Тиосульфат стандартизация

Стандартизацию раствора тиосульфата натрия проводят титрованием стандартного раствора иода раствором тиосульфата. натрия или по дихромату калия. [c.117]

СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРОВ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ [c.337]

Для приготовления раствора тиосульфата натрия (вторичного стандарта) дистиллированную воду для растворения тиосульфата натрия предварительно кипятят 1 ч, охлаждают в колбе, закрытой пробкой с У-образной трубкой, наполненной твердым КОН. Взвешенную в бюксе на технических весах иавеску N328203-бНгО растворяют в све-жепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде. Раствор хранят в темном месте в хорошо закрытой посуде. Стандартизацию раствора N328203 проводят обычно через 5—7 дней. [c.314]

Работа 10. Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия [c.322]

Стандартизация раствора тиосульфата по бихромату калия [c.147]

Стандартизация раствора тиосульфата натрия [c.159]

Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]

Бихромат калия является прекрасным реагентом для стандартизации растворов тиосульфата. Если избыток иодида калия растворить в кислом растворе, содержащем точно известное количество бихромата, последний окисляет иодид до трииодида [c.337]

Его растворы неустойчивы и в кислых средах. Спустя пять дней после приготовления раствора тиосульфата натрия проводят его стандартизацию по раствору дихромата калия. Прямая реакция между этими веществами протекает неколичественно, поэтому применяют метод титрования по замещению. К раствору дихромата калия добавляют иодид калия [c.322]

Метод стандартизации. Устанавливают точную концентрацию раствора 0,1 моль/л путем титрования 25,0 мл раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР, используя в качестве индикатора раствор крахмала ИР. [c.203]

Метод стандартизации. Устанавливают точную концентрацию раствора методом, описанным для раствора тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР. [c.223]

Метод стандартизации. Устанавливают точную концентрацию 0,1 моль/л раствора следующим образом точно отмеряют около 25 мл. помещают в колбу с притертой пробкой, разводят 80 мл воды, добавляют 10 мл фосфорной кислоты ( 105 г/л) ИР и 2,5 г калия йодида Р и оставляют раствор на 15 мин. Добавляют 1 г натрия карбоната Р и титруют раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР, исиользуя в качестве индикатора крахмал ИР. [c.414]

СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРА ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ МЕТОДОМ ПИПЕТИРОВАНИЯ [c.307]

Стандартизация раствора йода по тиосульфату (вторичный станцарт) [c.149]

Стандартизация раствора иода по тиосульфату натрия. Чистую бюретку ополосните раствором тиосульфата и подготовьте ее к титрованию. Пипетку промойте раствором иода. Отмерьте в коническую колбу 10,00 мл раствора иода и титруйте его раствором тиосульфата натрия. Когда бурая окраска жидкости сменится соломенно-желтой, прибавьте 2 мл крахмала и продолжайте титровать. Появившееся синее окрашивание должно обесцветиться от одной избыточной капли тиосульфата. Повторите титрование несколько раз, возьмите среднее из сходящихся отсчетов и вычислите нормальную концентрацию раствора иода. [c.318]

Затем можно оттитровать иод (трииодид), образующийся по этой реакции, раствором тиосульфата натрия. Иодат-иодидная система по сравнению с системой бихромат — нодид обладает по крайней мере двумя преимуществами. Во-первых, реакция иодат — иодид протекает почти мгновенно даже в очень разбавленной кислой среде. Во-вторых, при стандартизации тиосульфата бихроматом калия наблюдению за исчезновением синей окраски комплекса иода с крахмалом мешает зеленая окраска иона хрома, а в иодатной методике конечная точка легко обнаруживается по резкому изменению окраски от синей до бесцветной. Единственный недостаток заключается в том, что для стандартизации 0,1 Р раствора тиосульфата натрия требуется только 0,12 г иодата калия, поэтому обычная погрешность взвешивания в 0,1 мг уже превышает предел погрешности, допустимой в методиках стандартизации. [c.337]

Однако положение равновесия сильно зависит от pH раствора — в нейтральной среде иодат не окисляет иодид. Добавление известного объема стандартного раствора иодата калия к избытку иодида в кислой среде приводит к мгновенному образованию стехиометрического количества трииодида, который можно использовать для стандартизации раствора тиосульфата, а также для определения сероводорода или олова (И). В двух последних случаях, если после взаимодействия с сероводородом или оловом(II) остается избыток трииодида, необходимо оттитровать непрореагировавший трииодид стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.343]

Стандартизация раствора тиосульфата. В коническую колбу для титрования помещают 5 мл раствора KI и 100 мл воды. Отбирают пипеткой 25,0 мл 0,020 AI раствора КЮз и переносят его в колбу. Прибавляют в колбу 10 мл раствора серной кислоты и немедленно титруют раствором тиосульфата, прибавляя индикатор вблизи конечной точки. [c.564]

Стандартизация раствора иода. Отбирают пипеткой 25,0 мл раствора иода и переносят его в колбу для титрования, разбавляют раствор в колбе и добавляя 100 мл воды. Титруют раствор стандартным раствором тиосульфата, прибавляя индикатор вблизи конечной точки. [c.564]

Стандартный раствор иода для титрования тиосульфатов можно приготовить, растворив подходящее взвешенное количество чистого кристаллического иода. Однако эта операция неудобна, ее редко используют. Лучший в практическом отношении метод связан с приготовлением раствора иода примерной концентрации и стандартизации его с помощью оксида мышьяка (П1) [c.599]

Реактивы, посуда. Тиосульфат натрия NajSjOs - О,IM раствор (стандартизация раствора, см. в работе 13.10). Ися - 0, -М 0/2h) раствор (стандартизация раствора, см. работу 13.10). Гидроксид натрия NaOH - 2М раствор. Крахмал - [c.122]

Определение ионов ЗзОд путем кулонометрического титрования иодом дает настолько точные результаты, что такой прием можно с успехом использовать [467] для стандартизации растворов NaaSaOg, широко применяемых в аналитической химии. Методика стандартизации растворов Na2S203 очень проста. В титрационную ячейку, заполненную солянокислым раствором йодистого калия (последний предварительно тщательно деаэрируют током углекислого газа), вводят аликвотную порцию приготовленного раствора тиосульфата натрия и титруют последний электрогенерированным иодом с биамперометрическим определеипем конечной точки. Обязательно проводят холостое титрование п вносят поправку иа присутствие следовых количеств окислителей в применяемых реактивах (в иодистом калии, соляной кислоте, воде и др.). [c.54]

Бизфомат калия К2СГ2О7 применяют цля стандартизации раствора тиосульфата. В чистом виде его получают двукратной перекристаллизацией препарата из воцного раствора с последую- [c.144]

Стандартизация раствора тиосульфата по дихромату калия. В колбу для титрования помещают аликвотную часть стандартного раствора дихромата калия, цилиндром отмеряют 10 см раствора К1 (20%) и 20 см 2 н. Н2804. Колбу накрывают часовым стеклом и ставят в темное месТо на 5—10 мин. Бюретку заполняют раствором тиосульфата натрия. После полного завершения реакции между К1 и К2СГ2О7 раствор в колбе, окрашенный в бурый цвет, титруют тиосульфатом натрия до соломенно-желтой окраски. Затем прибавляют несколько капель раствора крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания синего раствора. Титрование проводят 4 раза. [c.323]

Сущность работы. Стандартизация раствора N828203 основана на титровании иода, выделившегося из аликвоты стандартного раствора дихромата калия, раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала как индикатора. Точная концентрация раствора тиосульфата натрия может быть установлена также по стандартному раствору иода. Стандартный раствор тиосульфата натрия готовят по навеске препарата N328203 5Н2О. [c.117]

Реактивы, посуда. Тиосульфат натрия N338203 - 0,02М раствор (стандартизацию раствора см. в работе 13.10). Хлороводородная кислота НС1 - 2М раствор. Иодид калия К1 (кр.). Пирофосфат натрия Na4p207 ЮН2О - насыщенный раствор. Крахмал - 0,2%-й раствор. [c.119]

Раствор иода стандартизируют по мышьяковистому ангидриду АзаОз, а также — по раствору тиосульфата натрия, моногидрату тиосульфата бария ВаЗгОз-НаО или по подходящему серусодержа-щему стандартному образцу. Наиболее точные результаты получаются при стандартизации по мышьяковистому ангидриду. [c.154]

Первичными стандартами для растворов N328203 могут быть окислители [КВгОз, КН(10з)2 и др.], выделяющие при взаимодействии с избытком иодид-ионов эквивалентное количество иода, который титруют стандартизируемым раствором тиосульфата. Чаще используют бихромат калия К2СГ2О7, который можно легко получить в химически чистом состоянии перекристаллизацией он негигроскопичен и не содержит кристаллизационной воды растворы его устойчивы при продолжительном хранении. Способ стандартизации основан на реакциях [c.315]

Помимо тиосульфата натрия, в качестве титрантов-восстановителей применяют несколько других восстановителей, включая аскорбиновую кислоту, хром(П), железа(П), олово(П), титан(1П) и ванадий(П). Однако титранты-восстановители по сравнению с окислителями относительно мало используют в титриметрическом анализе в связи с легкостью окисления их кислородом воздуха. Поэтому требуются специальные приемы для хранения и приготовления таких растворов без доступа кислорода воздуха, кроме того, необходима частая стандартизация их. Помимо этого, титранты хром (II) и ванадий(II), обычно содержащие хлористоводородную или серную кислоты, самопроизволь- [c.352]

Для обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования можно использовать визуальные индикаторные и потенциометрические методы известны вещества, которые могут быть использованы для стандартизации всех распространенных титрантов. В качестве титрантов-окислителей используют растворы хлора, брома и иода, солей церия (IV), а также анионов 0С1Г ВгОз, Юз, СЮз, СгаО " и МпОГ. К типичным восстановителям относятся соли Сг°, Ре , и Т , а также такие вещества, как арсенит натрия, тиосульфат натрия и гидразин. [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология