Натрий иодат

Процесо-окисления сульфита натрия иодатом натрия выражается общим уравнением [c.42]

Натрий иодат см. Натрий иодноватокислый [c.343]

Иодат натрия. Иодат натрия является исходным веществом для синтеза всех описанных ниже соединений. Его можно быстро получить окислением иода избытком (по крайней мере в 20%) хлората натрия. [c.162]

Затем можно оттитровать иод (трииодид), образующийся по этой реакции, раствором тиосульфата натрия. Иодат-иодидная система по сравнению с системой бихромат — нодид обладает по крайней мере двумя преимуществами. Во-первых, реакция иодат — иодид протекает почти мгновенно даже в очень разбавленной кислой среде. Во-вторых, при стандартизации тиосульфата бихроматом калия наблюдению за исчезновением синей окраски комплекса иода с крахмалом мешает зеленая окраска иона хрома, а в иодатной методике конечная точка легко обнаруживается по резкому изменению окраски от синей до бесцветной. Единственный недостаток заключается в том, что для стандартизации 0,1 Р раствора тиосульфата натрия требуется только 0,12 г иодата калия, поэтому обычная погрешность взвешивания в 0,1 мг уже превышает предел погрешности, допустимой в методиках стандартизации. [c.337]

Для многих аналитических методов в качестве стандартов можно-использовать чистые (>99,9%) стабильные химические соединения. Подобные образцы, для которых содержание вещества (практически равное 100%) можно гарантировать, называют эталонами. Эталонами, например, являются хлорид натрия, бихромат калия, кислый фталат калия, безводный карбонат натрия, иодат калия, металлический цинк и так далее. Эти эталоны широко используются в титриметрическом анализе. [c.50]

Натрия иодат окисление [c.457]

Синоним. Натрия иодат. [c.248]

В этом растворе может содержаться и 0,02—0,03% нафтеновых кислот, если не прокаливать остаток после сульфитно-содовой обработки. Далее удаляют из раствора 50Г карбонатом бария и добавляют иодистоводородную кислоту (150% от эквивалента Вг + + С1 ). Нагреванием до кипения (128°) отгоняют смесь кислот (НС1 + НВГ + Н1 + Н2О), после чего остается чистый иодид натрия. Иодат калия получают по реакциям [c.260]

ТУ 6—09-02-261—86 чда Натрнй иодноватокислый см. Натрий иодат Натрий иоднокислый мета см. Натрий перйодат [c.335]

МаЮз натрия иодат (натрий иодноватокислый) [c.250]

NalOs Н2О (натрия иодат моногидрат, натрий иодноватокислый одноводный) [c.371]

Натрия иодат см. Натрий иодноватокислый Натрия итаконат см. Натрий итаконовокислый [c.368]

К раствору динатриевой соли о-глюкозо-5- Н-6-фосфата и несодержащей метки динатриевой соли и-глюкозо-6-фосфата [всего 60 мг, 2,48-10 имп./(мин-ммоль)] в 1 мл воды, находящемуся в центрифужной пробирке, прибавляют 160 мг перйодата натрия в 1 мл воды. Через 20 мин раствор титруют по метиловому красному 1 п. раствором едкого натра. Иодат и перйодат натрия осаждают 5 мл спирта и отделяют центрифугированием. Прибавляют 20 мг боргидрида натрия, выдерживают 1 ч при 25°С и обрабатывают амберлитом 1R-120(H+), чтобы удалить ионы натрия. Фильтрат и промыьные воды упаривают досуха в вакууме при 35—40 °С, прибавляют метанол и снова упаривают. Эту [c.381]

Химия (1978) -- [ c.213 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.363 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.363 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.218 , c.834 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.485 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.282 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.196 , c.746 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология