Окисление иодом

Тиосульфат натрия. Тиосульфат натрия после окисления иодом превращается в тетратионат [c.417]

Окисление иода хлором [c.251]

XIII. 9.1. Изучение кинетики реакций окисления иод-ионов Химические часы [c.780]

Окисление тиосульфатов иодом. К 3—4 каплям испытуемого раствора, который следует предварительно нейтрализовать, прибавляют по каплям раствор иода. В присутствии тиосульфат-ионов иод обесцвечивается, а раствор в отличие от реакции окисления иодом сульфит-ионов остается нейтральным. [c.175]

Уравнение процесса окисления иода имеет простой внд [c.267]

Использование дихлорфосфитов — одно из последних достижений практического полинуклеотидного синтеза [40, 41]. При этом применяется активированный фосфорилирующий агент и, таким образом, отпадает необходимость в конденсирующем агенте. Однако в качестве фосфорилирующего агента выступает ие фосфат, а фосфит, повышенная реакционная способность которого делает возможным одностадийное превращение in situ нуклеозида O свободной З -гидроксильной группой в фосфомоноэфпр, а затем в фосфодиэфир путем взаимодействия со свободной 5 -гид-роксильной группой второго нуклеозида, и наконец образуется фосфат в результате быстро протекающего окисления иодом. Реакционная способность хлорфосфита так велика, что обе реакции фосфорилирования проводят при пониженной температуре. Вся последовательность операций занимает меньше одного дня (а время имеет большое значение при синтезе длинных полинуклеотидов). Ниже приведена схема одностадийного синтеза защищенного тимидилил- (3 50-тимидина. о [c.178]

Определение меди. Стандартный потенциал пары Ь/21 (0,545 В) заметно превышает соответствующее численное значение пары Си " /Си+ (0,159 В), поэтому окисление иодида ионами меди (И) представляется нереальным. Сопоставление стандартных потенциалов показывает, что скорее можно говорить об окислении иодом, чем об окислении иодида. Однако на самом деле реакция окисления иодида ионами происходит количественно [c.282]

Опыт I. Диспропорционирование иода в щелочной среде. Поместите в пробирку 12 кристалла иода, 3—5 капель раствора гидроксида натрия или калия и нагрейте. Как меняется цвет раствора Напишите уравнение реакции, учитывая, что продуктом окисления иода в щелочной среде является иодат натрия (или калия). [c.144]

Эта реакция обратима. В зависимости от условий она может протекать в прямом или обратном направлениях. Иод представляет собой окислитель средней силы стандартный потенциал системы равен 0,54 В. Поэтому сильные восстановители легко окисляются свободным иодом. Примером может быть окисление иодом ионов олова (И) [c.412]

Примечание. Если влажную бумажку с выделившимся на ней иодом продолжать держать у отверстия пробирки, то через некоторое время окраска исчезает, вследствие дальнейшего окисления иода выделяющимся хлором в бесцветную йодноватую кислоту. [c.52]

Иодаты получают окислением иодида в щелочном растворе или электролизом KI. Кроме того, существует способ окисления иода в водном растворе бертолетовой солью. Этот процесс с химической стороны представляется довольно сложным, так как сопровождается побочными реакциями, но в общем уравнение этой реакции [c.612]

Опыт 27.13. В 3 каплях воды растворить маленький кристалл иода. Прибавить 4—5 капель органического растворителя. Затем постепенно при взбалтывании прибавлять по каплям свежую хлорную воду до обесцвечивания раствора. Объяснить, что произошло. Написать ионно-электронным методом уравнение реакции окисления иода хлорной водой. [c.251]

В настоящий раздел включены две работы по кинетике реакций окисления иод-ионов. В первой работе окислителем является пероксид водорода, во второй — персульфат-ионы. Кинетику реакций исследуют методом внутреннего титрования путем химического анализа образующегося иода. Пробы не отбирают. [c.780]

Соединения с сульфгидрильной группой определяют окислением иодом [c.47]

Напишите уравнение реакции окисления иода хлоратом калия с получением второго продукта — иодата калия. [c.125]

В какой степени окисления иод является в этих реакциях окислителем и восстановителем Что является продуктом окислення [c.252]

В левой части уравнения степень окисления иода в Ь = 0 В правой части уравнения для Ю.Г (Степень окисления 1)+3 ( — 2) = — [c.69]

Следовательно степень окисления 1 = - -5. В 1 степень окисления иода = — 1. [c.69]

Степень окисления иода изменилась от нуля в левой части уравнения до комбинации степеней окисления - -5 и — 1 в правой. Часть иода окислилась, а часть восстановилась. Реакции такого рода называются реакциями диспропорционирования. [c.69]

Степень окисления иода изменяется от +5 в КЮз до + 1 в КЮ. [c.69]

Сравните изменения степеней окисления иода и серы в этой реакции и хлора и серы в искомой реакции. Как Вы можете объяснить разницу в поведении хлора и иода (Относительные атомные массы Н 1 О 16 Na 23 S 32 Ва 137). [c.78]

Выше указано (стр. 132), что превращение цистина или цистеипа в таурин можно осуществить путем окисления и декарбоксйлиро-вания [154, 155а,б]. Образующаяся в качестве промежуточного, продукта цистеиновая кислота (а-амино-Р-сульфопропионовая кислота) может быть получена различными путями. Цистин окисляется кислородом в присутствии соляной, но не серной кислоты [388]. Медные соли ускоряют реакцию [389]. Перекись водорода является удовлетворительным окислителем, особенно в присутствии ванадиевой, вольфрамовой или молибденовой кислот [390] или сернокислой соли двухвалентного железа [391]. Окисление иодом в кислом растворе протекает практически количественно. [392] [c.169]

В какой степени окисления иод может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства Написать формулы соответствугащих соединений. [c.130]

В небольшую круглодонную колбу вносят 1 г измельченного иода, 8—10 мл азотной кислоты и 1—2 мл 30%-ного раствора Н2О2. В отсутствие HjOj реакция окисления иода азотной кислотой протекает медленно и требует длительного кипячения. Смесь нагревают на небольшом пламени горелки. Нагревание не только увеличивает скорость реакции окисления, но и способствует удалению из колбы НИЗШИХ оксидов азота, в присутствии которых образующаяся йодноватая кислота вновь восстанавливается до иода. Нагревание сле- [c.335]

Реакция окисления иода протекает медленно, и переработка даже нсскольких граммов иода требует довольно длительного времеии. Когда процесс окисления замедляется и жидкости в колбе остается мало, нужно прилить новую порцию азотной кислоты и пероксида водорода. [c.246]

Методика (окисление иодид-ионов хлорной водой). В пробирку вносят 2—3 капли раствора KI и прибавляют по каплям хлорную воду до выделения свободного иода. Затем добавляют 3—5 капель хлороформа и встряхивают смесь. Органический слой окрашивается в фиолетовый цвет за счет иода, перешедшего в него и водной фазы. Снова прибавляют по каплям хлорную воду, вст1 яхивая п[юбирку, до обесцвечивания раствора вследствие окисления иода до бесцветной йодноватой кислоты. [c.454]

Hl-fSPa—> Ij-bS-f HjO Степень окисления иода в ходе реакции повышается, серы — понижается. Следовательно, I или HI является [c.72]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

Из этих двух реакций видно, что предел обнаружения иодида снижается в 6 раз или, как часто говорят, коэффициент усиления равен 6. Предел обнаружения иодида можно мрюгократио понизить (многократно повысить коэффициент усиления). С этой целью выделенный иод экстрагируют тетрахлоридом углерода, затем реэкстрагируют в водный раствор и процесс окисления иода до иодата повторяют не-СК0Л1)К0 раз. Иодид можно окислять до иодата с по-М01цью перйодата [c.527]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология