандартные значения абсолютных энтропий при Г=298 К приведены в таблицах стандартных термодинамических величин в учебниках и справочниках по химической термодинамике. [c.105]

Стандартные термодинамические величины 201 [c.201]

Значения стандартных термодинамических величин в уравнении Гиббса AG = AH—TAS (энтальпии АЯ°, энергии Гиббса AG° и энтропии S°) для реакции образования из химических элементов некоторых интересующих нас веществ приведены в табл. IV. 1. [c.98]

Стандартные термодинамические величины. Химико-термодинамические расчеты. Величина изменения энергии Гиббса при реакции зависит от температуры, а также от природы и концентраций взятых и получаюш,ихся веществ. Для удобства сопоставления различных реакций принято сравнивать значения AG при [c.200]

Определенные для веществ в стандартном состоянии стандартные энтальпии и другие стандартные термодинамические величины. обозначают верхним индексом (°), нижним индексом указывают температуру, при которой они определены например АЯ298 (определена при 298,15 К знаки, стоящие после запятой в индексе, обычно не указывают) или АЯюоо (определена при 1000 К). Такое единообразие делает расчеты строгими. Стандартная энтальпия образования вещества АЯ/ — это изменение энтальпии в процессе образования данного вещества в стандартном состоянии из термодинамически устойчивых фюрм простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях. [c.166]

Вычислите теплоту нейтрализации при 298 К, используя данные таблицы стандартных термодинамических величин для ионов в водных растворах электролитов [М.]. [c.300]

Если в таблицах стандартных термодинамических величин отсутствуют данные по теплотам образования или теплотам сгорания, то эти величины можно вычислить при помощи различных приближенных методов. Наиболее употребительными методами расчета теплот образования являются методы расчета по энергиям связи, при помощи тепловых поправок и метод сравнительного расчета. [c.96]

Вычислите ионное произведение воды К к = н+ Оон- при 298 К, используя данные таблицы стандартных термодинамических величин для ионов в водных растворах электролитов А(Зн,о = = — 237,25 кДж/моль. [c.300]

Так как тепловой эффект реакции и энтальпия зависят от давления, температуры и пр., то их обычно относят к стандартному состоянию веществ. Большую роль в термохимии играет стандартная энтальпия А№ образования вещества, под которой понимают энтальпию реакции образования одного моля данного соединения из элементарных веществ при условии, когда они находятся в стандартном состоянии. В качестве стандартного состояния выбирают модификацию элементарного вещества, устойчивого при 25° С и атмосферном давлении [7, стр. 29], энтальпия которого АН принимается равной нулю. В таблицах стандартных термодинамических величин для обозначения того, что они относятся к стандартным условиям, их записывают с абсолютной температурой в виде индекса внизу и с верхним индексом °, указывающим на давление 1 атм, т. е. Яма. Не следует путать стандартную энтальпию образования с энтальпией образования того же вещества из атомов элементов. В табл. 1 приведена АН-въ некоторых веществ. Отрицательное значение ее отвечает экзотермическому процессу (Ср>0), положительное—эндотермическому (Qp<0). [c.16]

Метод Групповых компонентов, как показано выше, позволяет проводить тепловые и кинетические расчеты для процессов с нефтяными фракциями. Естественно его использование и для расчета равновесных составов при превращениях нефтяных фракций. В таком случае термодинамические характеристики превращений смеси углеводородов рассчитывают, пользуясь стандартными термодинамическими величинами для индивидуальных углеводородов, представляющих исходную и конечную смеси. Индивидуальные углеводороды (их иногда называют псевдокомпонентами [14]) выбирают так, чтобы их молекулярные массы (или температуры кипения) совпадали с молекулярными массами (или средними температурами кипения) углеводородных смесей. Поскольку обычно не удается подобрать индивидуальный углеводород, у которого молекулярная масса равна требуемой, можно пользоваться следующей аппроксимирующей процедурой. [c.131]

Стандартные термодинамические величины образования некоторых веществ [c.97]

Так как тепловой эффект реакции и энтальпия зависят от давления, температуры и пр., то пх обычно относят к стандартному состоянию веществ. Большую роль в термохимии играет стандартная энтальпия АЯ° образования вещества, под которой понимают энтальпию реакции образования 1 моль данного соединения из простых веществ при условии, когда они находятся в стандартном состоянин. В качестве стандартного состояния выбирают модификацию элементного вещества, устойчивого при 25°С и атмосферном давлении (101 325 Па), энтальпия которого АЯ принимается равной нулю. В таблицах стандартных термодинамических величин для [c.18]

Выше было показано, что термодинамические параметры алке-аов Сб—Сго мало зависят от молекулярной массы или от темпера-уры кипения смеси. Это обосновывает при расчете превращений пожных смесей углеводородов использование так называемого ме-рда псевдокомпонентов. По этому методу термодинамические ха- ктеристики превращений смеси углеводородов рассчитывают, яьзуясь стандартными термодинамическими величинами для ин-видуальных углеводородов, представляющих исходную и ко-1ную смеси. Эти индивидуальные углеводороды ( псевдокомпо- [c.21]

Рассчитайте константу равновесия для реакции С(1 + + 2п = = 2п + + Сс1 по стандартным термодинамическим величинам для ионов, приведенным в справочнике [М.]. [c.321]

Стандартные термодинамические величины некоторых веществ и энергии связи [c.23]

ТАБЛИЦА II СТАНДАРТНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ [c.15]

Рассчитайте константу равновесия, для реакции Сб + 2п = = = 2п + С(1 по стандартным термодинамическим величинам для юнов, приведённым в справочнике [М.]. [c.304]

И стандартным термодинамическим величинам [М.] вычислите теплоту при о( ратимом и необратимом протекании электрохимической реакции. 26. Для элемента, в котором протекает реакция по уравнению [c.314]

Стандартные термодинамические величины (С , S°, А// , АО ) приводятся в расчете на один моль вещества, находящегося в стан- [c.47]

Стандартные термодинамические величины (Ср, 5°, ЛЯ° и — [c.121]

Вычислите ЭДС при 298 К и температурный коэффициент )р, используя данные таблиц стандартных термодинамических величин. Решение. Для расчета используем следующие уравнения [c.323]

Если легко и точно находятся равновесные концентрации веществ и, следовательно, константа равновесия, то уравнение (IX.9) используется для вычисления стандартных изобарных потенциалов реакций. Комбинирование реакций с известными АС° в циклах, подобных термохимическим циклам, позволяет находить ДО" для экспериментально не изученных реакций, в том числе стандартные потенциалы образования веществ AG (см. 7 этой главы). Таким образом, изучение химических равновесий — один из источников пополнения таблиц стандартных термодинамических величин для химических соединений. [c.138]

Расчет химического равновесия с помощью стандартных термодинамических величин. В настоящее время известны стандартные теплоты образования АН и энтропии более 7500 простых веществ и соединений. С помощью этих табличных данных можно вычислить термодинамические параметры (АЯмз, ASsge и AG ga) многих десятков тысяч реакций, в том числе предполагаемых и не изученных экспериментально. В методе расчета, основанном на использовании стандартных термодинамических величин, используются два исходных уравнения (VII.22) и (IX.9) [c.147]

Нас будет интересовать главным образом расчет электродвижущих сил гальванических цепей и электродных потенциалов, исходя из общего выражения работы обратимой реакции в гальваническом элементе. Зная эту реакцию и пользуясь стандартными термодинамическими величинами свободной энергии образования веществ, принимающих в ней участие, можно рассчитать э. д. с. гальванического элемента. С другой стороны, прямое измерение э. д. с. гальванического элемента и ее температурного коэффициента дает возможность определить ряд важнейших термодинамических величин с высокой степенью точности, часто недостижимой при использовании классических термохимических методов. [c.62]

Рассчитайте константы равновесия Кр следующих реакций 1) 2С0 + 02 = 2СО2 при 500 °С 2) реакции конверсии монооксида углерода при 1000 К 3) СН4 + 2U2 = СО2 + 2Н2О при 800 К различными методами а) исходя из стандартных термодинамических величин 6) с помощью функций энергии [c.39]

Возможно также использовать для вычислений уравнения гипа (IX, ) с неизвестной константой интегрирования. В табли-чах стандартных термодинамических величин (Приложение 3, стр. 603) находят значение А 298 и энтропий всех участников реакции и вычисляют Aуравнению типа (IX, 7) находят величину I. После этого уравнение указанного типа может быть использовано для любых температур в пределах, определяемых уравнениями для теплоемкостей. [c.315]

Пользуясь молекулярными постоянными и стандартными термодинамическими величинами, рассчитайте а) энергию отрыва первого и второго атомов кислорода от молекулы N02 б) энергию разрыва связи N—N в молекуле N20 в) энергию атоматизации молекулы воды г) среднюю энергию N связи в молекуле аммиака. [c.63]

Если преподаватель дает 4—5 студентам определить при 4--5 температурах в интервале 20—50° С (каждому при какой-либо одной температуре), то, используя результаты, полученные группой, студент может рассчитать по вышезаписанным соотношениям (с заменой Е на Е°, ЛО на АС , АЯ на АЯ и Л5 на А5 ) стандартные термодинамические величины ДО , АЯ и А5 . [c.113]

Пользуясь стандартными термодинамическими величинами, постройте диафамму состава для трехкомпонентной системы Ре — О2 — Н2 при 25 °С и 1 бар общего давления. Образованием конденсированных растворов в этой системе пренебрегите. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология