Иодидный ион

Обнаружение Вг и с помощью хлорной воды при совместном присутствии. В присутствии обнаружение бромид-иона с помощью хлорной воды затруднительно, а при значительных количествах иодидного иона эта реакция для обнаружения Вг делается вообще ненадежной, так как приходится брать большие количества хлорной воды для вытеснения иода и последующего его окисления в ШОз, в результате чего исследуемый раствор сильно разбавляется. Поэтому, попадая в большой объем реакционной смеси, хлорная вода плохо окисляет Вг" (малая концентрация хлора), а выде ляющийся бром в незначительной степени извлекается органическим растворителем, так как значительные его количества удерживаются большим объемом водной фазы. При наличии в исследуемой смеси иодидного иона желательно (а при больших его количествах — обязательно) удаление его перед открытием Вг . [c.225]

Разделение в иодидной с р е д е. Аналогично предыдущему, разделение катионов может осуществляться в этих условиях в присутствии избытка иодидных ионов, так, например, отделение висмута от меди и свинца, ртути (II) от цинка, марганца и др. [c.207]

Открытию бромидного иона мешает иодидный ион, который окисляется легче бром-иона с выделением J2, окрашивающего воду также в желтый цвет. Иод плохо растворяется в воде и потому он может выделиться в виде черного осадка. Органические же растворители окрашиваются иодом в характерный фиолетовый цвет, свойственный также и парам иода. [c.222]

Прингсгейм (1937) получил подобное же доказательства взаимодействия ионов уранила с иодидными ионами при концентрациях иодида калия порядка 0,01—0,1 М. В случае добавки к 0,05 М раствору 1102504 0,1 М. раствора К1 коэффициент поглощения при 365 нм увеличивается в 4 раза. [c.114]

Разложение перекиси водорода Гидрозоль оксииодида алюминия добавление анионов понижает действие, убывающее в последовательности тартрат, сульфат, ацетат, нитрат (предполагается, что анионы замещают иодидные части), они обладают более слабым действием, чем свободные иодидные ионы 3338 [c.82]

Гюильбо и Нейджи [546] разработали чувствительный к ь-фенила-ланину электрод на основе иодидного ион-селективного электрода. Активная поверхность иодидного электрода представляет собой поверхность диска, спрессованного из смеси Ag2S и Agi 1 1 (по массе). Этот диск подсоединяют к корпусу стеклянного электрода. В качестве внутреннего раствора используют раствор нитрата серебра, а электродом фавнения служит погруженная в него серебряная полоска. Ффментная система фактически представляет собой смесь оксидазы ь-аминокислоты и пероксидазы, иммобилизованных в полиакриловом геле. Последний распределяют тонким слоем на поверхности электрода под слоем диализной бумаги. Как уже отмечалось в разд. 14.1, электрод, чувствительный к глюкозе, имеет аналогичное устройство. Образовавшаяся при разложении фенилаланина перекись водорода окисляет иодид, добавленный (в известном количестве) к пробе. Описанный выше электрод регистрирует снижение концентрации иодида. [c.189]

Время отклика чувствительного к ь-фенилаланину электрода, основанного на датчике концентрации ионов аммония, колеблется в пределах 60—180 с и зависит от толщины реакционного слоя и концентрации L-фенилаланина в анализируемой пробе. При использовании электрода на г-фенилаланин, основанного на иодидном ион-селектив-ном электроде, в качестве электрода сравнения применялся второй иодид-селективный электрод. Этот электрод значительно менее чувствителен к L-лейцину, L-метионину L-аланину L-цистеин мешает определению. [c.189]

Перекись перфтордиметила кипит при —37°. Он не реагирует с водой или раствором NaOH при 25°, но реагирует медленно с иодидным ионом, причем реакция ускоряется при облучении ультрафиолетовым светом [28]. [c.100]

Определение нормальности тиосульфата. Для определения нормальности раствора NazSzOa в коническую колбу объемом 250 мл мензуркой приливают 35 мл дистиллированной воды, всыпают 1 г сухого KI, точно отмеривают пипеткой 15 мл раствора КгСггОу и 10 мл раствора НС1 (2 1). При этом происходит окисление иодидного иона по уравнению реакции [c.44]

Бромиды не мешают открытию 1 реакцией в рекомендуемой форме проведения, так как бром и продукты его взаимодействия со щелочной индикаторной жидкостью не дают осадка с Ва +. Иодидный ион мешает обнаружению С1 реакцией образования хлористого хромила, давая J I3. [c.221]

Дополнительные реакции на Вг и J . Наличие иодидного иона можно подтвердить реакцией с нитритом, для ч го к 2—3 каплям подготовленного раствора добавляют одну каплю разбавленного раствора H2SO4 и 2—3 капли раствора нитрита. При наличии J- раствор желтеет от выделившегося иода, который с крахмалом дает синий раствор, а при встряхивании с органическим растворителем — фиолетовый. [c.234]

Получены и исследованы поликристаллические мембраны, селективные к хяоридному, брсяйидному и иодидному иону на основе сульфида серебра и соответствующих галогенидов серебра. Показано, что исследуемые электроды обладают галогенидной функцией в широксм интервале концентраций,и нижний предел функционирования составляет для хлоридного, бромидного и иодидного электродов 5 10 , [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология